化学实验报告初中20篇

化学实验报告格式

例一  定量分析实验报告格式

（以草酸中h2c2o4含量的测定为例）

实验题目：草酸中h2c2o4含量的测定

实验目的：

学习naoh标准溶液的配制、标定及有关仪器的使用；

学习碱式滴定管的使用，练习滴定操作。

实验原理：

h2c2o4为有机弱酸，其ka1=5.9×10-2，ka2=6.4×10-5。常量组分分析时cka1＞10-8，cka2＞10-8，ka1/ka2＜105，可在水溶液中一次性滴定其两步离解的h+：

h2c2o4+2naoh===na2c2o4+2h2o

计量点ph值8.4左右，可用酚酞为指示剂。

naoh标准溶液采用间接配制法获得，以邻苯二甲酸氢钾标定：

-cook

-cooh

+naoh===

-cook

-coona

+h2o

此反应计量点ph值9.1左右，同样可用酚酞为指示剂。

实验方法：

一、naoh标准溶液的配制与标定

用台式天平称取naoh1g于100ml烧杯中，加50ml蒸馏水，搅拌使其溶解。移入500ml试剂瓶中，再加200ml蒸馏水，摇匀。

准确称取0.4~0.5g邻苯二甲酸氢钾三份，分别置于250ml锥形瓶中，加20~30ml蒸馏水溶解，再加1~2滴0.2%酚酞指示剂，用naoh标准溶液滴定至溶液呈微红色，半分钟不褪色即为终点。

二、h2c2o4含量测定

准确称取0.5g左右草酸试样，置于小烧杯中，加20ml蒸馏水溶解，然后定量地转入100ml容量瓶中，用蒸馏水稀释至刻度，摇匀。

用20ml移液管移取试样溶液于锥形瓶中，加酚酞指示剂1~2滴，用naoh标准溶液滴定至溶液呈微红色，半分钟不褪色即为终点。平行做三次。

实验数据记录与处理：

一、naoh标准溶液的标定

实验编号123备注

mkhc8h4o4 /g始读数

终读数

结  果

vnaoh /ml始读数

终读数

结  果

aoh /mol·l-1

naoh /mol·l-1

结果的相对平均偏差

二、h2c2o4含量测定

实验编号123备注

aoh /mol·l-1

m样 /g

v样 /ml20.0020.0020.00

vnaoh /ml始读数

终读数

结  果

ωh2c2o4

h2c2o4

结果的相对平均偏差

实验结果与讨论：

（1）（2）（3）……

结论：

例二  合成实验报告格式

实验题目：溴乙烷的合成

实验目的：1. 学习从醇制备溴乙烷的原理和方法

2. 巩固蒸馏的操作技术和学习分液漏斗的使用。

实验原理：

主要的副反应：

反应装置示意图：

（注：在此画上合成的装置图）

实验步骤及现象记录：

实  验  步  骤现 象 记 录

1. 加料：

将9.0ml水加入100ml圆底烧瓶， 在冷却和不断振荡下，慢慢地加入19.0ml浓硫酸。冷至室温后，再加入10ml95%乙醇，然后在搅拌下加入13.0g研细的溴化钠，再投入2-3粒沸石。

放热，烧瓶烫手。

2. 装配装置，反应：

装配好蒸馏装置。为防止产品挥发损失，在接受器中加入5ml 40%nahso3溶液，放在冰水浴中冷却，并使接受管（具小咀）的末端刚好浸没在接受器的水溶液中。用小火加热石棉网上的烧瓶，瓶中物质开始冒泡，控制火焰大小，使油状物质逐渐蒸馏出去，约30分钟后慢慢加大火焰，直到无油滴蒸出为止。

加热开始，瓶中出现白雾状hbr。稍后，瓶中白雾状hbr增多。瓶中原来不溶的固体逐渐溶解，因溴的生成，溶液呈橙黄色。

3. 产物粗分：

将接受器中的液体倒入分液漏斗中。静置分层后，将下层的粗制溴乙烷放入干燥的小锥形瓶中。将锥形瓶浸于冰水浴中冷却，逐滴往瓶中加入浓硫酸，同时振荡，直到溴乙烷变得澄清透明，而且瓶底有液层分出（约需4ml浓硫酸）。用干燥的分液漏斗仔细地分去下面的硫酸层，将溴乙烷层从分液漏斗的上口倒入30ml蒸馏瓶中。

接受器中液体为浑浊液。分离后的溴乙烷层为澄清液。

4. 溴乙烷的精制

配蒸馏装置，加2-3粒沸石，用水浴加热，蒸馏溴乙烷。收集37-40℃的馏分。收集产品的接受器要用冰水浴冷却。无色液体，样品+瓶重=30.3g,其中，瓶重20.5g，样品重9.8g。

5.计算产率。

理论产量：0.126×109=13.7g

产    率：9.8/13.7=71.5%

结果与讨论：

（1）溶液中的橙黄色可能为副产物中的溴引起。

（2）最后一步蒸馏溴乙烷时，温度偏高，致使溴乙烷逸失，产量因而偏低，以后实验应严格操作。

共2页，当前第1页12

初中物理实验报告的范文

篇一：初中物理实验报告（921字）

器材

找一个底面很平的容器，让一个蜡烛头紧贴在容器底部，再往容器里倒水，蜡烛头并不会浮起来；轻轻地把蜡烛头拨倒，它立刻就会浮起来。

可见，当物体与容器底部紧密接触时，两个接触面间就没有液体渗入，物体的下表面不再受液体对它向上的压强，液体对它就失去了向上托的力，浮力当然随之消失了。

现在，你能提出为潜艇摆脱困境的措施了吗？

“浮力是怎样产生的”，学生对“浮力就是液体对物体向上的压力和向下的压力之差”这一结论是可以理解的，但却难以相信，因此做好浮力消失的实验是攻克这一难点的关键，下面介绍两种简便方法。

[方法1]

器材：大小适当的玻璃漏斗(化学实验室有)一个、乒乓球一只、红水一杯。

步骤：

(1)将乒乓球有意揿入水中，松手后乒乓球很快浮起。

(2)用手托住漏斗(喇叭口朝上，漏斗柄夹在中指和无名指之间)，将乒乓球放入其中，以大拇指按住乒乓球，将水倒入漏斗中，松开拇指，可见乒乓球不浮起，(这时漏斗柄下口有水向下流，这是因为乒乓球与漏斗间不太密合)。

(3)用手指堵住出水口，可见漏斗柄中水面逐渐上升，当水面升至乒乓球时，乒乓球迅即上浮。(若漏斗柄下口出水过快，可在乒乓球与漏斗接触处垫一圈棉花，这样可以从容地观察水在漏斗柄中上升的情况。)

[方法2]

器材：透明平底塑料桶(深度10cm左右，口径宜大些，便于操作)一只、底面基本平整的木块(如象棋子、积木、保温瓶塞等)一个、筷子一根、水一杯。

制作小孔桶：取一铁扦在酒精灯上烧红，在塑料桶底面中央穿一小孔、孔径1cm左右，用砂纸将孔边磨平即成一小孔桶。

步骤：

(1)将木块有意揿入水中，松手后木块很快浮起。

(2)将木块平整的一面朝下放入小孔桶中并遮住小孔，用筷子按住木块，向桶中倒水。移去筷子，可见木块不浮起。(这时小孔处有水向下滴，这是因为木块与桶的接触面之间不很密合)。

(3)用手指堵住小孔，木块立即上浮。

上述两例针对实际中物体的表面不可能绝对平滑这一事实，巧妙地利用“小孔渗漏”使水不在物体下面存留，从而使物体失去液体的向上的压力，也就失去了浮力，结果本应浮在水面上的乒乓球和木块却被牢牢地钉在了水底，不能不令学生叹服。接着步骤(3)又魔术般地使浮力再现，更令学生情绪高涨，跃跃欲试。

20xx年X月XX日

篇二：初中物理实验报告（697字）

一、将一饮料瓶底部扎几个细孔，再往饮料瓶中到入适量的水，此时会发现瓶底处有水流出，可以印证液体对容器底部有压强。继续迅速把饮料瓶中灌满水，然后拧紧瓶盖，这时可观察到饮料瓶底部并没有水流出。如果再拧松瓶盖，又发现水流了出来。这说明是大气压作用形成的这一现象。

二、另取一空饮料瓶灌满水后拧紧平盖，然后用酒精灯加热一钢针。轻轻的在饮料瓶下部侧壁烫一细孔（注意烫孔时不要用力挤按饮料瓶）。当扎完小孔后会发现并没有水流出，在第一个孔的相同高度处，任意位置再烫一个细孔后发现依然没有水流出来。这是由于大气压的作用的结果，并且证明了大气压是各个方向都存在的，与液体压强特点形成对比。之后在前两个细孔的上方再烫一细孔后，发现下面的细孔向外流水，而上面的细孔不向外流水，并且有空气从此处进入饮料瓶内上方。如果拧开饮料瓶的瓶盖会发现三孔都会流水。且小孔位置越靠近瓶底，水柱喷的越远。

三、再取一饮料瓶灌满水并拧紧瓶盖后，把它倒置在盛有足够多水的玻璃水槽中，在水中把瓶盖拧下来，抓住瓶子向上提，但不露出水面发现瓶里的水并不落回水槽中。（可以换更高的饮料瓶做“对比实验”，为托里拆利实验的引入打好基础。）还可以在此实验的基础上，在瓶底打孔，立刻发现瓶里的水流回水槽中。原因是瓶子内、外均有大气压相互抵消，水柱在本身重力的作用下流回水槽。

四、还可以选用易拉罐，拉盖不要全部拉开，开口尽量小一些。倒净饮料后用电吹风对罐体高温加热一段时间后，把拉口处用橡皮泥封好，确保不漏气。再用冷水浇在易拉罐上，一会听到易拉罐被压变形的声音，同时看到易拉罐上有的地方被压瘪。说明气体热胀冷缩、也证明了大气压的存在。

20xx年X月XX日

篇三：初中物理实验报告（481字）

实验目的：

观察水沸腾时的现象

实验器材：

铁架台、酒精灯、火柴、石棉网、烧杯、中心有孔纸板、温度计、水、秒表

实验装置图：

实验步骤：

1.按装置图安装实验仪器，向烧杯中加入温水，水位高为烧杯的1/2左右。

2.用酒精灯给水加热并观察.（观察水的温度变化，水发出的声音变化，水中的气泡变化）

描述实验中水的沸腾前和沸腾时的情景：

（1）水中气泡在沸腾前，沸腾时

（2）水的声音在沸腾前，沸腾时

3. 当水温达到90℃时开始计时，每半分钟记录一次温度。填入下表中，至沸腾后两分钟停止。

实验记录表：

时间（分） 0 0.5 1 1.5 2 2.5 3 …

温度（℃）

4、观察撤火后水是否还继续保持沸腾？

5、实验结果分析：

①以时间为横坐标，温度为纵坐标，根据记录用描点法作出水的沸腾图像。

②请学生叙述实验现象。

沸腾前水中有升到水面上来，水声；继续加热时，水中发生剧烈的现象，大量上升并且变(填“大”或“小”)，升到水面上破裂，放出水蒸气，散到空气中，水声变(填“大”或“小”)。

沸腾的概念：

③实验中是否一加热，水就沸腾？

④水沸腾时温度如何变化？

⑤停止加热，水是否还继续沸腾？说明什么？

20xx年X月XX日

篇四：初二物理实验报告（661字）

用验电器演示导体和绝缘体

【器材】

验电器（或自制验电器），有机玻璃或橡胶棒，丝绸或毛皮，被检验的物体：铁丝、铜丝等金属丝，陶瓷、松香、玻璃、橡胶等。

【操作】

（1）将丝绸摩擦过的有机玻璃棒（或用毛皮摩擦过的橡胶棒）与验电器接触，使验电器带电，金箔张开一定的角度，然后用手接触一下验电器上的小球，金箔马上合拢。这表明手碰了小球后，验电器上的电荷通过手和人体传给大地了，这证明人体是导体。

（2）用上述方法使验电器重新带电。手拿铁丝和铜丝等金属丝用它们去跟带电的验电器小球接触，可以看到金箔也会合拢，表明验电器上的电荷通过金属丝和人体传到地球上去了，金属丝是导体。当手拿陶瓷、玻璃、松香等用它们去跟带电的验电器小球接触，金箔仍张开并不合拢，表明验电器上的电荷没有通过陶瓷、玻璃、松香等传到地球上，说明陶瓷、玻璃松香等是绝缘体。

【注意事项】

被检验的绝缘体的表面要清洁干燥，以免表面漏电。

实验目的：观察水的沸腾。

实验步骤：

①在烧杯里放入适量水，将烧杯放在石棉网上，然后把温度计插入水里。

②把酒精灯点着，给烧杯加热。

③边观察边记录。

④做好实验后，把器材整理好。

观察记录：

①水温在 60℃以下时，随着水温不断升高，杯底上气泡越来越多，有少量气泡上升。

②水温在60℃～90℃之间时，杯底气泡逐渐减少，气泡上升逐渐加快。

③在90℃～100℃之间时，小气泡上升越来越快。

④水在沸腾时，大量气泡迅速上升，温度在98℃不变。

⑤移走酒精灯，沸腾停止。

实验结论：

①沸腾是在液体表面和内部同时进行的汽化现象。

②水在沸腾时，温度不变。

20xx年X月XX日

篇五：初中物理实验报告（801字）

探究课题：探究平面镜成像的特点。

1.提出问题：平面镜成的是实像还是虚像？是放大的还是缩小的像？所成的像的位置是在什么地方？

2.猜想与假设：平面镜成的是虚像.像的大小与物的大小相等.像与物分别是在平面镜的两侧。

3.制定计划与设计方案：实验原理是光的反射规律。

所需器材；蜡烛（两只），平面镜（能透光的），刻度尺，白纸，火柴。

实验步骤：

一.在桌面上平铺一张16开的白纸，在白纸的中线上用铅笔画上一条直线，把平面镜垂直立在这条直线上。

二.在平面镜的一侧点燃蜡烛，从这一侧可以看到平面镜中所成的点燃蜡烛的像，用不透光的纸遮挡平面镜的背面，发现像仍然存在，说明光线并没有透过平面镜，因而证明平面镜背后所成的像并不是实际光线的会聚，是虚像。

三.拿下遮光纸，在平面镜的背后放上一只未点燃的蜡烛，当所放蜡烛大小高度与点燃蜡烛的高度相等时，可以看到背后未点燃蜡烛也好像被点燃了.说明背后所成像的大小与物体的大小相等。

四.用铅笔分别记下点燃蜡烛与未点燃蜡烛的位置，移开平面镜和蜡烛，用刻度尺分别量出白纸上所作的记号，量出点燃蜡烛到平面镜的距离和未点燃蜡烛（即像）到平面镜的距离。比较两个距离的大小，发现是相等的。

5.自我评估。

该实验过程是合理的，所得结论也是正确无误.做该实验时最好是在暗室进行，现象更加明显。误差方面应该是没有什么误差，关键在于实验者要认真仔细的操作，使用刻度尺时要认真测量。

6.交流与应用。

通过该实验我们已经得到的结论是，物体在平面镜中所成的像是虚像，像的大小与物体的大小相等，像到平面镜的距离与物体到平面镜的距离相等.像与物体的连线被平面镜垂直且平分。例如，我们站在穿衣镜前时，我们看穿衣镜中自己的像是虚像，像到镜面的距离与人到镜面的距离是相等的，当我们人向平面镜走近时，会看到镜中的像也在向我们走近.我们还可以解释为什么看到水中的物像是倒影.平静的水面其实也是平面镜.等等。

20xx年X月XX日

高二化学实验报告四篇

篇一：高中化学实验报告

xx中学化学实验报告

高x届x班

固体酒精的制取

指导教师： 实验小组成员： 实验日期：--

一、实验题目：固态酒精的制取

二、实验目的：通过化学方法实现酒精的固化，便于携带使用

三、实验原理：固体酒精即让酒精从液体变成固体,是一个物理变化过程,其主要成分仍是酒精,化学性质不变.其原理为:用一种可凝固的物质来承载酒精,包容其中,使其具有一定形状和硬度.硬脂酸与氢氧化钠[高二化学实验报告(共2篇)]混合后将发生下列反应: CHCOOH+NaOH → 1735

CHCOONa+HO 17352

四、实验仪器试剂：250ml烧杯三个 1000ml烧杯一个 蒸馏水 热水 硬脂酸 氢氧化钠 乙醇 模版

五、实验操作：1.在一个容器中先装入75g水，加热至60℃至80℃，加入125g酒精，再加入90g硬脂酸，搅拌均匀。

2.在另一个容器中加入75g水，加入20g氢氧化钠溶解，将配置的氢氧化钠溶液倒入盛有酒精、硬脂酸和石蜡混合物的容器，再加入125g酒精，搅拌，趁热灌入成形的模具中，冷却后即可得固体酒精燃料。

六、讨论：

1、不同固化剂制得的固体霜精的比较：

以醋酸钙为固化剂操作温度较低，在40~50 C即可.但制得的固体酒精放置后易软化变形，最终变成糊状物.因此储存性能较差.不宜久置。

以硝化纤维为固化剂操作温度也在4O～ 50 c，但尚需用乙酸乙酯和丙酮溶解硝化纤维.致使成本提高.制得的固体酒精燃烧时可能发生爆炸，故安全性较差。

以乙基羧基乙基纤维素为固化剂虽制备工艺并不复杂，但该固化剂来源困难，价格较高，不易推广使用。

使用硬脂酸和氢氧化钠作固化剂原料来源丰富，成本较低，且产品性能优良。

2 加料方式的影晌：

（1）将氢氧化钠同时加入酒精中.然后加热搅拌.这种加料方式较为简单，但由于固化的酒精包在固体硬脂酸和固体氢氧化钠的周围，阻止了两种固体的溶解的反应的进一步进行，因而延长了反应时间和增加了能耗。

（2）将硬脂酸在酒精中加热溶解，再加入固体氢氧化钠，因先后两次加热溶解，较为复杂耗时，且反应完全，生产周期较长。

（3）将硬脂酸和氢氧化钠分别在两份酒精中加热溶解，然后趁热混合，这样反应所用的时间较短，而且产品的质量也较好. 3 、温度的影响：见下表：

可见在温度很低时由于硬脂酸不能完全溶解，因此无法制得固体酒精；在30 度时硬脂酸可以溶解，但需要较长的时间.且两液混合后立刻生成固体酒精，由于固化速度太快，致使生成的产品均匀性差；在6O 度时，两液混合后并不立该产生固化，因此可以使溶液混合的非常均匀，混合后在自然冷却的过程中，酒精不断地固化，最后得到均匀一致的固体酒精；虽然在70度时所制得的产品外观亦很好，但该温度接近酒精溶液的沸点.酒精挥发速度太快，因此不宜选用该温度。

因此，一般选用60度为固化温度。

4 、硬脂酸与NaOH 配比的影响：

从表中数据不难看出.随着NaOH 比例的增加燃烧残渣量也不断增大.因此，NaOH的量不宜过量很多.我们取3：0.46也就是硬脂酸：NaOH为6.5：1，这时酒精的凝固程度较好.产品透明度高，燃烧残渣少，燃烧热值高。

5 、硬脂酸加入量的影响：

硬脂酸加量的多少直接影响固体酒精的凝固性能.硬脂酸的添加量对酒精凝固性能影响的实验结果见下表，且可以看出，在硬脂酸含量达到6.5 以上时，就可以使制成的固体酒精在燃烧时仍然保持固体状态.这样大大提高了固体酒精在使用时的安全性，同时可以降低成本。

6、火焰颜色的影响：

酒精在燃烧时火焰基本无色，而固体酒精由于加人了NaOH，钠离子的存在使燃烧时的火焰为黄色。若加入铜离子，燃烧时火焰变为蓝色。因此添加不同离子到固体酒精中去得到不同颜色的火焰。

篇二：高中化学必修2实验报告

班级：

姓名：

座号

【实验名称】钠、镁、铝单质的金属性强弱

【实验目的】通过实验，探究钠、镁、铝单质的金属性强弱。

【实验仪器和试剂】

金属钠、镁条、铝片、砂纸、滤纸、水、酚酞溶液、镊子、烧杯、试管、剪刀、酒精灯、火柴。

【实验过程】 1.实验步骤 对比实验1

（1）切取绿豆般大小的一块金属钠，用滤纸吸干表面的煤油。在一只250mL烧杯中加入少量的水，在水中滴加两滴酚酞溶液，将金属钠投入烧杯中。

现象：

有关化学反应方程式：

（2）将已用砂纸打磨除去氧化膜的一小段镁条放入试管中，向试管中加入适量的水，再向水中滴加两滴酚酞溶液。

现象：

然后加热试管，现象：

有关反应的化学方程式：

对比实验2

在两支试管中，分别放入已用砂纸打磨除去氧化膜的一小段镁条和一小块铝片，再向试管中各加入2mol/L盐酸2mL。

现象：

有关反应的化学方程式 。

2.实验结论：

【问题讨论】

1.元素金属性强弱的判断依据有哪些？

2.元素金属性强弱与元素原子结构有什么关系？

篇三：高中化学必修2实验报告

班级：

姓名：

座号

【实验名称】探究影响反应速率的因素 【实验目的】

1.通过实验使学生了解化学反应有快慢之分；

2.通过实验探究温度、催化剂、浓度对过氧化氢分解反应速率的影响。

【实验仪器和试剂】

4%的过氧化氢溶液、12%的过氧化氢溶液、0.2mol/L氯化铁溶液、二氧化锰粉末、热水、滴管、烧杯、试管。

【实验过程】

【问题讨论】对比实验3中加入的FeCl3溶液有什么作用？

班级：

姓名：

座号

【实验名称】探究化学反应的限度 【实验目的】

1.通过对FeCl3溶液与KI溶液的反应的探究，认识化学反应有一定的限度； 2.通过实验使学生树立尊重事实，实事求是的观念，并能作出合理的解释。

【实验仪器和试剂】

试管、滴管、0.1mol/L氯化铁溶液、0.1mol/LKI溶液、CCl4、KS溶液。

【实验过程】 1.实验步骤

（1）取一支小试管，向其中加入5mL0.1mol/LKI溶液，再滴加0.1mol/L氯化铁溶液5~6滴。

现象：

。

（2）向试管中继续加入适量CCl4，充分振荡后静置。

现象：

。

（3）取试管中上层清液，放入另一支小试管中，再向其中滴加3~4滴KS溶液。

现象：

。

2.实验结论

。

【问题讨论】

1.实验步骤（2）和实验步骤（3）即I2的检验与Fe的检验顺序可否交换？为什么？

2.若本实验步骤（1）采用5mL0.1mol/LKI溶液与5mL0.1mol/L氯化铁溶液充分混合反应，推测反应后溶液中可能存在的微粒？为什么？

3+

班级：

姓名：

座号

【实验名称】探究化学反应中的热量变化 【实验目的】

1.了解化学反应中往往有热量变化；

2.知道化学反应中往往会吸收热量或放出热量。

【实验仪器和试剂】

试管、剪刀、砂纸、塑料薄膜袋、2mol/L盐酸、氯化铵晶体、氢氧化钙固体、镁条。

【实验过程】 实验1

步骤：向一支试管中放入用砂纸打磨光亮的镁条，再加入5mL2mol/L盐酸，用手触摸试管外壁。

现象：

。

有关反应化学方程式：

。

结论：

。

实验2

步骤：向完好的塑料薄膜袋[高二化学实验报告(共2篇)]中加入约7g氢氧化钙固体，再加入氯化铵晶体，排除袋内的空气，扎紧袋口，再将固体混合均匀，使之充分反应。

现象：

。

有关化学方程式：

。

结论：

。

【问题讨论】

实验1.2中反应物能量总和与生成物能量总和的相对大小有什么关系？

四：高中化学必修2实验报告

班级：

姓名：

座号

【实验名称】探究铜锌原电池 【实验目的】

1.通过实验探究初步了解原电池的构成条件； 2.了解原电池的工作原理。

【实验仪器和试剂】

锌片、铜片、稀硫酸、导线、灵敏电流计、烧杯。

【实验过程】

【问题讨论】

分析构成原电池需要哪些必要条件？

初中化学老师年终述职报告范文

初中化学老师年终述职报告篇一

本年度本人在学校担任中层领导和教研组长,任教高三三个班化学教学,在学校领导的关心和年纪老师们配合下,取得了较大成绩，为了使新一年的工作更加富有成效，特将本年度工作总结如下：

一、政治思想方面：

拥护党的路线，方针，政策，坚持党的四项基本原则，努力学习马列主义、毛泽东思想，认真学习邓小平理论、三个代表重要思想、科学发展观。热爱教师职业，忠诚党的教育事业，一心扑在工作上，贯彻党和国家的教育方针，努力为社会主义现代化建设培养合格人才，能够模范遵守国家的法律、教育行政法规和学校制定的各项规章制度，认真学习《中小学教师职业道德。》，不断加强修养，积极参加学校及有关部门组织的政治学习和政治活动，不断提高自己的思想政治觉悟，尊重领导，服从分配团结同志，严于律已，宽以待人，实事求是，任劳任怨，从不计较个人得失。热爱学生，关心学生，用爱心滋润学生心田，真正做到了为人师表，教书育人，不辱人民灵魂的工程师这个光荣而伟大的称号。

二、业务能力方面：

1、本期我认真学习教育教学业务理论，不断丰富自己专业知识，提高自己的业务素质。进一步深入学习，与时俱进，开拓创新，深化教学改革，提高教学质量。认真学习《高中化学课程标准》，领会课标精神，贯彻新课标运用方法，更新教学理念，并用新的理念指导自己的教育教学，使自己的教育教学符合新的教学理念的要求。

2、带头研究课程改革，探索新课程教学方法。课程在学校教育中处于核心地位，教育的目标、价值全要通过课程来体现和实施。因此，课程改革是教育改革的核心内容，是全面推进素质教育的关键环节。

3、带头深化课堂教学改革，提高课堂效益。改革课堂教学方法，提高课堂效益是目前乃至今后一个时期的主题。我大力提倡启发式、讨论式教学，推进研究性学习，把教学过程从单向知识传授的过程转变为让学生带着问题不断探索的过程，把课堂教学的重点放到培养学生学习化学的好奇心、求知欲、探索精神方向来。切实激发和保持学生的学习兴趣和热情，把学生获得学习能力放在课堂教学的首要位置。

4、强化教学教研活动，圆满完成各种教科研任务。积极主持和参加听评课活动、论文评比活动等活动。

三、履行职责方面：

1、在教学中应教会学生认知，注重学法指导，这也是素质教育的根本要求，不但要教知识，而且应教会学生如何学习。

2、在教学中注重教学常规的落实，切实向四十五分钟要质量、要效益。为此应在课堂研究教学大纲，分析教材和学生的基础上写出优质教案，并能在教案中突出教法和学法指导，讲课时能根据学生的反馈情况及时调整教学，不是以教案而教学，而是为教学而写教案。辅导工作认真仔细，除自习课全面辅导外，还应结合学生的不同情况做好个别辅导，防止出现差生，做好差生的转化工作。作业及时批改，每次批改有分数和日期，鼓励学生及时完成作业并上交作业。学段结束及时进行考评工作，利于学生不断地在接受新知识的同时复习旧知识。

3、坚持集体办公、做好教科研工作。积极承担上级教研室和学校分配的教科研任务，主动帮助年轻教师，使我校化学成绩有全面的提高。

4、指导好学生课外活动，组织本组老师加强业务学习。我们组全体化学教师能团结协作，指导好学生课外活动，本组面貌焕然一新。

初中化学老师年终述职报告篇二

本人李，女，24岁。在敬德初级中学担任化学教师，主要的工作为初中化学教学和化学实验管理。现将本人工作汇报如下:

一、思想政治方面:

在工作中，我严格要求自己，注重政治理论学习和理论联系实际，加强自身的思想道德修养;坚持党的教育方针，忠诚党的教育事业，有强烈的事业心和责任感，对工作充满热情。同事间相互关心，相互团结，教育教学上做到言传身教，教书育人，有较高的思想觉悟和良好的教师职业道德。绝对服从上级和学校领导的工作安排，任劳任怨，诚诚恳恳，在工作中慢慢体会教书育人的意义

二、化学教育教学及实验管理方面:

任职以来，我努力探索课堂教学的艺术性，不断提高自身教学能力。我知道要在教学中有所建树，必先成为一名受学生欢迎的老师。古语云:“亲其师，信其道”。我首先要求自己在言行举止上，做学生的表率，关爱每个学生，把自己对教育的爱迁移到学生对化学知识的爱，用自己坚强而执着的追求去默化学生对化学知识的探索。从实际出发，总结经验，不断改善;全面实施素质教育，面向全体学生，关注每一个学生的进步与成长。为了帮助每个学生学好化学，我一方面努力培养学生的学习兴趣，调动学生的学习积极性，另一方面也严抓学习常规管理，特别是课后环节的管理，抓紧课后辅导不放松，作业及时批改讲评，对部分有需要的同学坚持面批。为了提高学生的实验技能，我认真做好每个实验，采用边讲、边议、边实验的方法，指导学生用眼看，用手做，用脑想，边做实验，边学习新课，让学生真正成为学习的主人。

而在化学实验及准备工作中，我坚持实验程序的一丝不苟，杜绝化学实验的不安全因素，积极做好实验药品的分类、储藏等琐碎工作。为广大学生搭建好化学探索的平台。

三、今后的努力方向

坚持政治学习和业务进修，因刚踏上工作岗位，缺乏经验，因此要不断学习，终身学习，多参加学校或教育局开展的活动，多向有经验的老师请教学习，提高自己的政治思想觉悟和业务能力;加强教研能力，多研究中考试题，多看教育教学理论方面的书籍，取其精华，尽量把教学实践活动上升到理论高度。我决心继续努力，加强自身的修养及各方面的能力，为培养出更多优秀的人才、为祖国的富强、为民族的昌盛作出贡献。

初中化学老师年终述职报告篇三

一个出口，意味着另一个入口，给生命创造一些拐点，以使我们押一片柳暗花明。生命可以很宽也可以很窄，宽与窄都是我们所选择的路径，而不是糊口本身。

不知不觉，走出计较机，走入化学已三年了。从最初的慌乱，只凭一腔热情到现在精心准备每一节课，井井有条上每一节课，静心静气批阅每一本功课，我在化学学科中成长、成熟着。我喜好我现在的这种工作状态，充实，欢愉，人也很自信，有一种成就感。欢愉的工作促糊口，协调的糊口促工作。

XX年9月1日开学初，我带着欣喜、自豪，同时伴着诸多担忧、无助，当上了8年3班、8年4班化学教员。第一个月孙教员去北京给孩子看病，刚一转行就给四个班级上课，批改功课，与学生进行沟通交流等，面临学校的课改，设计导学案，走课改路线等，最感谢的人是车小娟，耐心指导我导学案的设计，有时化学的计较题也帮我算。那一个月，真是忙疯了，工作量真是很大。那一个月成为了我教学糊口生计中最最难忘和值得装在记忆深处的一段最夸姣的光阴。讲过公开课《化学使世界变得更加绚丽多彩》没有几多知识含量，意在让领导放心，让学生面临新学科产生乐趣。做过组内公开课《氧气的性质》，受到领导、同事们的好评。临近期末前一个多月，孙教员又得去北京给孩子看病，我一小我又起头教四个班，那个学期期末化学学科考了第五名，但我知足了。教四个班级，我经验为零，工作量真的很大，任务重，没有多余的时间教诲学生，领导们是看在眼里，记在心里的。

第二学期，我继续教二个班，外加一个结业班，又尝试着跨学年跨教材。那个学期，让我感到了什么是真累。八学年二个班的成绩期末在第三名，勤能补拙是良训，付出终有回报。

改科第二年教九年一、四班的普班教学工作中。正如一首歌中唱道：“有一种爱叫做放手”，那一年向下兼着慧芳教员八年四班的化学课。又是一年跨学年跨教材。这一年我的身体透支得很厉害。结业班何处，抓学生学习乐趣，抓学生基础知识，让每位学生在每一节课都动起来，都尽量跟着我学，削减干坐生，提合格生人数，是我的目标。八年四班这块，我付出了良多，也降服了很多坚苦，如家离单位太远，孩子太小等，早上吃不上早饭，早早地来上早自习，上了良多教诲课。我真心真意看待每论理学生，根据学生自身的特点采取不同的激励体例，如语言，勾手指，物质奖励，写纸条等，学生心中有数。提到物质奖励，我在慧芳教员班这几十个学生身上二年时间花了一千四百多元进行物质奖励。每次期末考试学生都取得了第一名的好成绩。

旧年，我教一个优班，一个普班。在工作量减轻的同时我的压力也上来了。关乎优班学生的前途啊，我决不能让孩子们因为我这科弱而输在起跑线上。我全心全力、尽职尽责进行着常规教学，尤其是刚结束的这个学期，二个班我批阅的卷子至少五六千份，每套卷子都做到了精讲。

付出了真心，真的很难再接管。当得知领导安排我教新八学年四个班时，看到这些孩子们我一直一点感觉也没有，直到每班上完了第一节课后，我才重新找回了那颗被刚送走的结业班孩子们带走的心。

近三年的收成是：XX年12月，加入了道里区教育科研骨干培训，XX年12月，加入了道里区化学学科教学设计竞赛勾当获特等奖，XX年加入中小学骨干实验教师培训后被评为优秀实验教师，XX年6月加入了道里区初中化学首届拟题大赛获一等奖，XX年加入了化学学科版图版画竞赛勾当，获一等奖，XX年6月，加入了化学教师首届板书大赛获一等奖，近三年撰写科研论文六篇。XX年连着二年荣获记功奖励。在XX年8月份，顺利送走了结业班，加入完中考阅卷工作后随同市化学教研员去阿城送教下乡，《新课程有效教学，彰显有蓬勃生命活力的讲堂》为时近二个半小时的讲座受到各地区教员的好评，最欢快的是我和36中曹教员讲完上午课程后，教员们去食堂吃饭，我们一路走了一段，大家说：“这么多天，就今天上午最有收成了，如果天天这种课就好了。”

人这一生，前半生都活着忙，为名为利，求取疾走，后半生该忙着活，为人为己，回归本心。人生是条阡陌纵横的路，一种取径阅不到变换的风景，人生是部繁复的交响乐，一种乐器奏不出华彩的乐章。欲念驱使的路，不是平展亨衢，一条道走到底，不一定看见光明。人生重要的一步，是在恰当的时候止进，就像炒股需要止赢和止损。生命需要点面连系，拓宽人生的宽度，才能成就成熟的人生。

高二化学实验报告

1实验目的：探究醋酸能否与碳酸钙反应

2实验器材：食醋适量，带有水垢的热水瓶

3实验步骤：

A将适量醋酸倒入有水垢的水瓶中

B振荡并静置一会，使其充分反应

C打开瓶塞，（现象）发现水垢消失，即水垢中的碳酸钙能与食醋中的醋酸反应，被溶解了。

4实验方程式：2CH3COOH+CaCO3=(CH3COO)2Ca+H2O+CO2↑

5实验结论：醋酸能与碳酸钙反应。由方程式还可得，生成醋酸钙、水和二氧化碳

物理实验报告 ·化学实验报告 ·生物实验报告 ·实验报告格式 ·实验报告模板

大学化学创新实验报告模板

这次参加创新实验，让我受益匪浅。回想起过去一年里参加创新实验的过程, 从开始的找老师寻找课题到撰写项目申请书,到查阅相关参考资料,咨询相关老师学长，确定实施方案与寻找创新点到撰写项目任务书; 并制定详细的研究方案和步骤；整个实验过程使我学到了很多我所感兴趣的、与专业有关的东西，更重要的是我的动手能力、创新能力、思维能力、团队协作能力都得到了锻炼。在实验初期，由于知识方面的欠缺，实验进度很慢，而且好多失败。通过询问指导老师、咨询技术员，查阅相关资料和组员们的思考讨论，找出了失败的原因。在此过程中我深刻的体会到实验最重要的是细心和耐心不怕失败的决心。最后我们采用单一循环法调整实验中配方的组成，设计出跟自己原料相符的配方，最后取得了预期成果。

能力培养方面

首先是创新思维的整体提升，在自己的已有的知识层面上进行陌生知识的学习与理解，不仅仅是学习难度的提升，更是创新意识的培养。大二上学期接触水性木器漆，刚开始对这方面一窍不通，学习难度很大，很多知识对于我们的眼界都是很难想象的，有时候更是一脸茫然的，陌生带给我们恐惧与畏怯，但同时带给我们惊奇与渴望。这期间让我在创新思维上有了提升。

其次在合作能力上，也得到了很大的提升。创新实验内容较多，历时较长，仅靠一个人的努力很难获得成功。从项目开始到结尾，每个人都时刻在提出自己的意见与学习心得，工作的分担以及相互的交流让我少走了很多弯路。

最后在创新实践方面，最深的体会就是首先要确定创新的方向和目标，其次善于勤于思考，主动动手动脑。创新实验是一个长期的，复杂的实验，不是只要按着老师讲的步骤做就行了。每一步都需要独立思考。其中会遇到很多困难，这个时候除了寻找帮助，最重要的还是自己思考。通过思考与改进，使实验产品更加完善。

素质提高方面

通过这次大学生创新实验项目，不仅在学习实践方面收获颇多，也让我在为人处事方面更加成熟稳重。创新实验极大地磨砺了我的耐心与细心，也让我学会了坚持与不怕失败的精神，我的与人沟通的能力也有所提升，结识了不少良师益友。与此同时，它也提高了扩展思维能力增强了合作意识，在实践方面也有很大的提升。希望以后还能更多地参加类似的活动，充实我的大学生活。

过去一年的实验过程使我学到了很多我所感兴趣的、与专业有关的东西，更重要的是我的动手能力、创新能力、思维能力、团队协作能力都得到了锻炼，此外创新实验极大地磨砺了我的耐心与细心。在实验初期，由于知识方面和经验方面的欠缺，实验一直失败。通过询问指导老师，查阅相关资料和我们的积极思考

讨论，最终找到了失败的原因。在此过程中我深刻的体会到实验最重要的是细心和耐心不怕失败的决心。最后我们采用单一循环法调整实验中配方的组成，设计出跟自己原料相符的配方，最后取得了预期成果。

一、实验内容(含实验原理介绍)：

二、实验目的

三、涉及实验的相关情况介绍(包含使用软件或实验设备等情况)：

四、实验结果(含程序、数据记录及分析和实验总结等，可附页)：

1.常用仪器的名称、形状和主要用途。

2.化学实验的基本操作

(1)药品的取用和称量

(2)给物质加热

(3)溶解、过滤、蒸发等基本操作

(4)仪器连接及装置气密性检查

(5)仪器的洗涤

(6)配制一定质量分数的溶液

3.常见气体的实验室制备及收集

(1)三种气体(H2、O2、CO2)的制备

(2)三种气体的收集方法

4.物质的检验与鉴别

(1)常见气体的检验及鉴别

(2)(2)两酸、两碱及盐的鉴别

5.化学基本实验的综合

把握好以上这些知识点的关键是要做好以下几个方面：

(1)化学实验就要动手，要进入化学实验室，参与化学实践的一切活动。在实验室要观察各种各样各具用途的实验仪器、实验用品、实验药品试剂，各种各类药品，它们的状态、气味、颜色、名称、使用注意事项。还要观察各种各类成套的实验装置。在老师指导下，自己也应动手做所要求完成的各种实验，在实验过程中应有目的地去观察和记忆。 例如：

①各种仪器的名称、形状、特点，主要用途，如何正确使用，使用时应注意的事项。

②无论做什么内容的实验都离不开化学实验的基本操作，因此，要熟练掌握各项化学实验的基本操作，明确操作的方法、操作的注意事项，且能达到熟练操作的程度。

③还应注意观察各种实验现象，这是培养观察能力、思考问题、分析问题最开始的一步。下面还要进一步详细说明。

④动手做记录，因为在实验活动中感性知识很多，如不做记录，可能被遗忘或遗漏。这都不利于对实验的分析和判断。

(2)如何做好观察

观察能力是同学们应具备的各种能力之一，观察是获得感性认识最直接的手段，学会观察事物，无论现在或将来都是受益匪浅的基本素质。特别是对于化学实验的现象更要求学会观察，要求：观察要全面、观察要准确，观察要有重点，观察时还要动脑思考。 ①观察实验现象要全面。

一般应包括，反应物的颜色、状态，生成物的颜色、状态，反应过程中产生的光、焰、声、色、放热、沉淀、气味等变化、反应剧烈的程度等。 例如：将铜丝插在硝酸汞溶液中，观察到的现象应包括两个方面，一个是铜丝表面由红逐渐变为银白色，另一个是溶液由无色逐渐变为蓝色。而不少同学只观察到了铜丝变为银白色而忽视了溶液颜色的变化，就属于不全面。进而分析反应本质时，就不深刻，同时，也说明不了生成物中还有硝酸铜蓝色溶液存在。

②对于观察到的现象描述要准确。

注意“光”和“焰”的区别，“烟”和“雾”的区别。 一般情况下，气体物质燃烧有火焰，而固体物质燃烧没有火焰而发光。如：氢气、甲烷、一氧化碳这些气体燃烧，分别为淡蓝色火焰及蓝色火焰。硫虽然是固体，但它在燃烧时先熔化进而挥发成硫蒸气，所以，它在空气中燃烧火焰为微弱的淡蓝色，在氧气中为明亮蓝紫色火焰。固体物质，如木炭、铁丝、镁带等燃烧，分别为发白光，火星四射，耀眼强光。 “雾”是小液滴分散在空气中形成的。如浓盐酸挥发出的氯化氢气体遇水蒸气结合成盐酸小液滴，在空气中形成酸雾。“烟”是指固体小颗粒分散在空气中形成的。如红磷在空气中燃烧形成大量的、浓厚的“白烟”，就是生成的五氧化二磷白色固体小颗粒聚集而成的。

③对于实验现象的观察既要全面又要有重点。

化学实验现象五彩缤纷，多种多样，有的现象十分突出而明显，有些转瞬即逝，而有些隐蔽不易察觉，观察时注意抓住反应变化本质的现象。如何才能抓住反应本质的现象呢?为此，实验前要仔细研究实验目的、过程，确定观察现象的重点。 例如，在实验验证化学变化和物理变化的本质区别时，重点观察物质是否发生了改变，有否不同于原物质的新物质生成，才是观察的重点。如将镁条剪短，说明只是物理变化，没有新物质生成，它仍保持了银白色的金属光泽和富于弹性。但是，把镁条放在酒精灯火焰上点燃后，产生了耀眼的白光，冒烟，反应剧烈且放热，熄灭后生成了白色粉末。这一系列的实验现象，重点即是生成了不同于原来镁带的白色固体物质，这是一种新物质，这才是观察的重点，白色固体物质无论从光泽、状态及弹性等方面都不同于原来的镁条，说明发生了化学变化，而发生反应时出现的白光、放热，则是伴随化学变化的现象，不是判断物质变化的本质现象。 ④观察现象要深化，要思考，力求从感性认识上升为理性认识。

每次实验后要将观察到的现象给综合加以分析，认真思考找到原因进行对比、推理、判断，然后得出结论，以求对事物深入了解和认识，只有坚持不懈地努力才能对化学学习中出现的概念、原理、定律，以及元素化合物的知识，掌握的比较牢固。

⑤正确地记录和准确描述实验现象。例如：锌和稀硫酸反应，正确的实验现象描述如下：试管内有大量气泡产生，锌粒逐渐变小，用手握试管感到有些发热。错误的描述说成：“试管内有氢气产生”。眼睛只能看到气泡，至于气泡是什么气体，眼睛是分辨不出的。又如：将紫色石蕊试液滴入盐酸溶液，正确的描述应为“溶液变红”或说“紫色石蕊试液变为红色”，而不能说“盐酸变红”。

初中化学实验操作常见错误 1. 操作不当造成容器的爆炸或炸裂

(1)点燃 等可燃性气体时，未检验其纯度或检验有误，造成混入空气点燃时发生爆炸。

(2)用 时，混入可燃性固体杂质造成加热时剧烈燃烧发生爆炸。

(3)拿着酒精灯到另一个燃着的酒精灯上点火，或向燃着的酒精灯内添加酒精以及熄灭酒精灯时不用灯帽而用嘴吹，引起灯体内酒精燃烧发生爆炸。

(4)加热固体物质时试管口没有略向下倾斜，造成试管中出现的水蒸气在管口凝聚成水滴倒流到试管底部，使其炸裂。

(5)加热试管等仪器时，外壁沾有水珠未擦试干净、没有预热或仪器底部同灯芯相接触造成炸裂。

(6)加热 ，用排水法收集，实验完毕时未先移去导管后撤灯，造成水槽中的水倒流到试管中，使其炸裂。

(7)用量筒作容器进行加热或稀释浓硫酸等实验，造成量筒炸裂。

(8)做细铁丝在纯氧中燃烧的实验时，没有在集气瓶底部放少量水或铺一层细沙，致使集气瓶炸裂。

2. 操作不当造成药品污染

(1)用高锰酸钾制氧气时，试管口没有塞上一团棉花，高锰酸钾颗粒进入导管和水槽使水染色。

(2)用玻璃棒或胶头滴管分别取用不同药品时，在使用中间没有将其擦试或洗涤干净，造成试剂的污染。

(3)药品用量过多，使产生的有害气体污染空气。如硫在氧气(或空气)中燃烧。

(4)做实验时，试剂瓶塞张冠李戴。如将稀硫酸的滴管放到盛氧化钠的滴瓶口上，造成药品污染。

(5)倾倒液体时，瓶塞没有倒放，标签没有对着掌心，造成液体里混入杂质，标签被腐蚀。

(6)实验室制二氧化碳时，用浓盐酸使得生成的气体中含有氯化氢气体等杂质，影响实验的现象。

(7)一些易与空气中的 等反应的药品，保存不够严密，致使变质。

3. 操作不当引起实验失败或出现偏差

(1)用量筒量取液体时，没有正确读数，造成量取的液体体积同实验要求有偏差，致使实验不够成功。

(2)配制一定溶质质量分数的溶液时，天平的使用有误，如将物品与砝码放反，致使最终配制的溶液中溶质质量分数有误。

(3)用排水法收集气体时，将集所瓶倒置于水中，集气瓶内没有灌满水，造成气体不纯。

(4)做 实验中，过早停止通入 。

(5)过滤时操作没有遵循“一贴、二低、三靠”，致使过滤后的液体仍然浑浊。

4. 其他方面操作不当引起的后果

(1)连接仪器时，把玻璃管插入带孔橡皮塞内，玻璃管没有沾水或没有用布包住，使得玻璃管折断，刺伤手掌。

(2)使用胶头滴管时，将胶头滴管伸入到容器内，并触及容器内壁，造成药品用量增多和污染。

(3)制取气体时没有检查装置的气密性，使得装置漏气而收集不到气体。

(4)用蒸发皿蒸发或浓缩溶液时，没有用玻璃棒搅拌，造成局部过热，液滴飞溅。

初中物理测量物质的密度实验报告

【实验目的】

用天平和适当的测量工具(刻度尺，或游标卡尺，或螺旋测微计等)测量有规则的几何外形的固体的密度。

【实验原理】

ρ=m/V。

【实验材料和器材】

规则固体块、天平、砝码、适当的测量工具(刻度尺)。

【实验方法(步骤)】

1.将天平放在水平台面上，按天平使用规则调节天平平衡;

2.用天平称量出规则固体块的质量m，记录于预先设计好的表格中;

3.可按照其几何模型的体积公式选用适当的测量工具(刻度尺)测出有关量，并根据体积公式计算出体积V，记录于表格中;

4.根据ρ=(m1-m2)/V，计算出规则固体块的密度;

5.为确保测量准确，可进行多次测量(一般不少于3次)，取ρ的平均值，作为测定结果。

一、 实验目的

学习重结晶法提纯固态有机物的原理和方法;

掌握抽滤操作方法;

二、 实验原理

利用混合物中各组分在某种溶剂中的溶解度不同，而使它们相互分离;

一般过程：

1、选择适宜的溶剂：

① 不与被提纯物起化学反应;

②温度高时，化合物在溶剂中的溶解度大，室温或低温时溶解度很小;而杂质的溶解度应该非常大或非常小;

③溶剂沸点较低，易挥发，易与被提纯物分离;

④价格便宜，毒性小，回收容易，操作安全;

2、将粗产品溶于适宜的热溶剂中，制成饱和溶液：如溶质过多则会成过饱和溶液，会有结晶出现;如溶剂过多则会成不饱和溶液，会要蒸发掉一部分溶剂;

3、趁热过滤除去不溶性杂质，如溶液颜色深，则应先用活性炭脱色，再进行过滤;

4、冷却溶液或蒸发溶液，使之慢慢析出结晶，而杂质留在母液中或杂质析出，而提纯的化合物则留在溶液中;

5、过滤：分离出结晶和杂质;

6、洗涤：除去附着在晶体表面的母液;

7、干燥结晶：若产品不吸水，可以放在空气中使溶剂自然挥发;不容易挥发的溶剂，可根据产品的性质采用红外灯烘干或真空恒温干燥器干燥，特别是在制备标准样品和分析样品以及产品易吸水时，需将产品放入真空恒温干燥器中干燥;

三、 主要试剂及物理性质

乙酰苯胺(含杂质)：灰白色晶体，微溶于冷水，溶于热水;

水：无色液体，常用于作为溶剂;

活性炭：黑色粉末，有吸附作用，可用于脱色;

四、 试剂用量规格

含杂质的乙酰苯胺：2.01g;

水：不定量;

活性炭：0.05g;

六、 实验步骤及现象

七、 实验结果

m乙酰苯胺=2.01g

m表面皿=33.30g

m表面皿+晶体=34.35g

△m=34.35-33.30g=1.05g

W%=1.05/2.01*100≈52.24%

八、 实验讨论

1、水不可太多，否则得率偏低;

2、吸滤瓶要洗干净;

3、活性炭吸附能力很强，不用加很多;

4、洗涤过程搅拌不要太用力，否则滤纸会破;

5、冷却要彻底，否则产品损失会很大;

6、热过滤前，布氏漏斗、吸滤瓶要用热水先预热过;

7、当采用有机物来作为溶剂时，不能用烧杯，而要采用锥形瓶，并且要拿到通风橱中进行试验;

化学震荡实验报告

化学振荡操作说明

1. 根据需处理工件选用合适的磨料，投入研磨机，视工件的实际情况大小 配好药剂PM600，并对工件进行清洗直至排水口流出清水为止。 2. 当排出之清水量至一根尾指粗细时，即关闭排水阀投入水及PM600比例 1:1，调高研磨频率进行研磨。

3. 当工件变灰白色时，对工件进行检测。如工件表面情况不甚理想(纹路过 深)对工件进行清洗，投入第二次PM600研磨工件至端面柱面光泽一至，无白雾雾及麻点黑斑的感觉。

4.研磨工件至理想效果后，对工件进行彻底清洗。投入抛光剂及防锈剂进行抛光处理30min，抛光速度视工件大小及机台大小而定。

备注：1.选用磨料之原则：不堵塞工件及不扩孔为原则。

2.工件端面刀痕过深时，退至车床组做端面研磨处理。

3.加入PM600切削一段时间后，若发现石头翻转过慢时或是石头过黏时，对研磨机内加入适量的水润滑 。

4.大锅处理量为200~250kg，小锅处理量为50~80kg。工件越长处理料越少。

5.每48hr打黄油一次，设备间隔使用每72hr打黄油一次。

化学振荡一般安全規定

一、噪音作业安全守则

（一）噪音作业劳工必需戴用听力防护具。

（二）过量噪音曝露会造成重听，听力损失永远无法治疗。

（三）听力防护具如耳罩、耳塞等在噪音未达鼓膜前予以减低噪音量。

（四）噪音工作区内戴用耳罩或耳塞以仍能听到警报信号为原则。 （五）戴用听力防护具建议

1.公司医务人员将指导如何戴用听力防护具。

2.适应戴用听力防护具，由短时间戴用而至整个工作日戴用，建议戴用时间表如下

3.若第五天以后戴用听力防护具仍觉得不舒服，找公司医务人员协助。

4.听力防护具若有损坏、变形、硬化时送安全卫生单位更换。

5.听力防护具若遗失时，应即至安全卫生单位领取戴用。

6.耳塞每日至少用肥皂水清洁一次。 (附)记住下列事项：

（一）最佳听力防护具系适合您戴用它。

（二）正确的戴用听力防护具可达良好保护的目的，小的漏泄将破坏防护具保护其有效

性。

（三）说话咀嚼东西等会使耳塞松动，必须随时戴好。

（四）耳塞保持清洁，不会发生皮肤刺激或其它反应。。

二、化学作业安全守则：

(一)工作安排注意事项：

工作人员必须依照指示及标准操作法工作，不得擅自改变工作方法。

2. 工作人员必须戴防护口罩、面具、手套、雨靴及围兜等防护器具。

3. 各种酸、易燃物及其它化学品，必须分别摆放，加以明显标示防止误取用。所有的容器必须为标准或指定使用的容器。

4. 盛装化学品的容器，如有破裂应立即清出，移送安全地点，妥善处理。

5. 防护手套使用前，必须检查，检查方法如下：将手套内充气，捏紧入口，往前压使膨胀若膨胀后又萎缩或有漏气现象，即表示该手套已破裂。

6. 破裂或已腐蚀不堪的手套及使用二天以上的手套不得再使用。

7. 手套等防护具，使用后必须用清水冲洗。

8. 不得将酸类与易燃物互混或倾注于同一排出道。

9. 工作中不得嬉戏，更不得以化学品做与工作无关的试验或其它使用。

10.废酸、废弃易燃物应予适当的处理，不得随意排弃，以免危险。

11.化学品应贮放于规定地方，走道及任何通道，不得贮放化学品。

12.工作场所，应设紧急淋浴器，并应能随时提供大量的水，以应付紧急情况的冲洗。

13.随时注意安全设施及保护衣物的安全程度须要时，应更新防护具物、设施，不得误。

14.工作间不可将工作物投掷于槽内，以免酸碱泼溅于外或面部衣物。

15.酸液应置于完全不与其它物冲击处。

16.倾倒酸液时，须将酸瓶置于特制架上。

17.如有工作物不慎坠入酸液中时，须用挂钩取出。

（二）搬运：

1〃为防止搬运时化学物质的泄露，搬运前应先将盛装容器的旋盖拧紧，并穿着不浸透性防护围巾或围裙、面罩或眼罩、口罩、手套及防酸胶鞋。

2.在搬运化学物质地区 ，应把地面清理平坦干净，注意防止滑溜。

3.搬运化学物质应严防容器的碰撞、倾倒、滑倒等意外事故的发生。

4.使用手推车搬运化学物质时，先检查车辆状况，且不得倒拉或跑步。

5.不幸被酸液灼伤要迅速以大量清水冲洗，并作紧急救护，必要时应送医院做进一步治疗检查。

（三）异常事故的处理：

1. 停止作业，立即通知作业主管。 2. 确认异常事故的原因及种类。

3. 决定处理因素：依异常事故的大小、作业主管及人员采取的措施。

①修护人员、技术人员进行检修工作。 ②由作业主管及人员自行调整异常状况。

③在有发生灾害的可能时，应即疏散作业人员。

（四）急救：

1. 最重要者应迅速洗除化学物，并迅速的将伤者移离污染场所。

2. 与皮肤接触迅速以大量的水冲去。与皮肤的触面积太广时应脱去衣服，并维持至少十五分钟以上的冲洗。

3. 与眼睛接触，即使少量进入眼睛也应以大量水冲洗十五分钟以上。可使用洗眼器，从水管流出的温和水流，或清洁容器倒出均可。在冲洗十五分钟后疼痛仍存在，冲洗仍应再延长十五分钟。伤者最好急送眼科。

4. 送医院做进一步治疗。

初中英语开设活动课的个人实验报告

一、问题的提出：

九年义务教育英语新教材的使用，打破了老一套的教学模式，变应试教育为素质教育，旨在通过听说读写 的训练，使学生获得英语的基础知识和为交际初步运用英语的能力，初中英语开设活动课的实验报告。要想实现这一目的，教师需在教学过程中 ，加大听说读写的力度，增加语言实践，尽可能多地为学生创造语言实践的机会和环境。这些任务的完成，单 单依靠课堂教学活动是远远不够的。

英语活动课作为课堂教学的一种形式，能够为教师更好地实现教育教学目的提供实践场所和环境，更有利 于发挥学生特长，开阔学生的视野，拓宽学生的知识面，提高学生的智力和能力，促进学生的全面发展。基于 上述情况，在县教研室的指导下，我们从1994年秋季开始，在我校着手进行了开设英语活动课的研究。

二、实验的目的和原则：

实验目的：创设语言环境，为实现交际而初步运用英语，英语论文《初中英语开设活动课的实验报告》。以新教材、新大纲和新《课程计划》为指导，探 索英语活动课的性质、内容和活动方式，全面提高教学质量，提高学生素质，激发学生学习热情，提高学生听 说、阅读及书面表达能力。

实验原则：

1.注重基础知识和能力培养相结合的原则。活动课是对阶段教学活动效果的展示，它被作为常规教学的范 畴，但又有别于普通课堂教学活动。它主要以培养学生为交际运用英语的能力为目的，也必须为课堂教学服务 。

2.注重知识的趣味性和实践性，注意发挥学生的特长。开展活动课，是让学生在乐中学、乐中思、乐中用 ，让有才华的学生有展示自己的场所，让他们体验到学英语的乐趣，感受到所学知识的使用价值。

3.注重学生的认识水平和活动课编排体系相适应的原则。初中学生的心理、生理发展既不同于少儿期，也 不同于高中时期，对他们的要求不能过高，活动课程知识的选编一定要适应学生的认识规律、知识结构和英语 语言的实际水平。

三、实验的主要做法：

认真学习大纲教材，挖掘知识交叉点，确立活动课实施进度。

附：初三上学期英语活动课进度表： 周次 活动主题(内容) 活动形式 教材依据 2 TcachersDay 手工制作和庆贺活动 Unit 1 3 A sports meeting 小品表演 Unit 2 5 A

初中化学课堂教学调研报告

20xx年12月22日至25日，市教科院组织了城区初中课堂教学调研活动。本次活动调研了七所学校，各学科分头深入课堂听了七节课，并组织相关学科教师进行了点评。下面就七节化学课情况，进行简要回顾和总结。

一、优点

1.七节化学课中，教师都采用了三案(课前预习学案、课内探究学案、课后提升学案)教学，学案设计符合三段四环节五课型教学流程的基本要求。目标明确，实用性强，注重问题的设计和学习方法的指导。精选有代表性的题目，问题及习题的设计体现了层次性，差异性，使用效果良好。

2.以学生发展为本的理念在课堂教学中有较好体现，重视学习情境的创设，利用生产生活实践、学生已有经验、社会热点等素材引入教学;关注学生已有认知，从学生实际出发;重视学生思维的启发，力求以问题引导教学;强调学生的主动参与，学生活动方式多姿多彩;重视三维目标的全面落实。

3.贯彻了从生活走进化学、从化学走进社会的新课程理念，重视紧密联系实际创设教学情境，关注最新科技和学生实践;重视化学知识的应用，力图贯彻化学知识应用于社会实践;重视关注学生学习方式的转变，开展科学探究，促进学生科学素养的发展(通过多种探究活动方式引导学生学习，如实验、讨论等)。

4.引导学生对学习活动进行反思、交流和评价，积极开展师生、生生间互动交流和小组合作学习。重视在传授知识和技能的同时，注重对学生能力的培养，尤其是思维能力的培养，通过教学方式的改变引导学生学习方式的转变，教学中普遍运用探究、自主、合作的学习方式;关注学生的进步，在课堂上及时交流和反馈。

二、问题与建议

1.学案的使用过于模式化，实效性有待提高。

(1)学习目标条目繁多，许多教师将知识与技能、过程与方法、情感态度和价值观等目标一一罗列，学生在学习内容陌生的情况下，对目标理解肤浅，甚至感到茫然。

(2)一些学校通过集体备课后，统一编写学案后，进行了资源共享，确实减轻了教师的个人负担，但部分教师有拿来主义思想，对学案不经任何修改的使用。造成了学案使用的模式化、机械化，制约了教师的思维和创新，忽视了学生的班级差异，降低了教学效果。学案的操作性实效性有待进一步提高。

(3)学案编写质量有待提高。部分学案编写过于细化，模式化的学案，学生象答卷一样从头到尾依次完成。不利于学生创新意识及问题意识的形成。

建议：

学案实际是“给学生一个拐杖，让学生尝试自学”。在学案的设计中要处理好“预设”和“生成”的矛盾。如果预设都做好了，学生上课时就没有新鲜感。所以课堂探究部分应该空出更多时间来，鼓励学生多提问题，给学生思考的空间，让学生保留新鲜感，使课堂更有弹性和开放性。

学案设计中还要处理好共性与个性的关系。学案的编制体现了备课组的集体智慧，学习目标的确立、重难点的突破措施、问题的设计、活动安排等都具有共性。集体备课中学案的设计不能过于细化，每个教师都有自己的个性特点，有不同的思考方式，要充分发挥教师的个性特长，对学案进行二次加工。学案的使用不能一成不变，一切依据情境，依据学生需要，用活用实。反对哪种学期前编制印好一个学期的学案的做法。

学案的设计要过好两关。一是学生关：教师要了解学生的学习意向、兴趣和主要困难，从而确定切实有效的教学对策。二是教材关：教师要吃透教材的编写意图和知识结构，以及对不同层次学生的学习要求，解决因材施教、“差异教育”问题等。

2.预习有名无实。

(1)七节化学课的学案中都设置有预习内容，但预习效果存在较大差异。大部分教师将预习内容设置为填空题格式，缺乏对问题的思考，缺乏学习方法的引导。

(2)预习的评价与检查落实不够。只布置不检查或上课对对答案等做法，使部分学生对预习疲于应付，达不到应有的预习效果。

建议：

进一步转变观念。预习不应只是对新知识的提前学习，还应包括对相关知识的复习。在预习新知识的同时，要复习巩固学过的知识，以发现自己掌握知识的薄弱环节。预习内容中应设置旧知回顾内容。

关注知识预习的前提下，预习还要考虑到学生的学习兴趣。如果是课下预习，方式可多种多样，如从媒上的搜集拓展的资料，制作学习卡片、利用生活中的物品设计实验等。

预习要分层次。根据预习内容，可以分成多个层次，让所有学生都预习有所成，有基本要求，有提高要求，有高层次的深入研究的任务等。

预习要有所发现。要求学生在预习过程中要发现自己的疑问，在学案中要给学生留出发现问题提出问题的空间，要通过评价鼓励学生发现问题，提出有价值的问题。

通过检查和评价督促预习。可采用教师抽查与小组内学生检查相结合的方法，根据不同层次的学生提问不同难度的问题，尤其是较懒的要勤查，如果一些学生预习不到位，小组交流就会流于形式，使部分学生游离于小组学习之外，课堂学习效果就会很差。

3.缺乏真正的小组合作。

(1)学生的自学进度快慢不一，到小组互助学习时，部分学生还在自学，不参与讨论。

(2)小组组长不组织讨论，或者小组的组员有的参与不了讨论，有的游离于小组外;有些学生缺乏交往技能，只关注自己发言的机会，不善于倾听别人的发言。

(3)小组互助学习时发现不了问题，不知道学习内容的重难点，不能有效或深入的讨论。

(4)评价时只强化了个人的评价，而淡化了对小组的评价，致使学生对小组的归属感、竞争意识、团队精神不够强烈，不能很好地发挥小组的作用。

建议：

1.转变观念，加强对小组合作学习价值的认识。

2.加强小组建设，分工科学，任务明确，责任落实，奖罚分明。

3.召集相关组员开会，做到分层推进，各个击破。

4.加强小组评价的研究，变单一的评价方式为多元评价，将小组建设深入到学校管理的方方面面。

Ds区元素(铜、银、锌、镉、汞)

【学习目标】

认知目标：掌握铜、银、锌、镉、汞的氢氧化物或氧化物的酸碱性，硫化物的溶解性及配位性。 技能目标：掌握Cu+ Cu2+及Hg22+ Hg2+相互转化条件，正确使用汞;

思想目标：培养学生观察现象、思考问题的能力。

【教学安排】

一 课时安排：3课时

二 实验要点：1、铜、银、锌、镉、汞氢氧化物或氧化物的生成和性质;

2、锌、镉、汞硫化物的生成和性质;

3、铜、银、锌、汞的配合物;

4、铜、银、汞的氧化还原性。

【重点、难点】

Cu+ Cu2+及Hg22+ Hg2+相互转化条件;

这些元素的氢氧化物或氧化物的酸碱性，硫化物的溶解性及配位性。

【教学方法】 实验指导、演示、启发

【实验指导】

一、铜、银、锌、镉、汞氢氧化物或氧化物的生成和性质

1、铜、锌、镉

操作：0.5mL 0.2 mol·L-1MSO4→2 mol·L-1NaOH→↓ →2 mol·L-1H2SO4; ↓→2 mol·L-1 NaOH

指导：

离子

Cu2+实验现象 H2SO4NaOH

溶 解释及原理 Cu2+ +OH-=Cu(OH)2↓ Cu(OH)2+2H+=Cu2++2H2O Cu(OH)2++OH-=[Cu(OH)4]2-

Zn2+ +OH-=Zn(OH)2↓方程式同上

溶 溶 浅蓝↓ 溶 Zn2+

Cd2+

结论 白↓ 白↓ 溶 不溶 Cd2+ +OH-=Cd(OH)2↓ Zn(OH)2、Cu(OH)2具有两性，以碱性为主，能溶于浓的强碱中生成四羟基合M(Ⅱ)酸根配离子。

Cd(OH)2碱性比Zn(OH)2强，仅能缓慢溶于热浓强碱。

2、银、汞氧化物的生成和性质

操作：:0.5 mL 0.1 mol·L-1 AgNO3 →2 mol·L-1NaOH→→↓+ 2 mol·L-1HNO3(2 mol·L-1 NH3·H2O)

:0.5 mL 0.2 mol·L-1 Hg(NO3)2 → 2 mol·L-1NaOH→→↓+ 2 mol·L-1HNO3(40% NaOH) 指导：

离子 实验现象 解释及原理Ag

+

Ag2O褐↓

HNO3溶 溶 无色

氨水 溶 NaOH 不溶

Ag2O+ 4NH3 + H2O =2Ag(NH3)2+ +2OH

HgO + 2H+=Hg2+ +H2O

-

Hg

2+

HgO 黄↓

结论

AgOH、Hg(OH)2沉淀极不稳定，脱水生成成碱性的Ag2O、HgO。

二、锌、镉、汞硫化物的生成和性质;

操作：:0.5 mL 0.2 mol·L-1 ZnSO4、CdSO4、Hg(NO3)2→1 mol·L-1Na2S→(浓HCl、王水)。 指导：

离子 Zn2+Cd2+Hg2+结论

结论

溶解性

硫化物 CuS Ag2S ZnS CdS HgS

颜色

黑 黑 白 黄 黑

稀HCl 不溶 溶 溶 溶 不溶

浓HCl 不溶 溶 溶 溶 不溶

浓HNO3 溶(△)溶 溶 溶 不溶

王水

K

sp

-5

→↓→2 mol·L-1HCl

实验现象

溶解性稀ZnS白↓ 溶 CdS黄↓ 溶 HgS黑↓ 不溶

HCl浓溶 溶 不溶

王水溶 溶 溶

-

解释及原理

M2+ + S2=MS↓ MS + H+ = M2+ + H2S

臭↑(H2S)，CuS、CdS易溶于酸，最难溶的是HgS，须用王水溶解。

溶×10溶 溶

2×106×10

-49-36-28

溶×10溶

2×10

-52

三、铜、银、锌、汞的配合物

1、氨配和物的生成

操作：:0.5 mL 0.2 mol·L-1 CuSO4、AgNO3、ZnSO4、Hg(NO3)2 →2mol·L-1氨水→2mol·L-1氨水。

注意：

离子 Cu2+

氨水 ↓浅蓝

溶

过量

-

解释及方程式

Cu2++2OH=Cu(OH)2↓

2+

Cu(OH) 2 + 4NH3=Cu(NH3)4+2OH

-

2、汞合物和应 内容

Ag+Zn2+Hg2+结论 操作

Ag2O↓褐

溶Ag(NH3)2+溶

Zn(NH3)42+无色不溶

Ag2O+ 4NH3 + H2O =2Ag(NH3)2+ +2OHZn2++2OH=Zn(OH)2↓

-

-

↓白 ↓白

Zn(OH)2 + 4NH3=Zn(NH3)42+ +2OH

-

Cu2+ 、Ag+、Zn2+可生成氨配合物。Hg2+ Hg22+与氨会生成溶解度很小的氨基硝酸汞(或氨基氯化汞)，所以它们不形成氨基配合物。

现象 橙红↓

解释

Hg2++2I=HgI2↓

-

的配

生成用

0.5 mL 0.2 mol·L-1 Hg(NO3)2 →0.2mol·L-1KI →↓→KI固体至↓溶解 → 40% KOH→ 氨水 (可用于鉴定NH4+) 结论

↓溶2+2KI=K2[HgI4](无色)

碘 配 合 物

红棕↓

a) K2[HgI4]与KOH混合溶液(奈斯勒试剂)可用于鉴出微量的NH4+。 b) 在HCl下可溶解HgS:

5d 0.2mol·L-1Hg(NO3)2 →0.1mol·L-1KS

-

白↓2++2S=Hg (S) 2↓ ↓溶2++4S=Hg (S) 42

-

-

-

白↓→KS

→ ZnSO4(可用于鉴定Zn2+)

S 配 合 物

结论

白↓2++Hg (S) 42=Zn[Hg (S) 4]↓

) (反应速度相当缓慢，如有Zn2+存在时，Co2+与试剂的反应加快。

四、铜、银、汞的氧化还原性。

内容操作 现象解释

0.5 mL 0.2 mol·L-1 CuSO4→过量

6 mol·L-1 NaOH→

→1mL 10%葡

Cu2O

萄糖溶液△→↓→两份 (黄↓→红↓)

2 mol·LH2SO4 →静置→△ 1mL浓氨水→静

置

-1

浅蓝↓ ↓溶

红↓溶解，有红色固体Cu↓溶，深蓝色

Cu2+ +OH-=Cu(OH)2

↓

Cu(OH)2

+OH-=[Cu(OH)

4]2-2 [Cu(OH)4]2- + C6H12O6= Cu2O↓+ C6H12O7 +4OH-+2H2O

被O2氧化成Cu(Ⅱ)

c)

10 mL 0.5 mol·L-1 CuCl2→3mLHCl浓 、Cu屑→△至绿色

消失→几滴+10 mL H2O→如有白↓→全部倾入100mLH2O，洗涤至无蓝色。

CuCl

3mL浓氨水

白↓分两份

3mLHCl浓

[指导]：

↓溶解

↓溶解

CuCl + 2NH3=Cu(NH3)2+ + Cl

-

银镜反应

3、CuI的生成和性质

操作

现象

-

解释及方程式

2Cu2+ +4I=2CuI↓+I2

0.5 mL 0.2 mol·L-1 CuSO4 →0.2 棕黄色 mol·L-1 KI → 棕黄色

白色↓ →0.5 mol·L-1 Na2S2O3

4、汞(Ⅱ)和汞(Ⅰ)的转化

操作

1、Hg2+的氧化性 0.2 mol·L-1 Hg(NO3)2 →0.2 mol·L-1SnCl2

(由适量→过量)

2S2O32+I2=S4O62+2 I(碘量法测定Cu2+的基础)

-

-

-

现象

适量: 白色↓ 过量: 灰黑↓

解释及方程式

Sn4+量少

-

Hg2+ + Sn2++4Cl= Hg2Cl2↓白色+SnCl62- Sn4+量多

Hg2Cl2+Sn2++4Cl= 2Hg↓黑色+ SnCl62--

2、Hg2+转化为Hg22+ 0.2 mol·L-1

Hg2+→1滴金属汞 金属汞溶解2+ + Hg=Hg22+

白色↓22+ +2Cl=Hg2Cl2↓白色-清夜→0.2 mol·L-1NaCl

清夜→0.2 mol·L-1NH3·H2O

灰色↓ Hg22++2NH3+NO3-=[ NH2 Hg] NO3↓+2Hg↓+NH4+

[问题讨论]

1、使用汞应注意什么?为什么要用水封存?

1、 选用什么试剂溶解?

物质2 2试剂 稀HCl 热稀HNO3AgI 氨水2S2O3

4、区别：Hg(NO3)2 、Hg2(NO3)2、AgNO3

物质3)2 Hg2(NO3)2

AgNO3

黄色↓

先产生白色↓后溶解KI液

红色↓ 灰色↓ 灰黑色↓ 过量氨水 白色↓

《排水集气法》的化学实验报告

实验名称:

排水集气法

实验原理：

氧气的不易容于水

仪器药品:

高锰酸钾，二氧化锰，导气管，试管，集气瓶，酒精灯，水槽

实验步骤:

①检----检查装置气密性。

②装----装入药品，用带导管的橡皮塞塞紧

③夹----用铁夹把试管固定在铁架台上，并使管口略向下倾斜，药品平铺在试管底部。

④点----点酒精灯，给试管加热，排出管内空气。

⑤收----用排水法收集氧气。

⑥取----将导管从水槽内取出。

⑦灭----熄灭酒精灯。

实验名称：

排空气法

实验原理：

氧气密度比空气大

仪器药品:

高锰酸钾，二氧化锰，导气管，集气瓶，试管

实验步骤：

把集气瓶口向上放置，然后把通气体的导管放入瓶中，此时还要在瓶口盖上毛玻璃片，当收集满的时候把导管拿去，然后盖好毛玻璃片即可。

初中物理实验实验报告格式实例

以天平、量筒、烧杯等实验仪器测定牛奶的密度为例。

一【实验名称】用天平、量筒、烧杯等实验仪器测定牛奶的密度

二【实验目的】用天平和量筒测量牛奶的密度。

三【实验材料和器材】牛奶、天平、砝码、量筒、烧杯。

四【实验原理】ρ=m/V 。

五【实验方法(步骤)】

1. 将天平放在水平台面上，按天平使用规则调节天平平衡;

2. 将适量的液体加入到烧杯中，用天平称量出液体和烧杯的总质量m1，记录于预先设计好的表格中;

3. 将量筒放在水平台面上，把烧杯中的液体倒入量筒中一部分，读出示数并记下量筒内液体的体积V;

4. 称出烧杯和杯中剩下的液体的质量m2，记录于表格中;

5. 根据ρ=(m1-m2)/V ，计算出牛奶的密度;

6. 为确保测量准确，可进行多次测量(一般不少于3次)，取ρ的平均值，作为测定结果。

【注意的问题】倒入、倒出液体时应小心，不能溢出。否则造成测量误差。

六【数据处理、数据分析(表格、图象、计算)】略。

高中化学实验报告

1 （1）称取4gNaOH,5.85gNaCl

（2）用量筒量取适量蒸馏水

（3）置于烧杯中搅拌溶解冷却

（4）用玻璃棒将液体引流到1L的容量瓶中

（5）再用蒸馏水洗烧杯，再引流到容量瓶中

（6）用胶头滴管定容

（7）盖上容量瓶盖子，上下摇晃，混合均匀即可

2 （1）验漏

（2）用标准液和待测液润洗滴定管

（3）取高锰酸钾溶液于酸式滴定管中，取草酸于酸式滴定管中，并读出初始刻度

（4）将草酸流入锥形瓶中，在锥形瓶下方垫上白纸

（5）用正确方法将高锰酸钾溶液滴入锥形瓶中

（6）直到溶液微呈淡紫色，滴定结束

（7）读出末刻度，计算

物理实验报告 ·化学实验报告 ·生物实验报告 ·实验报告格式 ·实验报告模板

3 加入少量NaOH固体 生成白色沉淀的是AlCl3

加少量Ba（OH)2固体，有无色的可使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体

的再加入HCl，白色沉淀不溶解的是（NH4)2SO4，沉淀溶解的是（NH4)2CO3

4 将新制的氯水分别加入，振荡，再加入CCl4，振荡静置分层

若下层为棕黄色则为NaBr,若下层为紫红色则为NaI

在分液，取下层液，蒸馏得Br2，I2

5 向废铜屑中加浓硫酸

初中物理实验用塑料瓶做实验报告范文

（一）、声学实验

1.声音的产生和空气能传声在一只塑料瓶中放一些小纸屑，敲击塑料瓶，可以观察到瓶底的小纸屑跳动起来，而不敲击时发现瓶底的小纸屑并不跳动。说明声音是由于物体的振动而产生的。我们能听到声音，说明声音是通过空气传播的。

2.探究声音的音调在几只相同的塑料瓶中装上不同深度的水，然后用嘴对着瓶中吹气，会发出音调高低不同的声音，从而可以说明音调跟频率的关系。

（二）、电学实验

1.绝缘体用导线将电源、小灯泡、开关和塑料瓶连成串联电路，闭合开关后发现灯泡不发光，说明塑料是绝缘体。

2.摩擦起电把一只小塑料瓶在头皮上反复摩擦几下，然后将其靠近一些小纸屑，发现小纸屑被吸引，说明用摩擦的方法可使物体带电，带电体能吸引轻小物体。

（三）、光学实验

1.光的折射透过盛水塑料瓶，看书本上的字，会字变大了，这是光的折射现象。当然，学生在观察时还发现了其它一些独特的现象，收获很大。

2.光的直线传播在一只塑料瓶中装入一定量的水，在其中加入适量的豆奶粉，拧紧瓶盖，充分摇匀，将激光笔发出的光透过瓶底，对着瓶盖照射，会看到光沿直线传播的光柱，效果明显。（此实验还可说明光能在液体中传播）

（四）、热学实验

探究白色和黑色物体吸热能力的强弱用白纸和黑纸包住两个装满水的塑料瓶，在太阳光下照射相同的时间后，看看谁的温度升得高。温度升得越高，说明其吸收的热量就越多，其吸热能力就越强。

（五）、力学实验

1.力的作用效果与力的三要素双手挤压塑料瓶，可以使瓶发生不同程度的凹陷变形，说明力可以使物体发生形变。如果施加的力越大，瓶子的形变程度也就越大，表明力的作用效果跟力的大小有关。用手推装满水的塑料瓶使其运动，说明力可以改变物体的运动状态。推力方向不同，塑料瓶运动的方向也不同，说明力的作用效果跟力的方向有关。将装满水的塑料瓶竖立在桌面上，用手指推瓶盖与瓶身，发现推瓶盖时瓶子更容易倾倒，说明力的作用效果跟力的作用点有关。

2.物体的惯性用手将一塑料瓶扔出，离开手后瓶仍然继续朝前运动，说明物体具有惯性。将矿泉水瓶放倒在水平桌面上，向它的侧面吹气，它会很容易被吹的滚动起来。当将瓶中装满水再用同样的力吹它时，它却不容易被吹动。当用同样的力使它们滚动起来时，装满水的瓶子滚动的较远。这些现象说明：质量大的物体不容易改变运动状态，即质量大的物体惯性大。

3.物体受平衡力和非平衡力将一塑料瓶静止在水平桌面上，此时瓶子受到重力与支持力这一对平衡力的作用。将一塑料瓶抛出后，瓶子最终落回地面，说明它受到重力的作用。瓶子在空中作曲线运动，说明它受到非平衡力作用时运动状态是改变的。

4.探究摩擦用手抓住一塑料瓶，瓶子没有落下来，说明它受到竖直向上的静摩擦力。将一塑料瓶放在水平地面上，使其从同一位置分别向前滑动和滚动，比较两次运动中所用推力的大小。前者是滑动摩擦，后者是滚动摩擦，而且还可得出结论：“用滚动代替滑动可大大减小摩擦”。

5.探究压力的作用效果将装有一半水的塑料瓶竖放在一块软海绵上，观察海绵的凹陷情况；再将塑料瓶内装满水，重新竖放在这块软海绵上，比较这两种情况中塑料瓶对海绵的作用效果，从而得出压力的作用效果跟压力的大小有关。把一装满水的塑料瓶分别竖放、倒放在海绵上，观察并比较海绵的凹陷情况，表明压力的作用效果跟受力面积有关。

6.探究液体压强在一塑料瓶的瓶口包上一橡皮膜，将其瓶口压入水中，橡皮膜发生凹陷，说明液体内部存在压强。在塑料瓶的侧壁上的不同高度的地方扎三个小孔，再往瓶内倒水，比较水从孔中喷出的远近，最终得出液体压强跟深度有关，深度越大，压强越大。

7.体验大气压的存在在一塑料瓶内装满水，用一张硬纸片紧压在瓶口，然后使瓶口朝下，发现硬纸片能托住水，有力地证明大气压的存在。也可将热水灌入塑料瓶摇晃几下，倒去热水后迅速拧紧瓶盖，用自来水冲瓶子，可观察到塑料瓶被压瘪，并伴有变形时产生的响声，也能说明大气压是存在的。

8.探究液体压强与流速的关系在塑料瓶中装上适量的水，左手拿着一支吸管竖直插入瓶内水中，右手横拿着另一支吸管，将嘴对着横管的一端用力吹气，观察管内液面和管口的情况，从而得出“流体流动，流速越大的位置，压强越小”的结论。

9.力的作用是相互的用手敲打塑料瓶，手感到较痛，说明力的作用是相互的。

10.探究浮力产生的原因将塑料瓶的底部剪去，瓶口朝下，把乒乓球放入其中并落在瓶颈处，从上面倒水，直到水满后，乒乓球也不会浮起来，而只有用手从下面堵住瓶口时，乒乓球才会浮起来。从而说明浮力就是液体对浸在其中的物体向上与向下的压力差。

11.演示物体的浮沉条件将矿泉水瓶装入适量的沙子，拧紧盖，放入水中，瓶可竖直下沉；通过调节装沙量的多少，可使瓶在水中竖直地漂浮或悬浮。

12.能量转化把塑料瓶向高处抛，观察塑料瓶的高度和速度的变化，可演示动能与重力势能之间的能量转化。

随处可得的塑料瓶能做出如此多的实验，同学们在学习中兴趣一定很浓，其实可用塑料瓶做的实验还很多，例如可以替代烧杯、量筒、漏斗、溢水杯等实验器材，声音与能量、阿基米德原理的演示、潜水艇模型、土电话、喷泉、闭口浮沉子等的实验装置。生活中处处有物理，只要我们善于发现，细心观察，勤于思考，勇于实践，不断引导学生进行探究，充分利用身边可以利用的物品，让学生自己动手制作教具，不仅可以提高学生学习物理的长久兴趣，而且还可以培养学生的动手能力和创新精神，并使学生有意识的将物理知识应用到实践中，解决实际问题，真正体现新课标“从生活走向物理，从物理走向社会”的理念。

化学实验报告范例

邻二氮菲分光光度法测定微量铁

课程名称：仪器分析

指导教师：李志红

实验员 ：张丽辉 李国跃 崔凤琼 刘金旖 普杰飞 赵 宇

时 间: 20xx年5月12日

一、 实验目的：

（1） 掌握研究显色反应的一般方法。

（2） 掌握邻二氮菲分光光度法测定铁的原理和方法。 （3） 熟悉绘制吸收曲线的方法，正确选择测定波长。

（4） 学会制作标准曲线的方法。

（5） 通过邻二氮菲分光光度法测定微量铁在未知式样中的含量，掌握721型，723型分光光度计的正确使用方法，并了解此仪器的主要构造。

二、 原理：

可见分光光度法测定无机离子，通常要经过两个过程，一是显色过程，二是测量过程。 为了使测定结果有较高灵敏度和准确度，必须选择合适的显色条件和测量条件，这些条件主要包括入射波长，显色剂用量，有色溶液稳定性，溶液酸度干扰的排除。

（1）

（2）

入射光波长：一般情况下，应选择被测物质的最大吸收波长的光为入射光。 显色剂用量：显色剂的合适用量可通过实验确定。

（3） 溶液酸度：选择适合的酸度，可以在不同PH缓冲溶液中加入等量的被测离子和显色剂，测其吸光度，作DA-PH曲线，由曲线上选择合适的PH范围。 （4） （5） 干扰。

有色配合物的稳定性：有色配合物的颜色应当稳定足够的时间。 干扰的排除：当被测试液中有其他干扰组分共存时，必须争取一定的措施排除2+4邻二氮菲与Fe 在PH2.0-9.0溶液中形成稳定橙红色配合物。配合无的ε =1.1 ×10L· mol ·cm-1 。 配合物配合比为3：1，PH在2-9（一般维持在PH5-6）之间。在还原剂存在下，颜色可保持几个月不变。Fe3+ 与邻二氮菲作用形成淡蓝色配合物稳定性教差，因此在实际应用中加入还原剂使Fe 3+还原为Fe2+ 与显色剂邻二菲作用，在加入显色剂之前，用的还原剂是盐酸羟胺。此方法选择性高Br3+ 、Ca2+ 、Hg 2+、Zn2+ 及Ag+ 等离子与邻二氮菲作用生成沉淀，干扰测定，相当于铁量40倍的Sn2+、Al3+、Ca2+、Mg2+ 、Zn2+ 、Sio32-，20倍的Cr3+、Mn2+、VPO3-45倍的Co2+、Ni2+、Cu2+等离子不干扰测定。

三、 仪器与试剂：

1、 仪器：721型723型分光光度计

500ml容量瓶1个，50 ml 容量瓶7个，10 ml 移液管1支

5ml移液管支，1 ml 移液管1支，滴定管1 支，玻璃棒1 支，烧杯2 个，吸尔球1个， 天平一台。

2﹑试剂：（1）铁标准溶液100ug·ml-1,准确称取0.43107g铁盐NH4Fe(SO4)2·12H2O置于烧杯中，加入0.5ml盐酸羟胺溶液，定量转依入500ml容量瓶中，加蒸馏水稀释至刻度充分摇匀。

（2）铁标准溶液10ug·ml-1.用移液管移取上述铁标准溶液10ml，置于100ml容量瓶中， 并用蒸馏水稀释至刻度，充分摇匀。

（3）盐酸羟胺溶液100g·L(用时配制)

（4）邻二氮菲溶液 1.5g·L-1 先用少量乙醇溶液，再加蒸馏水稀释至所需浓度。

（5）醋酸钠溶液1.0mol·L-1μ-1

四、实验内容与操作步骤：

1.准备工作

(1) 清洗容量瓶，移液官及需用的玻璃器皿。

(2) 配制铁标溶液和其他辅助试剂。

(3) 开机并试至工作状态，操作步骤见附录。

(4) 检查仪器波长的正确性和吸收他的配套性。

2. 铁标溶液的配制准确称取0.3417g铁盐NH4Fe(SO4)·12H2O置于烧杯中，加入10mlHCL加少量水。溶解入500ml容量瓶中加水稀释到容量瓶刻度。

3 .绘制吸收曲线选择测量波长

取两支50ml干净容量瓶，移取100μ g m l-1铁标准溶液2.50ml容量瓶中，然后在两个容量瓶中各加入0.5ml盐酸羟胺溶液，摇匀，放置2min后各加入1.0ml邻二氮菲溶液，2.5ml醋酸钠溶液，用蒸馏水稀释至刻度线摇匀，用2cm吸收池，试剂空白为参比，在440——540nm间，每隔10nm测量一次吸光度，以波长为横坐标，吸光度为纵坐标，确定最大吸收波长

4.工作曲线的绘制

取50ml的容量瓶7个,各加入100.00μɡ ml-1铁标准0.00,0.20,0.40,0.60,0.80,1.00,1.20ml，然后分别加入0.5ml邻二氮菲溶液，2.5ml醋酸钠溶液，用蒸馏水稀释至刻度线摇匀，用2cm吸收池，以试剂空白为参比溶液，在选定波长下测定并记录各溶液光度，记当格式参考下表：

5.铁含量的测定

取1支洁净的50ml容量瓶,加人2.5ml含铁未知试液,按步骤(6 )显色,测量吸光度并记录.

K=268.1 B= -2.205 R*R=0.9945 CONC. =K *ABS+B C = 44.55mol ml-1

6.结束工作

测量完毕,关闭电源插头,取出吸收池, 清洗晾干后人盆保存.清理工作台,罩上一仪器防尘罩,填写仪器使用记录.清洗容量瓶和其他所用的玻璃仪器并放回原处.

五、讨论：

（1） 在选择波长时，在440nm——450nm间每隔10nm 测量一次吸光度，最后得出的λmix=510nm,可能出在试剂未摇匀，提供的λmix=508nm，如果再缩减一点进程，试齐充分摇匀，静置时间充分，结果会更理想一些。

（2） 在测定溶液吸光度时，测出了两个9，实验结果不太理想，可能是在配制溶液过程中的原因：a、配制好的溶液静置的未达到15min；b、药剂方面的问题是否在期限内使用（未知）因从溶液显色的效果看，颜色有点淡,要求在试剂的使用期限内使用；c、移取试剂时操作的标准度是否符合要求，要求一个人移取试剂。（张丽辉）

在配制试样时不是一双手自始至终，因而所观察到的结果因人而异，导致最终结果偏差较大，另外还有实验时的温度，也是造成结果偏差的原因。（崔凤琼）

本次实验阶段由于多人操作，因而致使最终结果不精确。（普杰飞）

（1） 在操作中，我觉得应该一人操作这样才能减少误差。

（2） 在使用分光计时，使用同一标样，测同一溶液但就会得出不同的值。这可能有几个原因：a、温度，b、长时间使用机器，使得性能降低，所以商量得不同值。（李国跃） 在实验的进行当中，因为加试样的量都有精确的规定，但是在操作中由于是手动操作所以会有微小的误码率差量，但综合了所有误差量将成为一个大的误差，这将导致整个实验的结果会产生较大的误码率差。（赵宇）

在配制溶液时，加入拭目以待试剂顺序不能颠倒，特别加显色剂时，以防产生反应后影响操作结果。（刘金旖）

六、结论：

（1） 溶液显色，是由于溶液对不同波长的光的选择的结果，为了使测定的结果有较好的灵敏度和准确度，必须选择合适的测量条件，如：入射波长，溶液酸度，度剂使用期限 。

（2） 吸收波长与溶液浓度无关，不同浓度的溶液吸收都很强烈，吸收程度随浓度的增加而增加，成正比关系，从而可以根据该部分波长的光的吸收的程度来测定溶液的浓度。

（3） 此次试验结果虽不太理想，但让我深有感触，从中找到自己的不足，并且懂得不少试验操作方面的知识。从无知到有知，从不熟练到熟练使用使自己得到了很大的提高。（张丽辉）

附录：

723型操作步骤

1、 插上插座，按后面开关开机

2、 机器自检吸光度和波长，至显示500。 3、 按OTO键，输入测定波长数值按回车键。

4、 将考比溶液（空白溶液）比色皿置于R位以消除仪器配对误码率差，拉动试样架拉杆，按ABS。01键从R、S1、S2、S3，逐一消除然后再检查1~~2次看是否显示0。000否则重新开始。

5、 按RAN按3键，回车，再按1键，回车。

6、 逐一输入标准溶液的浓度值，每输一个按回车，全部输完，再按回车。

7、 固定考比溶液比色皿（第一格为参比溶液）其余三格放标准试样溶液，每测一值，拉杆拉一格，按START/STOP全打印完，按回车

8、 机器会自动打印出标准曲线K、B值以及相关系R。

9、 固定参比溶液比色皿，其余三格放入待测水样，逐一测定。

10完毕后，取出比色皿，从打印机上撕下数据，清扫仪器及台面关机。

AλC

T/A

721型分光度计操作步骤

1、 2、 3、 4、

开机。

定波长入=700。 打开盖子调零。

关上盖子，调满刻度至100。

5、 参比溶液比色皿放入其中，均合100调满。

6、 第一格不动，二，三，四格换上标液（共计七个点）调换标液时先用蒸馏水清洗后，再用待测液（标液）清洗，再测其分光度（浓度）

化学实验室规章管理制度

1.化学实验室必须保持安静，不得大声喧哗、嬉笑、打闹。

2.保持实验室的清洁、整齐，不随地吐痰，实验室中的废纸、火柴等必须放在指定容器中，实验完毕后按教师要求清洗仪器,做好各项清洁工作，仪器、药品安放整齐,桌面、地面保持整洁。

3.进入实验室后，未经教师允许，不得擅自玩仪器、药品，实验前，在教师指导下检查仪器药品，如有缺损，及时报告教师。

4.保障实验安全，杜绝事故发生，严格遵守实验操作规程，听从教师指导，按时完成实验，不得乱倒实验废液，不得擅自做规定以外的实验，取用药品，不得超过规定用量。 本文由第 一·范 文 网WWW.DiyiFanwen.Com整理，版权归原作者、原出处所有.../

5.爱护实验室的一切公物，注意节约用水用物,若损坏了仪器药品,必须及时报告教师，说明原因，必须酌情赔偿。

6.上述规则必须严格遵守，若有违反,视情节严重,给予严肃校纪处理及赔偿物质损失。

1):实验目的，专门写实验达到的要求和任务来实现。(例如，为了研究添加硫酸铜条件的溶液中的氢氧化钠溶液反应)

2):实验原理，该实验是对写的操作是什么通常是实验室书世外桃源基础上做在那里，你总结就行了。(您可以使用上述反应式)

3):实验用品，包括在实验中，液体和固体药品使用的设备。(如酒精灯，滤纸，以及玻璃棒，后两者用于过滤，这应该是在右侧。)

4):实验步骤:实验书籍有(即上面的话，氢氧化钠硫酸铜溶液加到生成蓝色沉淀，再加热蓝色沉淀，观察 的现象

5)的反应):实验数据记录和处理。

6):分析与讨论

初中物理的实验报告范文

精选范文:初中物理实验报告(共2篇)

一、将一饮料瓶底部扎几个细孔，再往饮料瓶中到入适量的水，此时会发现瓶底处有水流出，可以印证液体对容器底部有压强。继续迅速把饮料瓶中灌满水，然后拧紧瓶盖，这时可观察到饮料瓶底部并没有水流出。如果再拧松瓶盖，又发现水流了出来。这说明是大气压作用形成的这一现象。

二、另取一空饮料瓶灌满水后拧紧平盖，然后用酒精灯加热一钢针。轻轻的在饮料瓶下部侧壁烫一细孔（注意烫孔时不要用力挤按饮料瓶）。当扎完小孔后会发现并没有水流出，在第一个孔的相同高度处，任意位置再烫一个细孔后发现依然没有水流出来。这是由于大气压的作用的结果，并且证明了大气压是各个方向都存在的，与液体压强特点形成对比。之后在前两个细孔的上方再烫一细孔后，发现下面的细孔向外流水，而上面的细孔不向外流水，并且有空气从此处进入饮料瓶内上方。如果拧开饮料瓶的瓶盖会发现三孔都会流水。且小孔位置越靠近瓶底，水柱喷的越远。

三、再取一饮料瓶灌满水并拧紧瓶盖后，把它倒置在盛有足够多水的玻璃水槽中，在水中把瓶盖拧下来，抓住瓶子向上提，但不露出水面发现瓶里的水并不落回水槽中。（可以换更高的饮料瓶做“对比实验”，为托里拆利实验的引入打好基础。）还可以在此实验的基础上，在瓶底打孔，立刻发现瓶里的水流回水槽中。原因是瓶子内、外均有大气压相互抵消，水柱在本身重力的作用下流回水槽。

四、还可以选用易拉罐，拉盖不要全部拉开，开口尽量小一些。倒净饮料后用电吹风对罐体高温加热一段时间后，把拉口处用橡皮泥封好，确保不漏气。再用冷水浇在易拉罐上，一会听到易拉罐被压变形的声音，同时看到易拉罐上有的地方被压瘪。说明气体热胀冷缩、也证明了大气压的存在。

物理实验报告 ·化学实验报告 ·生物实验报告 ·实验报告格式 ·实验报告模板

[初中物理实验报告(共2篇)]

篇一：初二物理实验报告

实验装置：

实验2 探究水沸腾时温度变化的特点

实验目的：观察沸腾现象，找出水沸腾时温度的变化规律。

实验器材：铁架台、酒精灯、石棉网、温度计、烧杯（50ml），火柴，中心有孔的纸板、水、秒表。

实验装置：

实验步骤：

1、按上图组装器材。在烧杯中加入30ml的水。

2、点燃酒精灯给水加热。当水沸腾，即水温接近90℃时，每隔0.5min在表格中记录温度计的示数T，记录10次数据。

3、熄灭酒精灯，停止加热。

4、冷却后再整理器材。

5、以温度T为横坐标，时间t为纵坐标，在下图中的方格纸上描点，再把这些点连接起来，从而绘制成水沸腾时温度与时间关系的图像； 6、整理、分析实验数据及其图像，归纳出水沸腾时温度变化的特点。

实验3

探究光反射时的规律

实验目的：

观察光的反射现象，找出光反射时所遵循的规律。

实验器材：平面镜、一张白硬纸板、激光笔、量角器、几支彩笔 实验装置：

实验步骤：

1、把一个平面镜放在水平桌面上，再把一张纸板ENF竖直地立在平面镜上，纸板上的直线ON垂直于镜面，如上图所示；

2、使一束光贴着纸板沿某一个角度射到O点，经平面镜反射，沿另一个方向射出，在纸板上用笔描出入射光EO和反射光OF的径迹；

3、改变光束入射的角度，多做几次，换用不同颜色的笔记录每次光的径迹； 4、取下纸板，用量角器测量ON两侧的?i和?r，将数据记录在下表中； 5、把纸板NOF向前或向后折，在纸板上还能看到反射光吗？

实验4

探究平面镜成像时像与物的关系

实验目的：观察平面镜成像的情况，找出成像的特点。

实验原理：遵循光的反射定律：三线共面、法线居中、两角相等。

实验器材：同样大小的蜡烛一对、平板玻璃一块、白纸一张、刻度尺一把 实验装置：

实验步骤：

1、在桌面上铺一张大纸，纸上竖立一块玻璃板作为平面镜，沿着玻璃板在纸上画一条直线，代表平面镜的位置；

2、把一支点燃的蜡烛放在玻璃板的前面，可以看到它在玻璃板后面的像； 3、再拿一支外形相同但不点燃的蜡烛，竖立着在玻璃板后面移动，直到看上去它跟前面那支蜡烛的像完全重合，这个位置就是前面那支蜡烛像的位置，在纸上记下这两个位置；

4、移动点燃的蜡烛，重做实验；

5、用直线把每次实验中蜡烛和它的像在纸上的位置连起来，并用刻度尺分别测量它们到玻璃板的距离，将数据记录在下表中。

实验5

探究凸透镜成像的规律

实验目的：探究凸透镜成像的规律。

实验原理：光的折射

实验器材：凸透镜、蜡烛、光屏、火柴、光具座 实验装置：

实验步骤：

1、按上图组装实验装置，将烛焰中心、凸透镜中心和光屏中心调整到同一高度； 2、将凸透镜固定在光具座中间某刻度处，把蜡烛放在较远处，使物距u＞2f，调整光屏到凸透镜的距离，使烛焰在光屏上成清晰的实像。观察实像的大小和正倒。记录物距u和像距v；

3、把蜡烛向凸透镜移近，改变物距u，使f＜u＜2f，调整光屏到凸透镜的距离，使烛焰在光屏上成清晰的实像。观察实像的大小和正倒。记录物距u和像距v； 4、把蜡烛向凸透镜移近，改变物距u，使u＜f，在光屏上不能得到蜡烛的像，此时成虚像，应从光屏这侧向透镜里观察蜡烛的像，观察虚像的大小和正倒。