测物体平均速度实验报告(精品20篇)

实验题目:溴乙烷的合成

实验目的:1. 学习从醇制备溴乙烷的原理和方法

2. 巩固蒸馏的操作技术和学习分液漏斗的使用。

实验原理:

主要的副反应:

反应装置示意图:

(注:在此画上合成的装置图)

实验步骤及现象记录:

1. 加料:

将9.0ml水加入100ml圆底烧瓶， 在冷却和不断振荡下，慢慢地加入19.0ml浓硫酸。冷至室温后，再加入10ml95%乙醇，然后在搅拌下加入13.0g研细的溴化钠，再投入2-3粒沸石。

放热，烧瓶烫手。

2. 装配装置，反应:

装配好蒸馏装置。为防止产品挥发损失，在接受器中加入5ml 40%nahso3溶液，放在冰水浴中冷却，并使接受管(具小咀)的末端刚好浸没在接受器的水溶液中。用小火加热石棉网上的烧瓶，瓶中物质开始冒泡，控制火焰大小，使油状物质逐渐蒸馏出去，约30分钟后慢慢加大火焰，直到无油滴蒸出为止。

加热开始，瓶中出现白雾状hbr。稍后，瓶中白雾状hbr增多。瓶中原来不溶的固体逐渐溶解，因溴的生成，溶液呈橙黄色。

3. 产物粗分:

将接受器中的液体倒入分液漏斗中。静置分层后，将下层的粗制溴乙烷放入干燥的小锥形瓶中。将锥形瓶浸于冰水浴中冷却，逐滴往瓶中加入浓硫酸，同时振荡，直到溴乙烷变得澄清透明，而且瓶底有液层分出(约需4ml浓硫酸)。用干燥的分液漏斗仔细地分去下面的硫酸层，将溴乙烷层从分液漏斗的上口倒入30ml蒸馏瓶中。

接受器中液体为浑浊液。分离后的溴乙烷层为澄清液。

4. 溴乙烷的精制

配蒸馏装置，加2-3粒沸石，用水浴加热，蒸馏溴乙烷。收集37-40℃的馏分。收集产品的接受器要用冰水浴冷却。无色液体，样品+瓶重=30.3g,其中，瓶重20.5g，样品重9.8g。

5.计算产率。

理论产量:0.126×109=13.7g

产 率:9.8/13.7=71.5%

结果与讨论:

(1)溶液中的橙黄色可能为副产物中的溴引起。

(2)最后一步蒸馏溴乙烷时，温度偏高，致使溴乙烷逸失，产量因而偏低，以后实验应严格操作。

深圳大学物理化学实验报告--实验一 恒温水浴的组装及其性能测试--张子科、刘开鑫

深圳大学物理化学实验报告

实验者:张子科、刘开鑫 实验时间: 2000/4/17

气温: 21.7 ℃ 大气压: 101.7 kpa

实验一 恒温水浴的组装及其性能测试

1目的要求

了解恒温水浴的构造及其构造原理，学会恒温水浴的装配技术； 测绘恒温水浴的灵敏度曲线； 掌握贝克曼温度计的调节技术和正确使用方法。

2仪器与试剂

5升大烧杯 贝克曼温度计 精密温度计 加热器

水银接触温度计 继电器 搅拌器 调压变压器

3数据处理:

实验时间

4/17/2000

室温 ℃

21.7

大气压pa

101.7*10^3

1

2.950

2.840

2.770

2.640

2.510

2.650

2.620

2.530

2.420

2.310

2.560

2.510

2.420

2.310

2.200

2

3.130

2.980

2.950

3.110

2.930

3.730

3.090

2.930

3.600

3.050

2.880

3.220

2.970

3.150

3.170

3

2.860

2.950

3.210

2.860

2.940

3.150

2.840

2.920

3.040

2.930

2.910

3.040

2.910

2.860

2.970

曲线图:

4思考:

影响恒温浴灵敏度的因素主要有哪些?试作简要分析. 答: 影响灵敏度的因素与所采用的工作介质、感温元件、搅拌速度、加热器功率大小、继电器的物理性能等均有关系。如果加热器功率过大或过低，就不易控制水浴的温度，使得其温度在所设定的温度上下波动较大，其灵敏度就低；如果搅拌速度时高时低或一直均过低，则恒温水浴的温度在所设定的温度上下波动就大，所测灵敏度就低。若贝克曼温度计精密度较低，在不同时间记下的温度变化值相差就大，即水浴温度在所设定温度下波动大，其灵敏度也就低，同样地，接触温度计的感温效果较差，在高于所设定的温度时，加热器还不停止加热，使得浴槽温度下降慢，这样在不同的时间内记录水浴温度在所设定的温度上下波动大，所测灵敏度就低。

欲提高恒温浴的控温精度(或灵敏度),应采取些什么措施? 答: 要提高恒温浴的灵敏度，应使用功率适中的加热器、精密度高的贝克曼温度计接触温度计，及水银温度计所使用搅拌器的搅拌速度要固定在一个较适中的值，同时要根据恒温范围选择适当的工作介质。

物理演示实验报告范本

偏振光通过某种物质之后，其振动面将以光的传播方向为轴线转过一定的角度，叫做旋光现象。很多物质都可以产生旋光现象。

实验表明：

（1）旋光度与偏振光通过的旋光物质的厚度成正比。

（2）对溶液，旋光度不仅与光线在液体中通过的距离有关，还与其浓度成正比.

（3）同一物质对不同波长的光有不同的旋光率。在一定的温度下，它的旋光率与入射光波长的平方成反比，这种现象就是旋光色散。

显然，利用旋光的各种性质，可以应用与不同的领域。

在演示实验中，有葡萄糖溶液旋光色散的演示。根据这一原理，可以用于很多中溶液的浓度检测。比如医疗中血糖的测量，尿糖的测量。（实际中并不用这种方法，因为血糖尿糖本身浓度很小而且显然不是透明溶液，一般使用的方式是化学方法，通过氧化测定血糖的含量）还看到有的论文说可以用旋光法实现青、链霉素皮试液的质量控制和稳定性预测。现在旋光计广泛应用于药物分析。旋光现象还可以用于光的波长的测量。（好像也是不被采用）。

高中化学固态究竟的制取和碘水中碘的萃取实验报告

篇一：高中化学实验报告

xx中学化学实验报告

高x届x班

固体酒精的制取

指导教师： 实验小组成员： 实验日期：--

一、实验题目：固态酒精的制取

二、实验目的：通过化学方法实现酒精的固化，便于携带使用

三、实验原理：固体酒精即让酒精从液体变成固体,是一个物理变化过程,其主要成分仍是酒精,化学性质不变.其原理为:用一种可凝固的物质来承载酒精,包容其中,使其具有一定形状和硬度.硬脂酸与氢氧化钠混合后将发生下列反应: CHCOOH+NaOH → 1735

CHCOONa+HO 17352

四、实验仪器试剂：250ml烧杯三个 1000ml烧杯一个 蒸馏水 热水 硬脂酸 氢氧化钠 乙醇 模版

五、实验操作：

1.在一个容器中先装入75g水，加热至60℃至80℃，加入125g酒精，再加入90g硬脂酸，搅拌均匀。

2.在另一个容器中加入7g水，加入20g氢氧化钠溶解，将配置的氢氧化钠溶液倒入盛有酒精、硬脂酸和石蜡混合物的容器，再加入125g酒精，搅拌，趁热灌入成形的模具中，冷却后即可得固体酒精燃料。

六、讨论：

1、不同固化剂制得的固体霜精的比较：

以醋酸钙为固化剂操作温度较低，在40~50 C即可.但制得的固体酒精放置后易软化变形，最终变成糊状物.因此储存性能较差.不宜久置。

以硝化纤维为固化剂操作温度也在4O～ 50 c，但尚需用乙酸乙酯和丙酮溶解硝化纤维.致使成本提高.制得的固体酒精燃烧时可能发生爆炸，故安全性较差。

以乙基羧基乙基纤维素为固化剂虽制备工艺并不复杂，但该固化剂来源困难，价格较高，不易推广使用。

使用硬脂酸和氢氧化钠作固化剂原料来源丰富，成本较低，且产品性能优良。

2 加料方式的影晌：

（1）将氢氧化钠同时加入酒精中.然后加热搅拌.这种加料方式较为简单，但由于固化的酒精包在固体硬脂酸和固体氢氧化钠的周围，阻止了两种固体的溶解的反应的进一步进行，因而延长了反应时间和增加了能耗。

（2）将硬脂酸在酒精中加热溶解，再加入固体氢氧化钠，因先后两次加热溶解，较为复杂耗时，且反应完全，生产周期较长。

（3）将硬脂酸和氢氧化钠分别在两份酒精中加热溶解，然后趁热混合，这样反应所用的时间较短，而且产品的质量也较好.

3 、温度的影响：见下表：

可见在温度很低时由于硬脂酸不能完全溶解，因此无法制得固体酒精；在30 度时硬脂酸可以溶解，但需要较长的时间.且两液混合后立刻生成固体酒精，由于固化速度太快，致使生成的产品均匀性差；在6O 度时，两液混合后并不立该产生固化，因此可以使溶液混合的非常均匀，混合后在自然冷却的过程中，酒精不断地固化，最后得到均匀一致的固体酒精；虽然在70度时所制得的产品外观亦很好，但该温度接近酒精溶液的沸点.酒精挥发速度太快，因此不宜选用该温度。 因此，一般选用60度为固化温度。

4 、硬脂酸与NaOH 配比的影响：

从表中数据不难看出.随着NaOH 比例的增加燃烧残渣量也不断增大.因此，NaOH的量不宜过量很多.我们取3：0.46也就是硬脂酸：NaOH为6.5：1，这时酒精的凝固程度较好.产品透明度高，燃烧残渣少，燃烧热值高。

5 、硬脂酸加入量的影响：

硬脂酸加量的多少直接影响固体酒精的凝固性能.硬脂酸的添加量对酒精凝固性能影响的实验结果见下表，且可以看出，在硬脂酸含量达到6.5 以上时，就可以使制成的固体酒精在燃烧时仍然保持固体状态.这样大大提高了固体酒精在使用时的安全性，同时可以降低成本。

6、火焰颜色的影响：

酒精在燃烧时火焰基本无色，而固体酒精由于加人了NaOH，钠离子的存在使燃烧时的火焰为黄色。若加入铜离子，燃烧时火焰变为蓝色。因此添加不同离子到固体酒精中去得到不同颜色的火焰。

篇二：高中化学实验报告1

天水一中化学实验报告

班级姓名同组人 指导教师 日期：

实验题目：碘水中碘的萃取

实验目的

1、体验从碘水中提取碘单质，树立实验环保意识

2、认识各种仪器，熟悉和掌握分液漏斗的操作

3、验证萃取的原理

实验器材及试剂

实验装置图

实验步骤

1、检漏

关闭分液漏斗的活塞，打开上口的玻璃塞，往分液漏斗中注入，盖紧上口玻璃塞。把分液漏斗 ，观察活塞周围 。再用右手压住分液漏斗上口，左手握住 ，把分液漏斗倒转，观察上口 ，用左手转动活塞，看是否灵活。

2、装液

用量取10mL碘的饱和水溶液，倒入，然后再注入4 mL四氯化碳（CCl4），盖好玻璃塞。

3、振荡

用右手压住 ，左手握住 ，把分液漏斗倒转过来振荡，使 ； 振荡后打开活塞，使 。

4、静置分层

将分液漏斗放在铁架台上， 待液体分层。

5、分液（取下层溶液）

将分液漏斗颈上的玻璃塞打开（或使塞上的 ），再将分液漏斗下面的活塞拧开，使下层液体 。

6、分液（取上层溶液）

待下层液体 时，迅速关闭 。烧杯中的 回收到指定容器中，分液漏斗内上层液体由 倒出。

7、回收

将 倒入到指定的容器中。

8、清洗仪器，整理实验桌。

现象及结论

现象：

1、 碘的饱和水溶液倒入分液漏斗中再注入四氯化碳可以观察到：

2、 振荡时有少量气泡静置观察到：

班级________________姓名________________实验时间______________

一、实验目的

用已知浓度溶液标准溶液)【本实验盐酸为标准溶液】测定未知溶液(待测

溶液) 浓度【本实验氢氧化钠为待测溶液】

二、实验原理

在酸碱中和反应中，使用一种 的酸(或碱)溶液跟 的碱(或酸)溶液完全中和，测出二者的 ，再根据化学方程式中酸和碱的物质的量的比值，就可以计算出碱(或酸)溶液的浓度。计算公式：c(NaOH)?

c(HCl)?V(HCl)c(NaOH)?V(NaOH)

或 c(HCl)?。

V(NaOH)V(HCl)

三、实验用品

酸式滴定管、碱式滴定管、锥形瓶、铁架台、滴定管夹、0.1000mol/L盐酸(标准液)、未知浓度的NaOH溶液(待测液)、酚酞(变色范围8.2~10)

1、酸和碱反应的实质是。

2、酸碱中和滴定选用酚酞作指示剂，但其滴定终点的变色点并不是pH=7，这样对中和滴定终点的判断有没有影响?

3、滴定管和量筒读数时有什么区别?

三、数据记录与处理

四、问题讨论

酸碱中和滴定的关键是什么?

常用仪器的使用实验报告

各种化学仪器都有一定的使用范围。有的玻璃仪器可以加热用，如试管、烧杯、烧瓶、蒸发皿等;有的不能加热，如量筒、集气瓶、水槽等。有的仪器可以做量具用。有的仪器在实验装置中起支撑作用。有些仪器外观很相似，容易混淆，应该通过对比加以分辫。化学仪器在做化学实验时经常用到，学会正确使用这些仪器的方法，是十分重要的。每种仪器，根据它的用途不同，有着不同的使用要求。因此，在使用各种化学仪器前都应该明确它的要求及这种要求的原因。

一.容器与反应器

1.可直接加热

(1)试管

主要用途：

① 常温或加热条件下，用作少量试剂的反应容器。

②收集少量气体和气体的验纯。

使用方法及注意事项：

① 可直接加热，用试管夹夹住距试管口1/3处。

② 试管的规格有大有小。试管内盛放的液体不超过容积1/3。

③ 加热前外壁应无水滴;加热后不能骤冷，以防止试管破裂。

④ 加热时，试管口不应对着任何人。给固体加热时，试管要横放，管口略向下倾斜。

⑤ 不能用试管加热熔融NaOH等强碱性物质。

(2)蒸发皿

主要用途：

①溶液的蒸发、浓缩、结晶。

②干燥固体物质。

使用方法及注意事项：

① 盛液量不超过容积的2/3。

② 可直接加热，受热后不能骤冷。

③ 应使用坩埚钳取放蒸发皿。

2.垫石棉网可加热

(1)烧杯

主要用途：

①用作固体物质溶解、液体稀释的容器。

②用作较大量试剂发生反应的容器。

③冷的干燥的烧杯可用来检验气体燃烧有无水生成;涂有澄清石灰水的烧杯可用来检验CO2气体。

使用方法及注意事项：

①常用规格有50mL、100mL、250mL等，但不用烧杯量取液体;

②应放在石棉网上加热，使其受热均匀;加热时，烧杯外壁应无水滴。

③盛液体加热时，一般以不要超过烧杯容积的1/2为宜。

④ 溶解或稀释过程中，用玻璃棒搅拌时，不要触及杯底或杯壁。

(2)烧瓶

主要用途：

①可用作试剂量较大而有液体参加的反应容器，常用于各种气体的发生装置中。②蒸馏烧瓶用于分离互溶的、沸点相差较大的液体。

使用方法及注意事项：

①应放在石棉网上加热，使其受热均匀;

加热时，烧瓶外壁应无水滴;

② 平底烧瓶不能长时间用来加热;

(3)锥形瓶

主要用途：可以代替试管、烧瓶等作气体发生的反应器。

使用方法及注意事项：加热时，需垫石棉网。

3.不能加热

(1)集气瓶(瓶口边缘磨砂)

主要用途：

① 与毛玻璃片配合，可用于收集和暂时存放气体

②用作物质与气体间反应的反应容器。

使用方法及注意事项：

① 不能加热。

② 密度大于空气的气体应瓶口向上暂时保存。

③进行燃烧实验时，有时需要在瓶底放少量水或细沙。

(2)广口瓶、细口瓶(瓶颈内侧磨砂)

主要用途：

① 广口瓶用于存放固体药品，也可用来装配气体发生器(不需要加热)。

②细口瓶用于存放液体药品。

使用方法及注意事项：

① 一般不能加热。

②酸性药品、具有氧化性的药品、有机溶剂，要用玻璃塞;碱性试剂要用橡胶塞。③对见光易变质的要用棕色瓶。

(3)滴瓶

主要用途：用于存放少量液体，其特点是使用方便。

使用方法及注意事项：

① 滴管不能平放或倒立，以防液体流入胶头。

② 盛碱性溶液时改用软木塞或橡胶塞。

③ 不能长期存放碱性试剂。

二.计量仪器

(1)量筒

主要用途：粗略量取液体的体积(其精度可达到0.1mL)。

使用方法及注意事项：

① 量筒规格越大，精确度越低。

② 量筒无零刻度。

③量液时，量筒必须放平，视线要跟量筒内液体的凹液面的最低处保持水平。

(2)托盘天平

主要用途：

用于粗略称量物质的质量，其精确度可达到0.1g。

使用方法及注意事项：

①称量前调“0”点：游码移零，调节天平平衡。

②称量时，两盘垫纸，左物右码;易潮解、有腐蚀性的药品必须放在玻璃器皿里称量。

③ 称量后：砝码回盒，游码回零。

三. 加热仪器

酒精灯

主要用途：

化学实验室中的常用热源。

使用方法及注意事项：

①盛酒精的量不得超过容积的2/3，也不得少于容积的1/2;

②绝对禁止向燃着的酒精灯中添加酒精，以免失火;

③熄灭时用灯帽盖灭，不能用嘴吹灭;

④使用外焰加热;

四.过滤仪器

漏斗

主要用途：

(1)普通漏斗

①向小口容器中注入液体;

②用于过滤装置中;

③用于防倒吸装置中;

(2)长颈漏斗：

①向反应器中注入液体;

②组装气体发生装置。

使用方法及注意事项：

① 不能用火直接加热;

②长颈漏斗下端应插入液面以下;

五.其他常用化学仪器

1.洗气瓶

主要用途：用以洗涤气体，除去其中的水分或其他气体杂质。

使用方法及注意事项：使用时要注意气体的流向，一般为“长进短出”。瓶内加入的液体试剂量以容积的1/3为宜，不得超过2/3。

2.玻璃棒

主要用途：常用于搅拌、引流。

使用方法及注意事项：搅拌时避免与器壁接触。

附：实验报告内容与格式

实验报告的书写是一项重要的基本技能训练。它不仅是对每次实验的总结，更重要的是它可以初步地培养和训练学生的逻辑归纳能力、综合分析能力和文字表达能力，是科学论文写作的基础。因此，参加实验的每位学生，均应及时认真地书写实验报告。

要求内容实事求是，分析全面具体，文字简练通顺，誊写清楚整洁。

(一) 实验名称

要用最简练的语言反映实验的内容。如验证某程序、定律、算法，可写成“验证×××”;分析×××。

(二) 所属课程名称

(三) 学生姓名、学号、及合作者

(四) 实验日期和地点(年、月、日)

(五) 实验目的

目的要明确，在理论上验证定理、公式、算法，并使实验者获得深刻和系统的理解，在实践上，掌握使用实验设备的技能技巧和程序的调试方法。

一般需说明是验证型实验还是设计型实验，是创新型实验还是综合型实验。

(六) 实验原理

在此阐述实验相关的主要原理。

(七) 实验内容

这是实验报告极其重要的内容。要抓住重点，可以从理论和实践两个方面考虑。这部分要写明依据何种原理、定律算法、或操作方法进行实验。

详细理论计算过程。 (八) 实验环境和器材。

(九) 实验步骤

只写主要操作步骤，不要照抄实习指导，要简明扼要。还应该画出实验流程图(实验装置的结构示意图)，再配以相应的文字说明，这样既可以节省许多文字说明，又能使实验报告简明扼要，清楚明白。

(十) 实验结果

实验现象的描述，实验数据的处理等。原始资料应附在本次实验主要操作者的实验报告上，同组的合作者要复制原始资料。 对于实验结果的表述，一般有三种方法:

1. 文字叙述: 根据实验目的将原始资料系统化、条理化，用准确的专业术语客观地描述实验现象和结果，要有时间顺序以及各项指标在时间上的关系。

2.图表: 用表格或坐标图的方式使实验结果突出、清晰，便于相互比较，尤其适合于分组较多，且各组观察指标一致的实验，使组间异同一目了然。每一图表应有表目和计量单位，应说明一定的中心问题。

3.曲线图 在实验报告中，可任选其中一种或几种方法并用，以获得最佳效果。

(十一) 讨论

根据相关的理论知识对所得到的实验结果进行解释和分析。如果所得到的实验结果和预期的结果一致，那么它可以验证什么理论?实验结果有什么意义?说明了什么问题?这些是实验报告应该讨论的。

但是,不能用已知的理论或生活经验硬套在实验结果上;更不能由于所得到的实验结果与预期的结果或理论不符而随意取舍甚至修改实验结果，这时应该分析其异常的可能原因。如果本次实验失败了，应找出失败的原因及以后实验应注意的事项。不要简单地复述课本上的理论而缺乏自己主动思考的内容。

另外，也可以写一些本次实验的心得以及提出一些问题或建议等。

(十二) 结论

结论不是具体实验结果的再次罗列，也不是对今后研究的展望，而是针对这一实验所能验证的概念、原则或理论的简明总结，是从实验结果中归纳出的一般性、概括性的判断,要简练、准确、严谨、客观。

教育实验报告

对某种教育现象实验后，要对整个实验过程进行全面总结，提出一个客观的、概括的、能反映全过程及其结果的书面材料，即谓教育实验报告。教育实验报告可分为三部分：①前言。②实验过程和结果。③讨论及结论。实验报告的基本结构：

（1）题目。应以简练、概括、明确的语句反映出教育的对象、领域、方法和问题，使读者一目了然，判断出有无阅读价值。

（2）单位、作者。应写明研究者的工作单位，或写明某某课题实验者或牵头人、组长、撰稿人，其他人员可写在报告的结尾处。以示对实验报告的负责，并便于读者与之联系。

（3）课题部分。是实验研究工作的出发点和实验报告的核心。课题的表述要具体、清楚，明确表示出作者的研究方向、目的，并说明课题来源、背景、针对性及解决该课题的实际意义的价值。

（4）实验方法。这是实验报告的主要内容之一，目的是使人了解研究结果是在什么条件下和情况中通过什么方法，根据什么事实得来的，从而判定实验研究的科学性和结果的真实性和可靠性，并可依此进行重复验证。关于实验方法主要应交代：①怎样选择被试，被试的条件、数量、取样方式，实验时间及研究结果的适应范围。②实验的组织类型（方法）及采取这种组织类型的依据。即：单组实验、等组实验还是轮组实验；采取这种实验类型的依据包括哪些方面，如考试成绩及评分标准；基础测定及测定内容等。③实验的具体步骤；对实验班进行实验处理的情况。④因果共变关系的验证（要注意原因变量一定要出现在结果变量之前，或两者同时出现，但不能产生于结果变量之后，否则先果后因，实验就不成立了）。这里，要对两个变量进行测定。测定方法也应交代清楚：是口头测定，书面测定还是操作测定；是个别测定还是集体测定；有无后效测定的时间等。因此，在实验前，就应对与效果变量测定内容相关的原因变量进行测定，以便与效果变量对比。只有经过这样的对比，才能发现共变关系。⑤对无关因子的控制情况。只有严格控制无关因子的作用，才可运用统计检验来消除偶然因子的作用。

（5）实验结果。实验结果中最重要的是提出数据和典型事例。数据要严格核实，要注意图表的正确格式。用统计检验来描述实验因子与实验结果之间的关系；典型事例能使人更好地理解实验结果，使实验更有说服力。

（6）分析与讨论。即运用教育教学理论来讨论和分析与实验结果有关的问题。其主要内容有：①由实验结果来回答篇首提出来的问题；②对实验结果进行理论上的分析与论证；③把实验结果与同类研究结果相比较，找出得失优差；④提出可供深入研究的问题及本实验存在的问题，使以后的研究方向更明确，少走弯路。

（7）结论。它是整个实验的一个总结，它直接来自实验的结果，并回答实验提出的问题。下结论语言要准确简明；推理要有严密的逻辑性。结论适用的范围应同取样的范围一致。

（8）附录和参考文献。附录是指内容太多、篇幅太长而不便于写入研究报告但又必须向读者交代的一些重要材料。如测试题、评分标准、原始数据、研究记录、统计检验等内容；参考文献是指在实验报告中参考和引用别人的材料和论述。应注明出处、作者、文献、标题、书名或刊名及出版时间。如引用未经编译的外文资料，最好用原文注解，以资查证。（龚婕）

实验题目：草酸中h2c2o4含量的测定

实验目的：

学习naoh标准溶液的配制、标定及有关仪器的使用;

学习碱式滴定管的使用，练习滴定操作。

实验原理：

h2c2o4为有机弱酸，其ka1=5.9×10-2，ka2=6.4×10-5。常量组分分析时cka1>10-8，cka2>10-8，ka1/ka2

h2c2o4+2naoh===na2c2o4+2h2o

计量点ph值8.4左右，可用酚酞为指示剂。

naoh标准溶液采用间接配制法获得，以邻苯二甲酸氢钾标定：

-cook

-cooh

+naoh===

-cook

-coona

+h2o

此反应计量点ph值9.1左右，同样可用酚酞为指示剂。

实验方法：

一、naoh标准溶液的配制与标定

用台式天平称取naoh1g于100ml烧杯中，加50ml蒸馏水，搅拌使其溶解。移入500ml试剂瓶中，再加200ml蒸馏水，摇匀。

准确称取0.4~0.5g邻苯二甲酸氢钾三份，分别置于250ml锥形瓶中，加20~30ml蒸馏水溶解，再加1~2滴0.2%酚酞指示剂，用naoh标准溶液滴定至溶液呈微红色，半分钟不褪色即为终点。

二、h2c2o4含量测定

准确称取0.5g左右草酸试样，置于小烧杯中，加20ml蒸馏水溶解，然后定量地转入100ml容量瓶中，用蒸馏水稀释至刻度，摇匀。

用20ml移液管移取试样溶液于锥形瓶中，加酚酞指示剂1~2滴，用naoh标准溶液滴定至溶液呈微红色，半分钟不褪色即为终点。平行做三次。

实验数据记录与处理：

一、naoh标准溶液的标定

实验编号123备注

mkhc8h4o4/g始读数

终读数

结果

vnaoh/ml始读数

终读数

结果

aoh/mol·l-1

naoh/mol·l-1

结果的相对平均偏差

二、h2c2o4含量测定

实验编号123备注

aoh/mol·l-1

m样/g

v样/ml20.0020.0020.00

vnaoh/ml始读数

终读数

结果

ωh2c2o4

h2c2o4

结果的相对平均偏差

一、实验目的

(1)加深对基尔霍夫定律的理解。

(2)学习验证定律的方法和仪器仪表的正确使用。

二、实验原理及说明

基尔霍夫定律是集总电路的基本定律，包括电流定律(KCL)和电压定律(KVL)。

基尔霍夫定律规定了电路中各支路电流之间和各支路电压之间必须服从的约束关系，无论电路元件是线性的或是非线性的，时变的或是非时变的，只要电路是集总参数电路，都必须服从这个约束关系。

(1)基尔霍夫电流定律(KCL)。在集总电路中，任何时刻，对任一节点，所有支路电流的代数和恒等于零，即∑i=0。通常约定：流出节点的支路电流取正号，流入节点的支路电流取负号。

(2)基尔霍夫电压定律(KVL)。在集总电路中，任何时刻，沿任一回路所有支路电压的代数和恒等于零，即沿任—回路有∑u=0。在写此式时，首先需要任意指定一个回路绕行的方向。凡电压的参考方向与回路绕行方向一致者，取“+”号;电压参考方向与回路绕行方向相反者，取“一”号。

(3)KCL和KVL定律适用于任何集总参数电路，而与电路中的元件的性质和参数大小无关，不管这些元件是线性的、非线性的、含源的、无源的、时变的、非时变的等，定律均适用。

三、实验仪器仪表

四、实验内容及方法步骤

(1)验证(KCL)定律，即∑i=0。分别在自行设计的电路或参考的电路中，任选一个节点，测量流入流出该节点的各支路电流数值和方向，记入附本表1-1～表1-5中并进行验证。参考电路见图1-1、图1-2、图1-3所示。

(2)验证(KVL)定律，即∑u=0。分别在自行设计的电路或参考的电路中任选一网孔(回路)，测量网孔内所有支路的元件电压值和电压方向，对应记入表格并进行验证。参考电路见图1-3。

五、测试记录表格

表1-1 线 性 对 称 电 路

表1-2 线 性 对 称 电 路

表1-3 线 性 不 对 称 电 路

表1-4 线 性 不 对 称 电 路

表1-5 线 性 不 对 称 电 路

注：1、USA、USB电源电压根据实验时选用值填写。

2、U、I、R下标均根据自拟电路参数或选用电路参数对应填写。

指导教师签字：________________ 年 月 日

六、实验注意事项

(1)自行设计的电路，或选择的任一参考电路，接线后需经教师检查同意后再进行测量。

(2)测量前，要先在电路中标明所选电路及其节点、支路和回路的名称。

(3)测量时一定要注意电压与电流方向，并标出“+”、“一”号，因为定律的验证是代数和相加。 (4)在测试记录表格中，填写的电路名称与各参数应与实验中实际选用的标号对应。

七、预习及思考题

(1)什么是基尔霍夫定律，包括两个什么定律? (2)基尔霍夫定律适用于什么性质元件的电路?

实验题目：弗兰克赫兹实验

实验器材：F-H实验管、恒温加热电炉、F-H实验装置、示波器。

实验内容：

1.熟悉实验装置，掌握实验条件。

该实验装置由F-H管、恒温加热电炉及F-H实验装置构成，其装置结构如下图所示：

C:Documents and SettingsAdministrator.EUPMS_1.000桌面3.jpg

F-V管中有足够的液态汞，保证在使用温度范围内管内汞蒸气总处于饱和状态。一般温度在100 ºC至250 ºC。并且由于Hg对温度的灵敏度高，所以温度要调好，不能让它变化太大。灯丝电压控制着阴极K发射电子的密度和能量分布，其变化直接影响曲线的形状和每个峰的位置，是一个关键的条件。

2.测量Hg的第一激发电位。

1)起动恒温控制器，加热地F-H管，使炉温稳定在157 ºC，并选择合适的灯丝电压，VG1K=2.5V，VG2p=1.5V，Vf=1.3V。

2)改变VG2k的值，并记录下对应的Ip值上(每隔0.2V记录一个数据)。

3)作数据处理，作出对应的Ip-VG2k图，并求出Hg的第一激发电位(用逐差法)。

3.测Ar原子的第一激发电位。

1)调节好相关的数据：Vp=8.36V，VG1=1.62V，VG2k=0~100V，Vf=2.64V;

2)将相关档位调到自由档位，在示波器上观看得到的Ip-VG2k图，是否符合实验要求(有六个以上的波峰)。再将相关档位调到手动档位。

3)手动改变VG2k的值，并记录下对应的Ip值上(每隔0.05V记录一个数据)。

4)作数据处理，作出对应的Ip-VG2k图，并求出Hg的第一激发电位(用逐差法)。

4.得出结论。

原始数据:

1. Vf=1.3V VG1K=2.5V VG2p=1.5V T=157ºC

求汞原子的第一激发电位的数据表

大学物理实验报告-弗兰克赫兹实验 - zhou198865 - zhou198865的博客

2. Vp=8.36V VG1=1.62V VG2k=0~100V Vf=2.64V

求Ar原子的第一激发电位的数据表

大学物理实验报告-弗兰克赫兹实验 - zhou198865 - zhou198865的博客

数据处理：

1. 求Hg原子的第一激发电位。

将在实验中记录下的数据，以点的形式描在x-y坐标上，并用平滑曲线连接后得到的图形为：大学物理实验报告-弗兰克赫兹实验 - zhou198865 - zhou198865的博客

得到的七个峰值(Ip)，对应的UG2K依次为：U1=7.0V , U2=11.6V , U3=16.0V , U4=21.0V , U5=25.8 V, U6=30.6V , U7=35.6V .

设Ux为Hg的第一激发电位，则有下列式子(逐差法)：

4*Ux1=U5-U1=25.8V-7.0V=18.8V, Ux1=4.7V;

4*Ux2=U6-U2=30.6V-11.6V=19.0V, Ux2=4.8V;

4*Ux3=U7-U3=35.6V-16.0V=19.6V, Ux3=4.9V

则大学物理实验报告-弗兰克赫兹实验 - zhou198865 - zhou198865的博客=大学物理实验报告-弗兰克赫兹实验 - zhou198865 - zhou198865的博客=4.8V.

不确定度分析：

uA=大学物理实验报告-弗兰克赫兹实验 - zhou198865 - zhou198865的博客

u0.68=1.32*uA=1.32*0.06V=0.08V.

则Ux=大学物理实验报告-弗兰克赫兹实验 - zhou198865 - zhou198865的博客大学物理实验报告-弗兰克赫兹实验 - zhou198865 - zhou198865的博客u0.68=4.8大学物理实验报告-弗兰克赫兹实验 - zhou198865 - zhou198865的博客0.08V.

2. 求Ar原子的第一激发电位。

将在实验中记录下的数据，以点的形式描在x-y坐标上，并用平滑曲线连接后得到的图形为：大学物理实验报告-弗兰克赫兹实验 - zhou198865 - zhou198865的博客

得到的六个峰值(Ip)，对应的UG2K依次为：U1=3.00V , U2=4.15V , U3=5.35V , U4=6.60V , U5=7.90V, U6=9.20V .

设Ux为Hg的第一激发电位，则有下列式子(逐差法)：

3*Ux1=U4-U1=6.60V-3.00V=3.60V, Ux1=1.20V;

3*Ux2=U5-U2=7.90V-4.15V=3.75V, Ux2=1.25V;

3*Ux3=U6-U3=9.20V-5.35V=3.85V, Ux3=1.28V

则

大学物理实验报告-弗兰克赫兹实验 - zhou198865 - zhou198865的博客=大学物理实验报告-弗兰克赫兹实验 - zhou198865 - zhou198865的博客=1.24V.

不确定度分析：

uA=大学物理实验报告-弗兰克赫兹实验 - zhou198865 - zhou198865的博客

u0.68=1.32*uA=1.32*0.023V=0.030V.

则Ux=大学物理实验报告-弗兰克赫兹实验 - zhou198865 - zhou198865的博客大学物理实验报告-弗兰克赫兹实验 - zhou198865 - zhou198865的博客u0.68=1.24大学物理实验报告-弗兰克赫兹实验 - zhou198865 - zhou198865的博客0.030V.

结论：由此可得，Hg的第一激发电位UxHg=4.8大学物理实验报告-弗兰克赫兹实验 - zhou198865 - zhou198865的博客0.08V，而Ar原子的第一激发电位为UxAr=1.24大学物理实验报告-弗兰克赫兹实验 - zhou198865 - zhou198865的博客0.030V。

思考题：

说明温度对充汞F-H管Ip-VG2k曲线影响的物理机制。

答：，在一定温度下(一般在发100 ºC至250 ºC)，才可得到合适压强的汞蒸气，这时汞原子的密度也是合适的。汞蒸气对温度非常敏感，如果温度不在合适范围之内，会影响到汞原子在F-H管内的密度。如果温度较低，会导致F-H管中汞原子的密度较小，就进一步为汞原子专门提供与电子碰撞，这就使得电子的平均自由程变大，电子有机会使积蓄的能量超过4.9V，从而使高激发态的激发概率迅速增加，会Ip有了对应的峰，并在Ip-VG2kr 曲线上有对应的峰，出现高激发态时的电位，这就会影响到实验的结果。如果温度较高，汞管内的密度较大，使电子每次能量到达4.9eV时，有足够大的概率与汞原子发生能量交换，使得电子的速度重新回到零，并需要重新加速，直到再次到达4.9eV，又与汞原子发生能量交换…….始终都在在基态和第一激发态之间，并且在Ip-VG2K曲线中会表现出有多个峰值，并且都是处在第一激发态上。则会使所以说，在实验中对汞的温度也有一定的讲究：过高时，则在Ip-VG2k曲线上会出现多个峰;过低则会使得出现高激发态上的峰值，在图中表现为，两个峰值的距离会加大。

实验心得:

1. 实验过程中，开始时使用的仪器，在调好了相关数据后，进行读数时，发现数据变化很小、，这就增大了读取数据的误差。后来换了一台仪器，读取时,电流随电压的改变而改变的幅度变大，这就大大减小了读取数据的误差，也使得实验中测量Hg的第一激发电位较为准确。所以我觉得在实验开始时调整好实验仪器，也是一件非常重要的事。

2. 在实验过程中，一定要定下心来。实验中读取数据有的时候是一件很枯燥单调的事，当需要读取的数据很多时，容易变得浮躁，使得会出现读取错误的情况。这就需要我们能够冷静自我，一心一意地去做自己要做的事，把需要实验的步骤做好。这很重要。

SPSS相关分析实验报告

篇一：spss对数据进行相关性分析实验报告

实验一

一.实验目的

掌握用spss软件对数据进行相关性分析，熟悉其操作过程，并能分析其结果。

二.实验原理

相关性分析是考察两个变量之间线性关系的一种统计分析方法。更精确地说，当一个变量发生变化时，另一个变量如何变化，此时就需要通过计算相关系数来做深入的定量考察。P值是针对原假设H0：假设两变量无线性相关而言的。一般假设检验的显著性水平为0.05，你只需要拿p值和0.05进行比较：如果p值小于0.05，就拒绝原假设H0，说明两变量有线性相关的关系，他们无线性相关的可能性小于0.05；如果大于0.05，则一般认为无线性相关关系，至于相关的程度则要看相关系数R值，r越大，说明越相关。越小，则相关程度越低。而偏相关分析是指当两个变量同时与第三个变量相关时，将第三个变量的影响剔除，只分析另外两个变量之间相关程度的过程，其检验过程与相关分析相似。 三、实验内容

掌握使用spss软件对数据进行相关性分析，从变量之间的相关关系，寻求与人均食品支出密切相关的因素。

(1)检验人均食品支出与粮价和人均收入之间的相关关系。

a.打开spss软件，输入“回归人均食品支出”数据。

b.在spssd的菜单栏中选择点击， 弹出一个对话窗口。

C.在对话窗口中点击ok,系统输出结果，如下表。

从表中可以看出，人均食品支出与人均收入之间的相关系数为0.921，t检验的显著性概率为0.000

(2)研究人均食品支出与人均收入之间的偏相关关系。

读入数据后：

A.点击系统弹出一个对话窗口。

B.点击OK，系统输出结果，如下表。

从表中可以看出，人均食品支出与人均收入的偏相关系数为0.8665，显著性概率p=0.000

三、实验总结

1、熟悉了用spss软件对数据进行相关性分析，熟悉其操作过程。

2、通过spss软件输出的数据结果并能够分析其相互之间的关系，并且解决实际问题。

3、充分理解了相关性分析的应用原理。

实验二

一、实验目的

掌握用spss软件对数据进行分析，用K-S检验单一样本是否来自某一特定分布，熟悉其操作过程，并能分析其结果。

二、实验原理

K-S检验方法能够利用样本数据推断样本来自的总体是否服从某一理论分布，是一种拟合优度的检验方法，适用于探索连续型随机变量的分布。单样本K-S检验的原假设是：样本来自得总体与指定的理论分布无显著差异，SPSS的理论分布主要包括正态分布、均匀分布、指数分布和泊松分布等。 它的假设检验问题： H0:样本所来自的总体分布服从某特定分布

H1:样本所来自的总体分布不服从某特定分布

k-s检验是一种非常实用的检验数据分布的方法，应该熟练掌握。

二.实验内容

用k-s检验“回归人均食品支出”数据中的人均收入服从什么分布，并且了解k-s检验的操作过程和原理。

A.打开spss软件，输入“回归人均食品支出”数据。

B.点击nonparametric tests

1-sample k-s,系统弹出一个对话窗口。

C.点击OK，系统输出结果，如下表。

在上面有四个检验，Test1是检验这组数据是否服从标准正态分布，从表中可看出T检验的显著性概率为0.140>0.05,接受零假设，即这组数据服从标准正态分布。Test2是检验这组数据是否服从均匀分布，从表中可看出T检验的显著性概率为0.000

三、实验总结

k-s检验方法是以样本数据的累计频数分布与特定理论分布比较，若两者间的差距很小，则推论该样本取自某特定分布族。

篇二：SPSS相关分析实验报告

实验报告

学生姓名：

一、实验室名称：

二、实验项目名称：

相关分析

三、实验原理

相关关系是不完全确定的随机关系。在相关关系的情况下，当一个或几个相互联系的变量取一定值得时候，与之相应的另一变量的值虽然不确定，但它仍然按照某种规律在一定的范围内变化。

按照数据度量的尺度不同，相关分析的方法也不同，连续变量之间的相关性常用Pearson简单相关系数测定；定序变量的相关系数常用Spearman秩相关系数和Kendall秩相关系数测定；定类变量的相关分析要使用列连表分析法。

四、实验目的

理解相关分析的基本原理，掌握在SPSS软件中相关分析的主要参数设置及其含义，掌握SPSS软件分析结果的含义及其分析。

五、实验内容及步骤

实验内容：以雇员表为例，共有474条数据，运用相关分析方法对变量间的相关关系进行分析。

1）分析性别与工资之间是否存在相关关系。

2）分析教育程度与工资之间是否存在相关关系。

实验要求：掌握相关分析方法的计算思路及其在SPSS环境下的操作方法，掌握输出结果的解释。

1. 分析性别与工资之间是否存在相关关系。

分析：性别属于定类变量，是离散值，因使用卡方检验。 Step1.操作为Analyze Descriptive Statistics Crosstabs

Step2.将性别（Gender）和收入（Current Salary）分别移入Rows列表框和Columns列表框。

Step3.单击Statistics按钮，在弹出的子对话框中选中默认的Chi-square，进行卡方检验。退回到主对话框，单击ok。

2. 分析教育程度与工资之间是否存在相关关系。

分析：教育程度为定序变量，工资为连续变量，可使用Spearman和Kendall秩相关系数检验。

Step1. 用散点图初步判断二变量的相关性，操作为Graphs / Legacy Dialogs / Scatter,选择Simple Scatter，教育程度为自变量，工资为因变量，做散点图。

实验报告的格式怎么写

篇一：大学物理实验报告格式

实验名称：杨氏弹性模量的测定

院专 业学 号

姓名

同组实验者

年 月 日

实验名称

一、实验目的

二、实验原理 。

三、实验内容与步骤 。

四、数据处理与结果 。

五、附件：原始数据

说明：

第五部分请另起一页，将实验时的原始记录装订上，原始记录上须有教师的签名。

篇二：实验报告格式

实验课程名称

开课实验室

学 院 年级专业班

学 生 姓 名 号 开 课 时 间 至学期

材料科学与工程学院

《 》实验报告

实验报告打印格式说明

1. 标题：三号加粗黑体

2. 开课实验室：5号加粗宋体

3. 表中内容：

(1) 标题：5号黑体

(2) 正文：5号宋体

4. 纸张：16开(20cm×26.5cm)

5. 版芯

上距：2cm

下距：2cm

左距：2.8cm

右距：2.8cm

说明：1、“年级专业班”可填写为“00电子1班”，表示20xx级电子工程专业第1班。

2、实验成绩可按五级记分制（即优、良、中、及格、不及格），或者百分制记载，若需要将实验成绩加入对应课程总成绩的，则五级记分应转换为百分制。

单片机综合实验报告格式

单片机综合实验报告格式

（在所做过的实验内容里挑选一个自己最有收获，最有感想的实验内容）

综合实验报告标题（可与实验名称不同）

一、实验目的和要求。

二、实验仪器设备。

三、实验设计及调试：

（一）实验内容。

（二）实验电路：画出与实验内容有关的简单实验电路。

（三）实验设计及调试步骤：

（1）对实验内容和实验电路进行分析，理出完成实验的设计思路。（2）列出程序设计所需的特殊标志位、堆栈SP、内部RAM、工作寄存器等资源的分配列表，分配列表时注意考虑资源在程序执行过程可能会出现冲突的问题。

（3）画出程序设计流程图，包括主程序和各子程序流程图。

（4）根据（2）、（3）的内容写出实验程序。

（5）调试程序（可以使用模拟仿真器）。

A、根据程序确定调试目的，即调试时所需观察的内容结果。

B、根据各调试目的分别选择调试所需的方法，如单步、断点等命令，分别列出各调试方法中所需要关注记录的内容。

C、调试程序，按各种调试方法记录相应的内容。

D、分析调试记录的内容和结果，找出程序中可能出错的地方，然后修改程序，继续调试、记录、分析，直到调试成功。

（四）实验调试过程中所遇到的问题、解决问题的思路和解决的方法。

四、实验后的经验教训总结。

蓝矾晶体制作实验步骤

[实验目的]：硫酸铜大晶体的制作 [实验用品]：

仪器：烧杯，表面皿，铁架台，酒精灯，石棉网，漏斗，量筒，玻璃棒，镊子，三角架。

用品：滤纸，细线。 药品：硫酸铜。  [实验步骤]：

【1】选用纯净胆矾在洁净的烧杯里制作饱和溶液：在50mL的烧杯里盛30mL水，水温：45°C，将硫酸铜加入水中，以玻璃棒不断搅拌，当所加入的硫酸铜完全溶解时，再重复相同的动作，至无法再溶解为止。

【2】过滤：为防止晶体在长成过程中因杂质而受到影响，用滤纸将上述饱和溶液趁热过滤，滤液流入一洗净并用热水加温过的50mL烧杯里。

【3】等待晶种：将过滤好的饱和溶液（注意硫酸铜溶液中不能有硫酸铜固体）在50mL小烧杯里静置、室温下自然冷却，经一夜，烧杯底出现小晶体。从结晶出来的晶体中选择一块晶形比较好的硫酸铜晶体，作为晶种。

【4】晶体生长：用200mL的烧杯按照【1】、【2】的步骤制作更多的饱和溶液（为了节约、注意步骤【3】剩余的溶液要一并使用）。拣取一颗晶形比较完整的晶体，用细线系住，悬挂在盛饱和硫酸铜溶液的烧杯里（注意：晶核不能碰到烧杯壁或者烧杯底），并加盖，静置在阴凉、灰尘少的地方，等待晶核长大。待晶体不再长大时，取出，测量尺寸。

【5】大晶体的长成：根据晶体的大小，选用合适体积的烧杯，重复【4】的步骤，使晶体长大。烧杯分别根据需要取用体积为500mL、900mL、1000mL的，后因烧杯体积不够大，临时用了体积大约3000mL的玻璃水槽，但水槽深度不够，又找不到合适的玻璃仪器，所以有几天没有做实验。另外因为没有及时清理掉玻璃水槽底的小晶体，大晶体又碰底了，于是粘着了一些小晶体在大晶体上。悬着大晶体的棉线靠近溶液表面的位置也长出了一些小晶体，因为几天没有实验、没有及时清除，导致也长到了大晶体上。后来买到了3000 mL的烧杯，于是将在水槽里培养过的晶体表面附生的一些小晶体溶解掉，放在3000 mL的大烧杯里培养。经过几次实验，大晶体上溶解掉小晶体后留下的

小缺口逐渐长齐了。现在换了5000mL的烧杯继续在培养。

蓝矾晶体制作实验过程记录：

（第1页）

实验过程记录：

（第2页）

实验过程记录：

（第3页）

小音箱实验报告资料范文

一、装配要点：

装配前识别不同的元器件，以及判别所装配的元器件性能的好坏，是保证装配电子产品质量的重要步骤。识别元器件及参数，需要具备相关知识；而判别元器件性能的好坏可通过外观检查、仪器测试来完成。一般情况下，是运用万用表进行元器件好坏的粗略判别。具体如下：

1.看懂原理图、对照元件清单查找元件在印制板的位置。对有极性的元件（如二极管，电解电容等）弄清极性，识别清楚。

2.不要用手触摸上有助焊剂的焊盘，手汗会导致焊盘氧化，影响可焊性，造成虚焊。

3.初次焊接者，先在实验板上练习，对焊接有体会，基本掌握焊接要领后再正式焊接， 以免焊坏焊盘，导致印刷板报毁。

4.焊接次序先小后大；先低后高；先轻后重；先贴片后插件，先一般后特殊的原则。

5.注意：焊接是一门实践性很强的技能，没有高深的理论，只要学习基本的常识后靠多练习、多体会、多琢磨，才能正真掌握。（要仔细、有耐心、勤动手）

6.这套课件小巧，结构紧凑，元件排列较密。焊接时需仔细，喇叭、音频输入线一定要固定牢、焊接好，避免挪动时折断。发光二极管的腿折弯90°，要对准基座显示孔的位置（可最后焊接）。

7.对照装配图准确按装元件，避免虚、错、漏焊！

二、主要元件：

1.集成功放D2822N：

D2822N是8脚双列直插式封装的双功放电路；

电源适应范围宽：1.8~15V;交越失真小，静态电流小。由于两只功放组合在一起，可用作立体声式功放和BTL式功放电路。

主要参数：

电压适应范围1.8~15V；

静态输出电压：VCC=6V,VO≈2.7V;

VCC=3V,VO ≈ 1.2V;

静态电流：典型值=6ma；

输入偏置电流：典型值=100nA

闭环电压增益（单）：f=1kHz,40dB

输出功率（单） ：VCC=6V,RL=4? PO≥450mw

输入阻抗：f=1kHz,Ri=100k ?

2.电阻：

色环电阻表示方法

（1） 五道色环电阻：第一环表示阻值的第一位数字；第二环表示阻值的第二位数字； 第三环表示阻值的第三位数字；第四环表示幂的次方；第五环表示误差。

（2） 四道色环电阻：第一环表示阻值的第一位数字；第二环表示阻值的第二位数字； 第三环表示幂的次方；第四环表示误差。

（3）表示误差的色环间距较其他色环间距大些，并且颜色一般为棕、金、银色。

3.电容：

电容的电气特性是“隔直通交”。在电路中为容性，容抗： Zc=1/jωC 。

电容的容量：瓷介质电容容量小，容量范围一般在 1PF--1uF之间。 形似圆饼状，其表示方法有：

（1）直接表示法， 用uF=10-6F，nF=10-9F，

pF=10-12F来表示电容单位。

举例：“3p”，“0.01u”，“4n7”=4.7nF=4700pF

（2）不标单位的直接表示法

举例：“3”=3pF，“27”=27pF，“0.047”=0.047uF

（3）数码表示法，一般用三位数表示，前两位表示

容量有效数字，第三表示幂指数。即“0”的个数，默认单位为pF。

举例：“203”=20×103=0.02uF “221”=22×101=220pF“104”=10×104=0.1uF “103”=10×103=0.01uF

4.发光二极管：

简称LED，采用砷化镓、镓铝砷、和磷化镓等材料制成，其内部结构为一个PN结，具有单向导电性。发光二极管的压降一般为1.5~2.0 V，其工作电流一般取10~20 mA为宜。发光二极管的反向击穿电压约5伏。它的正向伏安特性曲线很陡，使用时必须串联限流电阻以控制通过管子的电流。限流电阻R可用下式计算：R＝（E－UF）/IF。

当在发光二极管PN结上加正向电压时，PN结势垒降低，载流子的扩散运动大于漂移运动，致使P区的空穴注入到N区，N区的电子注入到P区，这样相互注入的空穴与电子相遇后会产生复合，复合时产生的能量大部分以光的形式出现，因此而发光。

5.线路板：

三、电路图：

四、电路原理：

? D2822的7、8、1脚组成左声道功率放大电路；

? D2822的6、5、3脚组成右声道功率放大电路；

? C1、C4是输入耦合电容，对低频噪声信号有抑制作用。C3、C6是输出耦合电容，驱动4?喇叭。

? 由于采用的双联可调电位器，通过R1、R4实现左、右声道的输入信号同步调节，控制音量大小，处于平衡状态。

? 采用R6、C5和R3、C2组成容性负载与喇叭并联，抵消喇叭的电感，避免突变信号形成的瞬间电压对喇叭的冲击。

? R7、D1发光管组成电源显示电路。

? 通过DC插孔可与电脑实现USB连接。

"整体构建学校德育体系深化研究与推广实验"开题报告

体德性的培养过程要求现代德育整体构建循序渐进,螺旋上升,前后衔接,协调一致,形成合力的德育目标内容,途径方法和管理评价体系;德性发展的动力要求现代德育深入研究人的"道德需要"的发生机制,研究各种教育因素与道德需要之间的作用关系,研究道德需要与道德主体性的形成与发展关系;德性发展的现代特点要求学校德育要与时俱进,更新观念,坚持"三个面向"的发展方向,从人与社会全面发展的广阔背景上进行德育研究和实践.

(二)整体构建学校德育体系的德育论原理

德育是教育者按照一定的社会要求,有目的,有计划,有组织地运用整体性的德育内容,通过教育者和受教育者双主体对象化的实践活动,培养受教育者完整德性的教育过程.德性的整体性,建构性,发展性内在地规定了德育的整体性,主体性和实践性.

1.德育的整体性

德育的整体性包括德育目标内容的整体性,德育途径方法的整体性和德育管理评价的整体性.

(1)德育目标内容的整体性

德育目标内容的整体性体现在人与社会全面发展的整体联系上.根据我国当代先进文化和社会主义经济,政治建设对受教育者思想道德素质提出的要求,遵循青少年品德形成发展规律和品德发展需要,我们认为完整的德育目标内容应由政治教育,思想教育,道德教育,法纪教育,心理教育五项要素构成.结合德性的整体性分析五要素之间的结构关系,政治教育确立了为把祖国建设成为富强,民主,文明的社会主义现代化国家而努力学习的奋斗方向,思想教育通过对人类社会发展规律的认识和理解,为政治教育提供理念支撑,使学生形成科学的世界观,人生观,价值观,树立起理想信念.道德教育通过培养个体的道德认知,道德情感,道德意志,道德信念和道德行为,形成良好的道德品质,是实现理想信念的常态活动方式.法纪教育以"法"和"纪"的形式,充实和保证政治,思想,道德教育的进行.在政治,思想,道德,法纪教育过程中,人的心理素质始终起着维持,调节和统合个体的知,情,意,行的作用,心理教育是德育不可缺少的要素.德育内容的五项要素相互联系,相互作用,是一个知行协调统一的整体.五要素之间的联系越紧密,越和谐,其整体性----对受教育者德性的整体塑造作用就越强.

在现实的德育过程中,德育内容的整体性并非五要素的等量施教,而是要根据受教育者的年龄,心理和品德形成发展规律,从小学一年级(可前延至幼教阶段)到大学四年级(可顺延至研究生阶段)进行整体规划和科学设计.其研究重点是五项内容在各学段各年级的合理比重和五项内容在各学段各年级之间的和谐衔接.德育内容的整体性,不仅指横向要素结构的整体性,还包括德育内容在纵向衔接中体现出来的整体性.

(2)德育途径方法的整体性

德育途径是教育者从事德育工作,开展德育活动所凭借或创设的空间,领域或载体,是实施德育的渠道.在德育体系中德育途径是物质的实体存在,是德育内容,德育方法及整个德育过程的承载体.德育途径的整体性是由各条途径的客观存在形式决定的.从德育途径的总体空间特点看,可以分为学校,家庭,社会三个领域,这三个领域在空间建构上自然连接,是一个客观存在的整体;就人的日常活动范围来看,这三个领域是教育者和受教育者生活,工作,学习的整体处所和空间.从德育途径的具体类别看,有课程类,如专门德育课程和各科教学;实践类,如学校,家庭,社会生活中的各种实践活动;组织类,如党,团,队,学生会,社团等;环境类,如学校,家庭,社区的文化氛围;管理类,如学校,科系,年级,班级德育管理,家长学校和社区教育委员会等;传媒类,如广播影视,报刊书籍,电脑网络等.德育途径与德育内容存在着对应性,在许多情况下,同一德育内容需要多条德育途径来贯彻实施,因此,各条途径的协调配合是德育途径整体性的重要发生机制.整体构建德育途径体系就是在深入研究和认识德育途径之间的联系以及德育内容与德育途径的整体联系的基础上,将各条德育途径横向贯通,纵向衔接,使其形成教育合力,增强育人效果.

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氯化钠的提纯实验报告范文

篇一：粗盐提纯实验报告

一、实验目的：

1.学会化学方法提纯粗盐，同时进一步精制成试剂级纯度的氯化钠提供原料.

2.练习天平的使用，以及加热、溶解、过滤、蒸发和结晶、干燥的基本操作.

3.体会过滤的原理在生活生产等社会实际中的应用.

二、实验原理：

粗盐中含有泥沙等不溶性杂质，以及可溶性杂质如：Ca2+,Mg2+,SO42- 等.不溶性杂质可以用过滤的方法除去，Ca2+,Mg2+,SO42-可以通过化学方法----加试剂使之沉淀，在过滤，然后蒸发水分得到较纯净的精盐.

三、实验仪器和药品：

药品：粗盐，水，盐酸（2N），氢氧化钠（2N），氯化钡（1N），碳酸钠（1N） 器材：天平，量筒，烧杯，玻璃棒，药匙，漏斗，铁架台（带铁圈），蒸发皿，酒精灯，坩埚钳，胶头滴管，滤纸，剪刀，火柴，纸片

四、实验操作：

五、实验总结

1.在除去Ca2+,Mg2+,SO42-时，为什么要先加BaCl2溶液，然后加Na2CO3溶液？

2.蒸发前为什么要将粗盐溶液的pH调到4—5？

篇二：粗盐制备分析纯氯化钠实验报告

一、实验题目：粗盐制备分析纯氯化钠

二、实验目的：

1.巩固减压过滤，蒸发、浓缩等基本操作；

2.了解沉淀溶解平衡原理的应用；

3.学习在分离提纯物质过程中，定性检验Ca、Mg、SO4等离子是否除尽。

三、实验原理：粗盐中，除含一些不溶性杂志，还含有Ca、Mg、SO4和Fe等可溶性

2+2+2-3+杂质，不溶性杂质可用过滤法出去，可溶性杂质中Ca、Mg、SO4和Fe通过过滤的方

法除去，然后蒸发水分得到较纯净的精盐。

1.BaCl2—NaOH,Na2CO3法

（1）除SO4，加入BaCl2溶液

Ba+SO4=BaSO4

（2）除Ca2+、Mg2+、和Fe3+和过量的Ba2+,加入NaOH—Na2CO3

Ca2++CO32-=CaCO3 Ba2++CO32-=BaCO3 4Mg2++4CO32-+H2O=Mg(OH)2·3MgCO3

（3）除CO32-，加入HCl溶液

CO3+2H=H2O+CO2↑

四、实验仪器与药品

仪器：托盘天平、药匙、量筒、烧杯、玻璃棒、三脚架、酒精灯、石棉网、火柴、滤纸、漏斗、蒸发皿、坩埚钳、表面皿、PH试纸、抽滤机、铁架台（带铁圈）、小试管、胶头滴管。 药品：粗盐、蒸馏水、镁试剂、BaCl2、(NH4)2C2O4、NaOH、HCl、CH3COOH、

五、实验装置

2-2+2+2- 2-2+2+2-3+2+2+2-

六、实验步骤

1.准备实验仪器

2.洗涤

先用洗衣粉水刷洗，再用自来水冲洗，最后用蒸馏水冲洗。

3.称量粗盐

调零，在左、右盘中各放等质量的称量纸，取粗盐称得10.0g。

4.溶解粗盐

将粗盐转入烧杯，加入5ml蒸馏水，用玻璃棒搅拌，放在三脚架上加热溶解。

5.过滤

将滤纸折成圆锥状，置于漏斗中，用蒸馏水润湿，用玻璃棒将气泡赶出。

6.加入BaCl2 溶液

待滤液液沸腾，边加边搅拌。

7.静置

继续加BaCl2溶液 ，直至溶液不再变浑浊。

8.加入NaOH—Na2CO3

待滤液液沸腾，边加边搅拌，用PH试纸检验，直到其值为4

9.过滤

10.纯度检验

称1.0g粗盐，溶解，取一定量于两小试管中，一支加入NaOH、镁试剂，无天兰色沉淀；另一支加入CH3COOH、(NH4)2C2O4，出现白色沉淀。取过滤好的溶液，同样操作，一支无天兰色沉淀，另一支无沉淀。

11.蒸发、结晶

加热蒸发滤液，不断搅拌至稠状，趁热抽干转入蒸发皿蒸干。

12.称量

冷至室温，称得8.6g.

13.计算产率

产率=(8.6/10)*100%=86%.

七、实验现象及原因

1.向第一次过滤后的滤液加入BaCl2 时，溶液变浑浊（Ba2++SO42-=BaSO4  ）；

2.向第二次过滤后的滤液加入NaOH—Na2CO3溶液时，溶液变浑浊;

3.蒸发结晶时，发出“噗噗”的响声。

八、实验误差分析

系统误差：加入的盐酸和氢氧化钠引入了氯化钠。

操作误差：转移过程中的遗失。

九、实验心得

实验之前做好充分预习，大致推测在实验过程中可能出现的原因，分析各个步骤的内在原因，理清思路，做实验时就能顺理成章。在检验钡离子是否除尽时，本应取少量离心，但实验中只是粗略的看上清液是否还产生沉淀。学会观察，才能发现问题，懂脑筋思考、进而去找解决问题的办法，才能在看似平常的现象中找到隐含的知识点，才能进步。

"整体构建学校德育体系深化研究与推广实验"开题报告

(3)加强管理.根据本课题参加人员多,涉及范围广的特点,本课题的管理实行总课题组组长领导下的分级管理制度,总课题组下分一级子课题组,二级子课题组,三级子课题组.总课题组下设的幼儿组,小学组,初中组,高中组,中职组,高职组,大学组为一级子课题组,实验区成立二级子课题组,实验校成立三级子课题组.一级子课题组和二级子课题组由总课题组直接管理和指导.三级子课题组由二级子课题组进行管理和指导.

(4)认真指导.总课题组建立实验区,实验校的业务档案,以便了解情况,加强指导.总课题组对实验区,实验校的指导主要通过现场考察指导,通讯(书信,电话,电传)指导,召开研讨会交流指导,《中国德育》杂志指导,中国德育网指导等五种渠道进行.实验区成立由当地教育行政领导和教育专家组成的指导组,负责对所辖实验校进行课题研究与实验的管理和指导.

2.制订课题研究与实验的管理制度

在扩大实验的情况下,我们必须加强对实验区,实验校的管理,以保证课题的研究与实验沿着科学,规范的轨道运行.

本课题研究与实验的管理制度包括:关于子课题申报的若干规定;实验区,实验校管理细则;关于实验研究成果的申报评审和表彰的规定;关于子课题结题鉴定验收的规定;关于评选表彰课题实验研究先进实验区,先进实验学校和先进工作者的规定等五部分.(详见"管理文件"部分)

3.确立课题研究与实验的工作方式

根据系统科学的研究方法,总课题组确立了"自下而上,总分结合;先块后条,条块结合."的工作方式.

(1)"自下而上,总分结合",指的是实验校,实验区承担的子课题与总课题的关系.实验校先把本校的三级子课题的研究成果报到实验区,实验区汇总实验校的研究成果,拿出小学或中学的德育目标,内容,途径,方法,管理,评价某一方面的二级子课题的研究成果,报德育中心总课题组,总课题组根据各实验区的研究结果召开专题研讨会,共同研讨德育目标和内容体系,途径和方法体系,管理和评价体系.上下之间的关系是:下为基础,上为指导.工作程序是:先分后总,总分结合.

(2)"先块后条,条块结合",是指总课题组内部分工合作问题.总课题组按学段分为幼儿组,小学组,初中组,高中组,中职组,高职组,大学组,我们称之为"块".每一块先研究和构建各学段的德育体系.为了整体构建并搞好大,中,小学德育体系的衔接,总课题组又分为德育目标和内容体系研究小组,德育途径和方法体系研究小组,德育管理和评价体系研究小组,我们称之为"条".每一条在各块研究的基础上,负责统揽幼儿,小学,初中,高中,中职,高职和大学.条与块二者关系是:块为基础,条为指导.工作方式是:经常是块,集中是条.

同志们!我们承担的这个课题是一项复杂而艰巨的系统工程.我们要坚持为决策服务,为实践服务的宗旨,走科研工作者与行政领导和一线教师相结合的道路.我相信,只要总课题组与实验区,实验校之间保持密切联系,团结协作,与时俱进,开拓创新,深化研究,推广实验,我们就一定能够完成预定的研究任务,为建立21世纪的科学化,系统化,规范化,现代化的有中国特色的社会主义德育体系做出贡献!

参考文献：

[1]:《在庆祝中国共产党成立八十周年大会上的讲话》第26页.

[2] :《在庆祝中国共产党成立八十周年大会上的讲话》第19,20,21页.

[3] 《在中国共产党成立八十周年大会上的讲话》人民出版社XX年版第20页.

[4] 《公民道德建设实施纲要》第11,12页

[5]:《在庆祝中国共产党成立八十周年大会上的讲话》第31页.

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关于uml实验报告参考

前 言

面向对象系统分析与设计课程是计算机科学与技术本科专业（软件方向）的一门重要的专业课。通过本课程的学习，使学生在已有的计算机软硬件基础知识、程序设计知识、数据库和网络通信知识的基础上系统掌握面向对象系统分析与设计的基本方法和技术，并具有针对特定环境下的应用问题进行信息系统开发(包括系统分析、设计与实现)的能力。通过学习本课程学生可以理解和掌握面向对象系统的分析和设计的方法和分步过程、掌握面向对象系统分析和设计的建模标准UML语言，能够利用Rational Rose（或Microsoft Viso）软件以某一信息系统为例进行系统分析和设计。

本课程主要介绍系统原理的基本概念、系统开发过程RUP、对面向对象分析和面向对象设计的方法、对面向对象分析和设计的建模标准UML等内容。

通过本课程的学习，学生掌握的知识、内容及掌握的程度要求为： 1. 使学生理解面向对象的信息系统的开发过程、系统分析和设计的原则和方法；

2. 使学生掌握UML语言的基础知识，以及UML在面向对象的软件系统分析和设计中的应用，并能使用UML工具建立系统模型；

3. 使学生掌握在UML系统模型下应用高级语言建立应用系统的方法； 4. 通过案例教学和实验，提高学生在应用面向对象技术开发软件方面的动手能力和解决问题的能力，并鼓励创新。

本实验所要求的建模工具为Rational Rose 20xx。 本课程拟通过对如下系统进行建模来实现分析与设计。 图书管理系统 人事信息管理系统 软件项目管理系统 网上商店销售管理系统 教务管理系统

实验要求

计算机软件建模技术现在越来越广泛的应用于软件工程中。《面向对象的系统分析与设计》课程实验的目的是为了使学生在课程理论学习的同时，通过在一个实践的环境下，实际学习软件统一建模语言，对软件建模技术有一个初步的了解及认识。通过本指导书中的各个实验，学习掌握对一般面向对象系统建模的方法与技术。总之，通过上述实验环节，使学生加深了解和更好地掌握《面向对象的系统分析与设计》课程教学大纲要求的内容。

在《面向对象的系统分析与设计》的课程实验过程中，要求学生做到： （1）预习实验指导书有关部分，认真做好实验内容的准备，就实验可能出现的情况提前作出思考和分析。

（2）仔细观察上机时出现的各种现象，记录主要情况，作出必要说明和分析。

（3）认真书写实验报告。实验报告包括实验目的和要求，实验情况及其分析。对需编程的实验，写出程序设计说明，给出源程序框图和清单。

（4）遵守机房纪律，服从辅导教师指挥，爱护实验设备。 （5）实验课程不迟到。如有事不能出席，所缺实验一般不补。 实验的验收将分为两个部分。第一部分是上机操作，包括实验操作和即时提问。第二部分是提交书面的实验报告。此外，针对以前教学中出现的问题，本实验将采用阶段检查方式，每个实验都将应当在规定的时间内完成并检查通过，过期视为未完成该实验，不计成绩。以避免期末集中检查方式产生的诸多不良问题，希望同学们抓紧时间，合理安排，认真完成。

科学实验报告范文

准备材料：一个玻璃杯、一枚硬币、小半杯水（最好是有颜色的）、蜡烛和一个平底的容器。

实验内容：在一个盘子里倒半杯水，放入一枚硬币。手既不许接触到水，又不能把水倒出来，怎样才能把硬币取出来呢？

实验过程：

第1次：我们首先在平底的容器中倒入小半杯水，淹没硬币。然后点燃一节蜡烛放在盘子里，罩上玻璃杯，蜡烛会因为缺氧停止燃烧，这时，外面的水便源源不断地涌进玻璃杯。（可惜吸水不够多，所以没有把硬币取出来）结果：失败。

第2次：和第一次一样，失败。

第3次：我们换了一根大一点的蜡烛，这次流进去的水很多，成功。

第4次：我们用了两根蜡烛，不过因为杯子扣的太紧，杯口被盘子吸住，水没能流进玻璃杯，失败。

第5次:我把杯子扣下去的速度慢了一点点，导致蜡烛提前熄灭，失败。

第6次：同样是放了两根蜡烛，这次很正常，成功。

实验总结：我做这个实验是为了证实气体冷却后，能让压力下降，于是外面正常的大气压把盘子中的水挤进了杯中。另外，在实验中，我观察到，用玻璃杯盖住蜡烛的时候，火焰不是马上熄灭，是继续燃烧一会儿才熄灭，说明玻璃杯的空气也是含有一定量的氧气的。

而做这个实验应注意：

1、 杯子不要扣的太慢，否则会让火焰提前熄灭导致实验失败。

2、 水最好是有颜色的水，我选择在水中滴蓝墨水，效果不错，这样方便观看。

3、 可以用燃烧的纸片代替蜡烛，但是水一定要放少一点，放多了难吸光。

4、 要保持距离，让火焰离自己远一点。

关于英文版化学实验报告

篇一：英文版化学实验报告

Title: Preparation of Fe scrap from waste

(NH4) 2SO4.FeSO4.6H2O

The purpose of the experiment

Learn the method used scrap iron preparation of ferrous ammonium sulfate.

Familiar with the water bath, filtered, and evaporated under reduced pressure and crystallization basic working.

The experimental principle, the iron and sulfuric acid to generate reactive ferrous sulfate, ferrous sulfate and ammonium sulfate in an aqueous solution of equal molar interaction, becomes less soluble blue generate ferrous ammonium sulfate.

Fe+H2SO4=FeSO4+H2 (gas)

FeSO4+ (NH4)2SO4+6H2O=(NH4)2SO4.FeSO4.6H2O Usually ferrous rocks are easily oxidized in air, but after the formation of relatively stable perfunctory, not to be oxidized.

Experiment to use instruments, scales, constant temperature water bath, pumps, basins, cups, 10ml graduated cylinder, asbestos mesh, glass, tripod, alcohol lamp, funnel.

Iron pieces to a solid pharmaceutical use, use of acid ammonium sulfate and 3mol / l of sulfuric acid, concentrated sulfuric acid.

The experiment was divided into four steps.

The first step Said iron powder 4g into a beaker and then 50ml 10ml, 3mol / L H2SO4 was added to the same beaker. The second step will be the beaker is heated to no more bubbles, and then filtered hot and the filtrate was then filled in 100ml beaker. The third step, called 4g (NH4)2SO4, and the resulting

ammonium sulfate and 5.3ml of water to form a saturated solution, and then add it to the ferrous sulfate solution, adjusted with concentrated sulfuric acid to PH = 1. A fourth step, the third step the solution was heated in a water bath to the surface until the film is crystallized, it was slowly cooled and

then filtered under reduced pressure to stand finally dried, weighed and the yield was calculated. The results obtained 8.1g bluish powdery

crystals. Have this result we can calculate yield, starting with the first step we tried to know the amount of iron, should this we can calculate the theoretical sulfate ferrous sulfate is 0.03mol, then ferrous sulfate obtained by the

0.03molFeSO4 theoretical value of ammonium. FeSO4+（NH4）2SO4+6H2O=FeSO4.(NH4)2SO4.6H2O 0.03molX mol

X=0.03mol

m=XM=0.03molⅹ392g/mol=11.76g

Yield = the actual value of the formula is divided by the theoretical value by 100%.it will be calculated into the data obtained in a yield of 68.9%.

篇二：英文版化学实验报告

The preparation of alkali type copper carbonate

The first:the experiment purpose

1.Master the methods of alkali type copper carbonate prepared and principle

2.Through the design experiment to cultivate independent design ability and chemical research thinking

The second:the experimental principle

The solubility of Cu(OH)2and CuCO3 are similar, With Cu2(OH)2CO3 solid precipitation in the solution.

The third:the experimental steps

1.Solution preparation

Disposes 0.5 mole of each litre acid sour coppers and sodium carbonate solution each 100 milliliters.

2.The feeding order and raw material compare the exploration

According to 2:1.6,2:2,2:2.4,2:2.8 allocated proportion, is accepted after passing an examination the surface disposition acid sour copper and the sodium carbonate solution, joins in separately 8 test tubes, joins rapidly the sulfuric acid copper solutions in the sodium carbonate solution, vibrates about other constant temperature ten minutes as for 75 degrees Celsius water baths in, the inversion feeding order recreates one time, the observation has the precipitation speed, quantity how many and the color,

discovers the optimum condition.

3.Temperature exploration

According to the above optimum condition, takes the acid sour copper solutions and the sodium carbonate solution separately under 50, 75 and 100 degrees Celsius responded that, discovers the optimum temperature.

4.According to 2, 3 step exploration optimum condition prepares the final product, and with the distilled water lavation, finally dries and calls heavily.(Enlarges ten times with conical flask to do)

The fourth:the experimental items

Instrument and material: The balance, the beaker, the glass rod, the Volumetric flask, the test tube, the filter flask,the Buchner funnel, the Erlenmeyer flask

Chemicals: Copper carbonate, sodium sulfate

The fifth:the experimental result

1.By the step 2, the observation phenomenon optimum condition is equal to for the cupric sulfate compared to the sodium carbonate 2:2.4, the feeding order for joins the sulfuric acid copper solutions to the sodium carbonate solution in.

2.By the step 3, the observation phenomenon optimum temperature is 75 degrees Celsius

3.According to the copper sulfate solution than sodium carbonate

solution is 2:2. 4, ten times magnification, alkali type copper carbonate was zero point five grams, according to the reaction equation calculation yield.

2 1

0.5*0.02 X

2/(0.5*0.02)=1/X

X=0.005

M[Cu2(OH)2CO3]=0.005*222=1.11g

Productive rate:0.5/1.11*100%=45%

The sixth : Questions

1. Which cupric salt suit the system to take the cupric basic carbonate? Answer:Cu(NO)3 or CuSO4

2. The reaction temperature has what influence to this experiment?.

Answer:The temperature excessively is low, the response speed is slow; The hyperpyrexia, the Cu2(OH)2CO3 decomposition is CuO.

3. Reaction is carried out at what temperature will appear Brown product? What is the brown substance?

Answer: The temperature is equal to 100 degrees Celsius and this brown material is CuO.

篇三：化学专业英语实验报告

In the physiological saline the sodium chloride content determination

one, the experimental goal

1、 the study silver nitrate standard solution configuration and the demarcation method

2、 the grasping law raises Si Fa to determine the chloride ion the method principle two, the experimental principle

With AgNO3 standard solution titration Cl - Ag + + Cl - = = AgCl，At ph 7.0 -10.5 available fluorescent yellow do indicator (HFIn)

HFIn = = FIn (yellow) + H +

Sp before: excessive, AgCl precipitation adsorption of Cl - AgCl Cl - + FIn - (yellow-green)

After Sp: Ag +, excessive AgCl precipitation Ag + adsorption, adsorption FIn - reprecipitation AgCl, Ag + + FIn - = = AgCl, Ag +, FIn - (pink) The finish color changes: from yellowish green to orange Three, instruments and reagents

Equipment and materials：Acid type buret (150 ml), taper bottle (250 ml), volumetric flask (100 ml), pipette (20 ml, 10 ml), measuring cylinder (100 ml, 10 ml), beaker (100 ml), brown reagent bottles (500 ml), analytical balance, platform scale. The reagent and drug: Analysis of AgNO3 (s, pure), NaCl (s,

analysis of pure), physiological saline, fluorescent yellow - starch. Fourth, the experimental steps

Accurately moving 25 ml concentration is 0.7064 mol ╱ L of silver nitrate standard solution in the middle of 250 ml volumetric flask, dilute to scale as a standard solution titration.

Accurately moving saline 10.00 ml to 250 ml conical flask, add 50 ml water, 3 drops of fluorescent yellow indicator, 5% starch indicator 5 ml, under continuous agitation, using silver nitrate

standard solution titration to solution from yellow to pink is the end point. Record the consumption volume of silver nitrate

standard solution, parallel determination of 3, calculate the sodium chloride content in saline and relative mean deviation.

Fifth, data recording and processing

Formula: ρ = V×MrNaCl×CAgNO3 x 100

The average deviation d=0.01300 dr=d/ρ×100%=0.13%