化学实验报告实验结果分析怎么写【汇集19篇】

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工作总结

在学校领导的帮助、同事们的关心、配合下，化学实验室的管理工作取得了一些成绩。现将本学期的实验室工作作如下总结。

一、实验室和仪器室的管理工作方面：

在教学中，能做的实验必须做，条件不具备的实验，教师通过自制简易教具也尽可能做，使学校的实验实充分发挥了其自身作用。仪器室管理方面，每周对实验器材进行一次清理，出现损坏及时查明原因并按规定进行赔偿。对损坏的物品及时报损并入帐，做到帐上日清月结，使教学仪器的使用监督常规化。对所缺物品及时和学校及相关部门联系，通过购进保证了实验教学的正常开展。

二、实验室的档案整理工作方面：

在上学期档案整理的基础上，按照省一级达标学校要求对档案继续进行规范。按省一级达标学校检查验收的归档要求进行归档。促进了实验教学工作的连续性，同时也为保证实验教学的正常开展提供依据。

三、实验室使用方面

用好化学实验室，发挥设备作用。我们要求上课教师有效地发挥仪器作用以及现代化手段提高教学效益，培养学生创新精神和实践能力。演示实验开出率达100％，分组实验开出率达100％，有力地促进了实验教学的顺利开展。

建立完善的管理制度，让教师和学生按制度去做。开学初期将学生分好组并固定下来，以小组为单位进行实验教学。学生一进实验室，有序做好桌上的物品摆放，认真听讲，了解仪器性能和操作方法，按要求做好实验，做完后，搞好桌面的清点、整理、清洁工作，物品的收放。

四、仪器借用和管理方面：

仪器借用是保证实验教学开展的前提，在借用过程中，对教师借出的仪器及时进行登记，根据教学中的使用情况，督促教师及时归还。完善相关的借用手续，对于人为损坏的，及时报告学校并按规定进行赔偿，并做到全天候向师生开放。

五、危险药品和实验室安全管理方面：

本学期中的好几个实验均用到危险药品。在使用过程中，均严格按照《危险药品管理规范》执行，注意用量，演示实验药品的保存。对未用完的药品，根据情况进行合理处理或回收。定期检查室用电线路，配有消防器材。在本学期中，我校未发生过危险药品安全事故。

六、存在的问题及打算

在本学期的实验教学中，虽然取得了一定的成绩，但也存在着不少问题，主要表现在以下几个方面：

1、仪器借用还不充分，还有待加强。

2、仪器维修作为实验室管理人员来说还需要加强学习。

3、实验教学就和其它学科进行优化整合，让其它学科促进实

验教学，也让实验教学促进其它学科的教学。

当然，实验室工作还有不尽人意的地方，在今后的工作中，要注意查缺补漏，规范管理，积极宣传，提高自身的服务意识，让我校的实验教学能上一个新台阶。

健康体检结果调查分析报告

健康体检结果调查分析报告 北京市**协会于XX年7月至XX年12月期间组织于北京机构体检连锁机构进行了健康体检.本次体检历时6个月,共有5497人参加,比XX年增加了554人. 图1 XX年于北京机构参加体检的年龄与性别构成 现将本次体检结果汇总分析如下: 体检异常结果与人数分布图 一,与生活方式相关的疾患 1,肥胖 本次体检肥胖者2186人,占受检人数39.77%,高踞各种不正常项目发生率的首位!有关专家研究显示:肥胖可导致人的寿命缩短,男性肥胖者的死亡率是正常人的1.5倍,女性是1.47倍. 肥胖症是指体内脂肪积聚过多和(或)分布异常,体重增加,是由于遗传和环境因素共同作用的结果.1999年,世界卫生组织已正式宣布肥胖为一种疾病. 专家指出,肥胖症会从两方面危害人的健康,一方面它可以引起身心障碍,尤其对年轻人而言,生理外观的不美和生活的不便,使他们产生自卑,焦虑和抑郁等问题;而在行为上可引发气急,关节痛,浮肿,活动耐力降低等.另一方面,它与诸多危及健康的疾病密切相关. 资料表明,肥胖是导致第2型糖尿病,心血管疾病,高血压,胆结石和癌症的重要危险因素.相关部门不完全的统计显示,全世界肥胖症正在以每5年翻一番的惊人速度在增长,每年肥胖造成的直接或间接死亡人数已达30万,成为仅次于吸烟之后的第2个可以预防的致死危险因素. 专家还指出,肥胖症会导致内分泌,代谢紊乱.肥胖症患者的糖尿病发生率明显高于非肥胖者,发病率可增加10倍.肥胖者恶性肿瘤发生率高,男性肥胖者结肠癌,直肠癌,前列腺癌高发,女性患者子宫内膜癌比正常妇女高2-3倍.此外,肥胖还易使皮肤脆性增高,易发生皮炎,擦伤,并容易合并化脓性或真菌感染. 肥胖严重威胁健康,有人把肥胖,高血压,高血脂和高血糖称为死亡四重奏. 2,血脂增高: 本次体检血脂增高检出1695人,占体检人数30.84%. 图2 血脂增高者构成情况 血液中的脂肪类物质,统称为血脂.血浆中的脂类包括胆固醇,甘油三酯,磷脂和非游离脂肪酸等,它们在血液中是与不同的蛋白质结合在一起,以脂蛋白的形式存在.大部分胆固醇是人体自身合成的,少部分是从饮食中获得的.甘油三酯恰恰相反,大部分是从饮食中获得的,少部分是人体自身合成的. 高血脂是指血中胆固醇(tc)和/或甘油三酯(tg)过高或高密度脂蛋白胆固醇(hdl-c)过低,现代医学称之为血脂异常. 血脂是人体中一种重要的物质,有许多非常重要的功能,但是不能超过一定的范围.如果血脂过多,容易造成血稠,在血管壁上沉积,逐渐形成小斑块(就是我们常说的动脉粥样硬化)这些斑块增多,增大,逐渐堵塞血管,使血流变慢,严重时血流被中断,可能导致冠心病,脑中风,肾动脉硬化等.此外,高血脂可引发高血压,诱发胆结石,胰腺炎,加重肝炎,导致男性性功能障碍,老年痴呆等疾病.最新研究提示高血脂还可能与癌症的发病有关. 调节血脂主要依赖调节饮食结构和改善生活方式. 调节饮食结构的原则:限制摄入富含脂肪,胆固醇的食物;选用低脂食物(植物油,酸牛奶);增加维生素,纤维(水果,疏菜和谷类食物) 具有降血脂的食物有大蒜(早晨空腹吃糖醋蒜1～2个),生姜,茄子,山楂,柿子,黑木耳,牛奶等. 改善生活方式包括:a.减肥:肥胖就是脂肪过剩,也是动脉样硬化的外在标志.b.戒烟:烟草中的尼古丁,一氧化碳引发和加重动脉样硬化的发生和发展.c.控制酒精:酒对人体少饮有利,多饮有害.酒的热量高,多喝加重肥胖.d.有氧运动. 当通过合理调整饮食结构,改变不良生活习惯,加强体育锻炼后,仍不能使血脂降至理想水平时,就必须开始药物治疗.目前调整血脂的药物很多,主要分为以下三类:(1)他汀类,以降低胆固醇为主,如舒降之,普拉固等;(2)贝特类:以降低甘油三酯为主,如诺衡,力平脂等;(3)天然药物类,对降低胆固醇和甘油三酯均有效,且可以升高高密度脂蛋白,具有综合调节血脂的功效,且副作用小,如血脂康等.因为血脂增高是一个缓慢的过程,血脂的调节特别是消除血脂的不良影响也同样需要一个持续作用的过程,因此患者应根据自身的不同情况,选择降脂作用明显,毒副作用小的降脂药物. 由于目前仍有很多人对高血脂的危险认识不足,再加高血脂本身并没有什么症状,因此,很多人是在无意中发现血脂高的.为防范于未然,如果您属于下列高危人群,请您及早检查血脂,并听从医生指导定期复查血脂.:有高血脂家族史者;体型肥胖者;中老年人;长期高糖饮食者;绝经后妇女;长期吸烟,酗酒者;习惯于静坐的人;生活无规律,情绪易激动,精神处于紧张状态者;肝肾疾病,糖尿病,高血压等疾病者.普通人:每2年检查一次血脂;40岁以上的人:每一年检查1次血脂. 相关资料: 血脂与冠心病:据统计,心脑血管病的死亡率已超过人口全部死亡率的1/2.冠心病也叫冠状动脉粥样硬化性心脏病.冠状动脉是专门给心脏供血的动脉,由于过多脂肪沉积,造成动脉硬化,使血流受阻,引起心脏缺血,发生一系列症状,即冠心病. 引起冠心病的危险因素:高血脂,吸烟,糖尿病,肥胖,高血压,缺乏体力活动,精神过度紧张,冠心病家族史,口服避孕药等,其中,高血脂是引起冠心病的重要危险因素之一.调节血脂是防治冠心病最基本疗法,血清总胆固醇水平下降1%,则冠心病的发生率下降2%.只要有冠心病,不论你血脂高或不高,均应长期服用调脂药.因为长期调脂治疗可以减少冠心病心绞痛,心肌梗死的发生率和死亡率. 血脂与脑梗塞:当血液中胆固醇增高时,容易形成动脉硬化斑块,这些斑块在动脉壁内堆积,使动脉官腔狭窄,阻塞血液流入相应部位,引起动能缺损.它发生在脑血管时引起脑梗塞,医学证明:长期调脂治疗不仅能治疗脑梗塞,还能预防脑梗塞.调脂治疗与脑中风:脑中风的原因很多,有高血压,高血脂,吸烟,饮酒,肥胖,高龄,糖尿病,血液病等,其中高血脂,脑动脉粥样硬化是脑梗塞的重要危险因素之一.许多研究证明,长期调脂治疗能明显减低脑中风的发生率和致残率,因此,临床医师对高血脂的治疗越来越重视. 血脂与糖尿病:高血脂,高血压与高血糖被称为三高,是威胁糖尿病患者健康与生命的主要危险因素.三者密切相关,高血脂可加重糖尿病,所以糖尿病患者除治疗高血糖外,还需要调节血脂,是减少糖尿病患者死亡率和致残率的关键.糖尿病患者应注意调血脂:糖尿病合并高血脂更容易导致脑中风,冠心病,肢体坏死,眼底病变,肾脏病变,神经病变等,这些糖尿病的远期并发症是造成糖尿病患者残疾或过早死亡的主要原因.半数以上糖尿病患者合并高血脂,积极治疗高血脂对控制血糖,预防并发症大有好处.调整血糖能一定程度改善

血脂,但要达到理想水平,还需调脂药干预治疗.糖尿病与脂代谢的治疗状况已成为糖尿病患者病情控制优劣的标准. 血脂与脂肪肝:脂肪肝是脂肪在肝内大量蓄积所致,常合并有血脂增高.b超检查是目前检查脂肪肝的主要手段.脂肪肝发病率高达5~10%,成人体检中转氨酶增高者约35%为脂肪肝,部分患者可发展成肝硬化.因此,脂肪肝的防治对防止慢性肝病的进展和改善预后十分重要.哪些人易患脂肪肝:高血脂患者,糖尿病患者,腹部脂肪堆积者,长期大量饮酒者,肥胖者和患有病毒性肝炎者.脂肪肝有那些症状:轻度脂肪肝多数无自觉症状,中度,重度表现为肝肿大,食欲减退,肝区胀痛,转氨酶升高,少数出现轻度黄疸,脾大等.脂肪肝患者应该怎么办:早期治疗,可以阻止脂肪肝的发展,大多数脂肪肝是可以治愈的.包括祛除病因,改善生活方式,调节饮食结构;应用调脂药进行治疗. 3,脂肪肝 本次体检发现1249人有不同程度的脂肪肝,占体检人数的22.72%.其中: 肝脏内的脂肪含量超过肝脏重量(湿重)的5%,即称为脂肪肝.近几年来,其发病率有不断上升的趋势,已成为一种临床常见病.专家指出:以下6种人最容易患脂肪肝. 1,嗜酒,酗酒的人:酒精对肝细胞有较强的直接毒害作用,可使脂库转运到肝脏的脂肪增加,并减少脂肪肝内的运出,使肝对脂肪的分解代谢发生障碍,肝内脂肪酸堆积于肝脏,造成酒精性脂肪肝.酒精性脂肪肝是酒精性肝病中最先出现,最为常见的病变,其病变程度与饮酒(尤其是烈性白酒)总量成正相关. 2,肥胖的人:通过肝组织活检资料发现,约有50%的肥胖症患者有合并脂肪肝.其主要原因是肥胖者血液中含有大量游离脂肪酸,源源不断地运往肝脏,大大超过了运输代谢能力便会引起肝脏脂肪的堆积而造成肥胖性脂肪肝. 3,营养过剩的人:营养过剩,尤其是偏食荤菜,甜食的人,由于过食高脂,高糖食物,使肝脏负担增大,干扰了对脂肪的代谢,使平衡状态发生紊乱,造成营养过剩性脂肪肝. 4,营养不良的人:人为地节食,长时间的饥饿,神经性厌食,肠道病变引起吸收不良,热能供应不足,蛋白质供应低下,导致脂肪动员增加,大量脂肪酸从脂肪组织释出进入肝脏,使肝内脂肪蓄积而造成营养不良性脂肪肝. 5,活动过少的中老年人:进入中老年之后,由于生理机能减退,内脏功能退化,代谢功能下降,若活动及体育锻炼减少,体内脂肪转化为能量随之减少,过剩的脂肪易于堆积肝脏而形成脂肪肝. 6,其他:患肝炎,高脂血症,糖尿病等疾病,药物中毒,化学物质中毒,孕妇及某些家族性代谢性疾病均可导致脂肪肝. 脂肪肝可分期表现为:1,单纯性脂肪肝;2,脂肪性肝炎;3,脂肪性肝纤维化,肝硬化. 控制脂肪肝,应贯彻预防为主的原则,在治疗中应针对不同病因控制原发病或相关病因,做到早发现,早治疗. 防治脂肪肝的一般原则如下: (一),加强健康教育,改变不良生活习惯.白领的脂肪肝流行率较高,可能与白领的生活水平相对较高,体力消耗又相对较少,且常有的过量摄食,进零食,吃夜宵等不规律的饮食方式有关.良好的生活习惯包括:合理膳食,少饮酒,有规律作息和经常锻炼. (二),对症治疗 酒精性脂肪肝戒酒是关键.常在戒酒后2—4周肝肿大和一些异常的实验室指标可恢复正常. 肥胖引起的脂肪肝,减肥一般可以取得较好的疗效,但应该在医生的指导下进行. 糖尿病和病毒性肝炎引起的脂肪肝,应积极地治疗原发病. (三),控制饮食,加强锻炼,培养良好的生活方式. 1,合理膳食; 2,三餐有规律,少吃零食和夜宵; 3,保持心情开朗和注意劳逸结合; 4,停止使用可引起脂肪肝的药物. (四),药物治疗 目前尚无治疗脂肪肝的特效药.虽然报告某些药物有效,但尚需作进一步临床试验证实.目前市场上不有不少所谓降脂保肝药,其中有些药物副作用较大,有些则只适用于某种病因引起的脂肪肝,因此不要轻信社会上错误的广告宣传,一定要在医生指导下服药. 脂肪肝的自然转归和预后主要取决于其病因及病理类型.绝大多数脂肪肝患者肝组织学改变进展缓慢甚至处于静止状态,预后相对良好.部分患者即使已并发脂肪性肝炎和肝纤维化,如能得到及时诊治,肝组织学改变仍可逆转. 4,肝功能异常 本次体检发现谷丙转氨酶(alt)增高谷丙转氨酶偏高631人,占体检人数11.48%. 人体中含有多种酶,这些酶在各种物质代谢中起着非常重要的催化作用.在各种氨基酸肛谢中,有一些酶能使某一种氨基酸上的氨基转移到另外一种物质上,形成另一种氨基酸,这种酶就收转氨酶.人体内的转氨酶种类很多,但在血清中只能检查到两种,一种叫谷-丙转氨酶(简称alt),另一种叫谷-草转氨酶(简称ast).这两种转氨酶在人体脏器中,肝脏中含量最多,约为血清中总含量的100倍,肝细胞内的转氨酶浓度绿比血清中的浓度高1000～5000倍以上.因此,只要有1%的肝细胞坏死,就能使血清中的转氨酶活性增加1倍;即使肝细胞没有坏死,只要肝细胞有病,肝细胞膜的通透性增加时,肝细胞内的转氨酶也会大量地渗透到血液中,引起血中转氨酶浓度的明显升高,常先于絮状或浊度试验出现,又在肝炎早期症状之前.因此,血清转氨酶的活动性是肝细胞损伤的非常灵敏的指标. 正常人血清谷-丙转氨酶(alt)为0～40单位,谷-草转氨酶(ast)为0～40单位.但是转氨酶除在肝脏外,还可分布在心,肾,骨骼肌,胰等组织中,当这些组织有病时,也会引起血清转氨酶活性升高.如心肌炎,急性心肌梗塞时,血清转氨酶活性均会升高,但由于心肌中ast的含量比较多,因此,血中ast的活性常比alt高.除此之外,诸如胆囊,胆石症,早状腺机能亢进,伤寒,疟疾,感冒,大量服用阿斯匹林等,都可使血清转氨酶升高,甚至在某些生理条件下如剧烈运动等,也会使转氨酶升高. 因此我们绝对不能一看到转氨酶升高就诊断为肝炎,而必须结合病人具体情况如症状体征及其他检查,综合分析,作出诊断,应注意如下几个问题: (1) 血清转氨酶升高,仍以病毒性肝炎最为常见,而且转氨酶升高的幅度大(在正常值4倍以上),且持续时间很长(大于1个月). (2) 肝病时,转氨酶升高,只表示肝细胞受损,不能区别肝病的性质.如病毒性肝炎,药物性肝炎等,都能使转氨酶升高. (3) 在临床上如发现转氨酶(特别是alt)下降,而胆红素反升高,往往说明病人病情严重,预后不良.如急性或亚急性重症肝炎. (4) 某些慢性肝炎或肝炎恢复期,转氨酶可以正常. 总之,不能单靠转氨酶来诊断或否定肝炎,必须结合其他化验结果和临床表现进行全方面分析,方能诊断. 5,血压异常: 本次体检血压偏高543人,占受检人数的9.88%,一次体检血压高,不是高血压病,可能与未充分休息,环安静或心情紧

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卤素元素的化学性质实验报告

一、教学目标

（一）掌握Cl2、Br2、I2的氧化性及Cl-、Br-、I-还原性。

（二）掌握卤素的歧化反应

（三）掌握次氯酸盐、氯酸盐强氧化性

（四）了解氯化氢HCl气体的实验室制备方法

（五）了解卤素的鉴定及混合物分离方法

二、教学的方法及教学手段

讲解法，学生实验法，巡回指导法

三、教学重点

1、区别Cl2、Br2、I2的氧化性及Cl-、Br-、I-还原性。

2、卤素的歧化反应

3、次氯酸盐、氯酸盐强氧化性

四、教学难点

区别Cl2、Br2、I2的氧化性及Cl-、Br-、I-还原性；卤素的歧化反应；次氯酸盐、氯酸盐的强氧化性

五、实验原理

卤素系ⅦA族元素，包括氟、氯、溴、碘、砹，其价电子构型ns2np5，因此元素的氧化数通常是—1，但在一定条件下，也可以形成氧化数为+1、+3、+5、+7的化合物。卤素单质在化学性质上表现为强氧化性，其氧化性顺序为：F2 > Cl2 > Br2 > I2。所以，Br-能被Cl2氧化为Br2，在CCl4中呈棕黄色。I2能被Cl2、Br2氧化为I2，在CCl4中呈紫色。

卤素单质溶于水，在水中存在下列平衡：

X2 + H2O === HX + HXO

这就是卤素单质的歧化反应。卤素的歧化反应易在碱性溶液中进行，且反应产物随着温度和碱液浓度的不同而变化。

卤素的含氧酸有多种形式：HXO、HXO2、HXO3、HXO4。随着卤素氧化数的升高，

其热稳定性增大，酸性增强，氧化性减弱。如氯酸盐在中性溶液中没有明显的强氧化性，但在酸性介质中表现出强氧化性，其次序为：BrO3- > ClO3- > IO3-。次氯酸及其盐具有强氧化性。

HCl的还原性较弱，制备Cl2，必须使用氧化性强的KMnO4、MnO2来氧化Cl-。若使用MnO2，则需要加热才能使反应进行，且可控制反应的速度。

六、仪器与药品

试管及试管夹、量筒（1mL）、酒精灯、滴瓶（125mL）、试剂瓶（500mL）、烧杯（250mL）

KBr、KCl、KI、CCl4、H2SO4（浓）、NaOH、NaClO、MnSO4、HCl（浓）、KClO3、AgNO3、溴水、品红、酒精、浓氨水、碘伏水、pH试纸、KI-淀粉试纸、醋酸铅试纸、蓝色石蕊试纸。

七、实验内容

（一）卤素单质的氧化性

① 取几滴KBr溶液于试管中，再加入少量CCl4，滴加氯水，振荡，仔细观察CCl4层颜色的变化；

② 取几滴KI溶液于试管中，再加入少量CCl4，滴加氯水，振荡，仔细观察CCl4层颜色的变化；

③ 取几滴KI溶液于试管中，再加入少量CCl4，滴加溴水，振荡，仔细观察CCl4层颜色的变化；

结 论：

1、反应现象：

2、反应方程式包括：

3、卤素单质的氧化性顺序：__________________________________ 。

（二）Cl-、Br-、I-的还原性

① 往干燥试管中加入绿豆粒大小的KCl晶体，再加入0.5mL浓硫酸（浓硫酸不要沾到瓶口处），微热。观察试管中颜色变化，并用湿润的pH试纸检验试管放出的气体。

② 往干燥试管中加入绿豆粒大小的KBr晶体，再加入0.5mL浓硫酸（浓硫酸不要

沾到瓶口处），微热。观察试管中颜色变化，并用KI-淀粉试纸检验试管口。

③ 往干燥试管中加入绿豆粒大小的KI晶体，再加入0.5mL浓硫酸（浓硫酸不要沾到瓶口处），微热。观察试管中颜色变化，并用醋酸铅试纸检验试管口。

结 论：

1、反应现象：

2、反应方程式包括：

3、卤素阴离子的还原性顺序：__________________________________ 。

（三）溴、碘的歧化反应

① 溴的歧化反应取少量溴水和CCl4于是试管中，滴加2mol/LNaOH溶液使其呈强碱性，观察CCl4层颜色变化；再滴加3mol/LH2SO4溶液使其呈强酸性，观察CCl4层颜色变化。写出反应方程式，并用电极电势加以说明。

结 论：

1、反应现象：

2、反应方程式包括：

3、说明

② 碘的歧化反应 取少量碘水和CCl4于是试管中，滴加2mol/LNaOH溶液使其呈强碱性，观察CCl4层颜色变化；再滴加3mol/LH2SO4溶液使其呈强酸性，观察CCl4层颜色变化。写出反应方程式，并用电极电势加以说明。

结 论：

1、反应现象：

2、反应方程式包括：

3、说明

(四) 卤素合氧酸盐的氧化性

（1） 次氯酸钠的氧化性

取四支管，均加入0.5mLNaClO溶液，其中1号试管中滴加4 ~ 5滴0.2mol/L的KI溶液，2号试管中滴加4 ~ 5滴0.2mol/LMnSO4溶液，3号试管中滴加4 ~ 5滴浓盐酸，4号试管中滴加2滴品红溶液。

观察各试管中发生的现象，写出反应方程式。

结 论：

1、反应现象：

2、反应方程式：

3、说明

（2）KClO3的氧化性

① 取两支管，均加入少量KClO3晶体，其中1号试管中滴加4 ~ 5滴0.2mol/LMnSO4溶液，2号试管中滴加2滴品红溶液。搅拌，观察现象，比较次氯酸盐和氯酸盐氧化性的强弱。

结 论：

1、反应现象：

2、反应方程式：

3、次氯酸盐和氯酸盐氧化性的强弱：__________________________________ 。 ② 取一支试管，加入少量KClO3晶体，加水溶解，再加入0.5mL0.2mol/LKI溶液和CCl4，观察现象；然后再加入少量3mol/L的H2SO4溶液，观察CCl4层现象变化；继续加入KClO3晶体，观察现象变化。用电极电势说明CCl4层颜色变化的原因。 结 论：

1、反应现象：

2、反应方程式：

3、说明

(五) 氯化氢HCl气体的制备和性质

① HCl的制备取15 ~ 20g食盐，放入500mL圆底烧瓶中，按图1-1将仪器装配好（在通风橱中进行）。从分液漏斗中逐次注入30 ~ 40mL浓硫酸。微热，就有气体发生。用向上排空气法收集生成的氯化氢气体。

② HCl的水溶性 用手指堵住收集HCl气体的试管口，并将试管倒插入盛水的水槽中，轻轻地把堵住试管口的手指掀开一道小缝，观察有什么现象发生？再用手指堵住试管口，将试管自水中取出，用蓝色石蕊试纸检验试管中的溶液的酸碱性，并用pH试纸测试HCl的pH。

③ HCl的鉴定 在上述盛有HCl的试管中，滴加几滴0.1mol/LAgNO3溶液，观察有什么现象发生？写出反应方程式。

④ 白烟实验 把滴入几滴浓氨水的广口瓶与充有HCl气体的广口瓶口对口靠近，抽去瓶口的玻璃片，观察反应现象并加以解释。

结 论：

1、反应现象：

2、反应方程式：

3、说明

SPSS相关分析实验报告

篇一：spss对数据进行相关性分析实验报告

实验一

一.实验目的

掌握用spss软件对数据进行相关性分析，熟悉其操作过程，并能分析其结果。

二.实验原理

相关性分析是考察两个变量之间线性关系的一种统计分析方法。更精确地说，当一个变量发生变化时，另一个变量如何变化，此时就需要通过计算相关系数来做深入的定量考察。P值是针对原假设H0：假设两变量无线性相关而言的。一般假设检验的显著性水平为0.05，你只需要拿p值和0.05进行比较：如果p值小于0.05，就拒绝原假设H0，说明两变量有线性相关的关系，他们无线性相关的可能性小于0.05；如果大于0.05，则一般认为无线性相关关系，至于相关的程度则要看相关系数R值，r越大，说明越相关。越小，则相关程度越低。而偏相关分析是指当两个变量同时与第三个变量相关时，将第三个变量的影响剔除，只分析另外两个变量之间相关程度的过程，其检验过程与相关分析相似。 三、实验内容

掌握使用spss软件对数据进行相关性分析，从变量之间的相关关系，寻求与人均食品支出密切相关的因素。

(1)检验人均食品支出与粮价和人均收入之间的相关关系。

a.打开spss软件，输入“回归人均食品支出”数据。

b.在spssd的菜单栏中选择点击， 弹出一个对话窗口。

C.在对话窗口中点击ok,系统输出结果，如下表。

从表中可以看出，人均食品支出与人均收入之间的相关系数为0.921，t检验的显著性概率为0.000

(2)研究人均食品支出与人均收入之间的偏相关关系。

读入数据后：

A.点击系统弹出一个对话窗口。

B.点击OK，系统输出结果，如下表。

从表中可以看出，人均食品支出与人均收入的偏相关系数为0.8665，显著性概率p=0.000

三、实验总结

1、熟悉了用spss软件对数据进行相关性分析，熟悉其操作过程。

2、通过spss软件输出的数据结果并能够分析其相互之间的关系，并且解决实际问题。

3、充分理解了相关性分析的应用原理。

实验二

一、实验目的

掌握用spss软件对数据进行分析，用K-S检验单一样本是否来自某一特定分布，熟悉其操作过程，并能分析其结果。

二、实验原理

K-S检验方法能够利用样本数据推断样本来自的总体是否服从某一理论分布，是一种拟合优度的检验方法，适用于探索连续型随机变量的分布。单样本K-S检验的原假设是：样本来自得总体与指定的理论分布无显著差异，SPSS的理论分布主要包括正态分布、均匀分布、指数分布和泊松分布等。 它的假设检验问题： H0:样本所来自的总体分布服从某特定分布

H1:样本所来自的总体分布不服从某特定分布

k-s检验是一种非常实用的检验数据分布的方法，应该熟练掌握。

二.实验内容

用k-s检验“回归人均食品支出”数据中的人均收入服从什么分布，并且了解k-s检验的操作过程和原理。

A.打开spss软件，输入“回归人均食品支出”数据。

B.点击nonparametric tests

1-sample k-s,系统弹出一个对话窗口。

C.点击OK，系统输出结果，如下表。

在上面有四个检验，Test1是检验这组数据是否服从标准正态分布，从表中可看出T检验的显著性概率为0.140>0.05,接受零假设，即这组数据服从标准正态分布。Test2是检验这组数据是否服从均匀分布，从表中可看出T检验的显著性概率为0.000

三、实验总结

k-s检验方法是以样本数据的累计频数分布与特定理论分布比较，若两者间的差距很小，则推论该样本取自某特定分布族。

篇二：SPSS相关分析实验报告

实验报告

学生姓名：

一、实验室名称：

二、实验项目名称：

相关分析

三、实验原理

相关关系是不完全确定的随机关系。在相关关系的情况下，当一个或几个相互联系的变量取一定值得时候，与之相应的另一变量的值虽然不确定，但它仍然按照某种规律在一定的范围内变化。

按照数据度量的尺度不同，相关分析的方法也不同，连续变量之间的相关性常用Pearson简单相关系数测定；定序变量的相关系数常用Spearman秩相关系数和Kendall秩相关系数测定；定类变量的相关分析要使用列连表分析法。

四、实验目的

理解相关分析的基本原理，掌握在SPSS软件中相关分析的主要参数设置及其含义，掌握SPSS软件分析结果的含义及其分析。

五、实验内容及步骤

实验内容：以雇员表为例，共有474条数据，运用相关分析方法对变量间的相关关系进行分析。

1）分析性别与工资之间是否存在相关关系。

2）分析教育程度与工资之间是否存在相关关系。

实验要求：掌握相关分析方法的计算思路及其在SPSS环境下的操作方法，掌握输出结果的解释。

1. 分析性别与工资之间是否存在相关关系。

分析：性别属于定类变量，是离散值，因使用卡方检验。 Step1.操作为Analyze Descriptive Statistics Crosstabs

Step2.将性别（Gender）和收入（Current Salary）分别移入Rows列表框和Columns列表框。

Step3.单击Statistics按钮，在弹出的子对话框中选中默认的Chi-square，进行卡方检验。退回到主对话框，单击ok。

2. 分析教育程度与工资之间是否存在相关关系。

分析：教育程度为定序变量，工资为连续变量，可使用Spearman和Kendall秩相关系数检验。

Step1. 用散点图初步判断二变量的相关性，操作为Graphs / Legacy Dialogs / Scatter,选择Simple Scatter，教育程度为自变量，工资为因变量，做散点图。

一、实验内容(含实验原理介绍)：

二、实验目的

三、涉及实验的相关情况介绍(包含使用软件或实验设备等情况)：

四、实验结果(含程序、数据记录及分析和实验总结等，可附页)：

1.常用仪器的名称、形状和主要用途。

2.化学实验的基本操作

(1)药品的取用和称量

(2)给物质加热

(3)溶解、过滤、蒸发等基本操作

(4)仪器连接及装置气密性检查

(5)仪器的洗涤

(6)配制一定质量分数的溶液

3.常见气体的实验室制备及收集

(1)三种气体(H2、O2、CO2)的制备

(2)三种气体的收集方法

4.物质的检验与鉴别

(1)常见气体的检验及鉴别

(2)(2)两酸、两碱及盐的鉴别

5.化学基本实验的综合

把握好以上这些知识点的关键是要做好以下几个方面：

(1)化学实验就要动手，要进入化学实验室，参与化学实践的一切活动。在实验室要观察各种各样各具用途的实验仪器、实验用品、实验药品试剂，各种各类药品，它们的状态、气味、颜色、名称、使用注意事项。还要观察各种各类成套的实验装置。在老师指导下，自己也应动手做所要求完成的各种实验，在实验过程中应有目的地去观察和记忆。 例如：

①各种仪器的名称、形状、特点，主要用途，如何正确使用，使用时应注意的事项。

②无论做什么内容的实验都离不开化学实验的基本操作，因此，要熟练掌握各项化学实验的基本操作，明确操作的方法、操作的注意事项，且能达到熟练操作的程度。

③还应注意观察各种实验现象，这是培养观察能力、思考问题、分析问题最开始的一步。下面还要进一步详细说明。

④动手做记录，因为在实验活动中感性知识很多，如不做记录，可能被遗忘或遗漏。这都不利于对实验的分析和判断。

(2)如何做好观察

观察能力是同学们应具备的各种能力之一，观察是获得感性认识最直接的手段，学会观察事物，无论现在或将来都是受益匪浅的基本素质。特别是对于化学实验的现象更要求学会观察，要求：观察要全面、观察要准确，观察要有重点，观察时还要动脑思考。 ①观察实验现象要全面。

一般应包括，反应物的颜色、状态，生成物的颜色、状态，反应过程中产生的光、焰、声、色、放热、沉淀、气味等变化、反应剧烈的程度等。 例如：将铜丝插在硝酸汞溶液中，观察到的现象应包括两个方面，一个是铜丝表面由红逐渐变为银白色，另一个是溶液由无色逐渐变为蓝色。而不少同学只观察到了铜丝变为银白色而忽视了溶液颜色的变化，就属于不全面。进而分析反应本质时，就不深刻，同时，也说明不了生成物中还有硝酸铜蓝色溶液存在。

②对于观察到的现象描述要准确。

注意“光”和“焰”的区别，“烟”和“雾”的区别。 一般情况下，气体物质燃烧有火焰，而固体物质燃烧没有火焰而发光。如：氢气、甲烷、一氧化碳这些气体燃烧，分别为淡蓝色火焰及蓝色火焰。硫虽然是固体，但它在燃烧时先熔化进而挥发成硫蒸气，所以，它在空气中燃烧火焰为微弱的淡蓝色，在氧气中为明亮蓝紫色火焰。固体物质，如木炭、铁丝、镁带等燃烧，分别为发白光，火星四射，耀眼强光。 “雾”是小液滴分散在空气中形成的。如浓盐酸挥发出的氯化氢气体遇水蒸气结合成盐酸小液滴，在空气中形成酸雾。“烟”是指固体小颗粒分散在空气中形成的。如红磷在空气中燃烧形成大量的、浓厚的“白烟”，就是生成的五氧化二磷白色固体小颗粒聚集而成的。

③对于实验现象的观察既要全面又要有重点。

化学实验现象五彩缤纷，多种多样，有的现象十分突出而明显，有些转瞬即逝，而有些隐蔽不易察觉，观察时注意抓住反应变化本质的现象。如何才能抓住反应本质的现象呢?为此，实验前要仔细研究实验目的、过程，确定观察现象的重点。 例如，在实验验证化学变化和物理变化的本质区别时，重点观察物质是否发生了改变，有否不同于原物质的新物质生成，才是观察的重点。如将镁条剪短，说明只是物理变化，没有新物质生成，它仍保持了银白色的金属光泽和富于弹性。但是，把镁条放在酒精灯火焰上点燃后，产生了耀眼的白光，冒烟，反应剧烈且放热，熄灭后生成了白色粉末。这一系列的实验现象，重点即是生成了不同于原来镁带的白色固体物质，这是一种新物质，这才是观察的重点，白色固体物质无论从光泽、状态及弹性等方面都不同于原来的镁条，说明发生了化学变化，而发生反应时出现的白光、放热，则是伴随化学变化的现象，不是判断物质变化的本质现象。 ④观察现象要深化，要思考，力求从感性认识上升为理性认识。

每次实验后要将观察到的现象给综合加以分析，认真思考找到原因进行对比、推理、判断，然后得出结论，以求对事物深入了解和认识，只有坚持不懈地努力才能对化学学习中出现的概念、原理、定律，以及元素化合物的知识，掌握的比较牢固。

⑤正确地记录和准确描述实验现象。例如：锌和稀硫酸反应，正确的实验现象描述如下：试管内有大量气泡产生，锌粒逐渐变小，用手握试管感到有些发热。错误的描述说成：“试管内有氢气产生”。眼睛只能看到气泡，至于气泡是什么气体，眼睛是分辨不出的。又如：将紫色石蕊试液滴入盐酸溶液，正确的描述应为“溶液变红”或说“紫色石蕊试液变为红色”，而不能说“盐酸变红”。

初中化学实验操作常见错误 1. 操作不当造成容器的爆炸或炸裂

(1)点燃 等可燃性气体时，未检验其纯度或检验有误，造成混入空气点燃时发生爆炸。

(2)用 时，混入可燃性固体杂质造成加热时剧烈燃烧发生爆炸。

(3)拿着酒精灯到另一个燃着的酒精灯上点火，或向燃着的酒精灯内添加酒精以及熄灭酒精灯时不用灯帽而用嘴吹，引起灯体内酒精燃烧发生爆炸。

(4)加热固体物质时试管口没有略向下倾斜，造成试管中出现的水蒸气在管口凝聚成水滴倒流到试管底部，使其炸裂。

(5)加热试管等仪器时，外壁沾有水珠未擦试干净、没有预热或仪器底部同灯芯相接触造成炸裂。

(6)加热 ，用排水法收集，实验完毕时未先移去导管后撤灯，造成水槽中的水倒流到试管中，使其炸裂。

(7)用量筒作容器进行加热或稀释浓硫酸等实验，造成量筒炸裂。

(8)做细铁丝在纯氧中燃烧的实验时，没有在集气瓶底部放少量水或铺一层细沙，致使集气瓶炸裂。

2. 操作不当造成药品污染

(1)用高锰酸钾制氧气时，试管口没有塞上一团棉花，高锰酸钾颗粒进入导管和水槽使水染色。

(2)用玻璃棒或胶头滴管分别取用不同药品时，在使用中间没有将其擦试或洗涤干净，造成试剂的污染。

(3)药品用量过多，使产生的有害气体污染空气。如硫在氧气(或空气)中燃烧。

(4)做实验时，试剂瓶塞张冠李戴。如将稀硫酸的滴管放到盛氧化钠的滴瓶口上，造成药品污染。

(5)倾倒液体时，瓶塞没有倒放，标签没有对着掌心，造成液体里混入杂质，标签被腐蚀。

(6)实验室制二氧化碳时，用浓盐酸使得生成的气体中含有氯化氢气体等杂质，影响实验的现象。

(7)一些易与空气中的 等反应的药品，保存不够严密，致使变质。

3. 操作不当引起实验失败或出现偏差

(1)用量筒量取液体时，没有正确读数，造成量取的液体体积同实验要求有偏差，致使实验不够成功。

(2)配制一定溶质质量分数的溶液时，天平的使用有误，如将物品与砝码放反，致使最终配制的溶液中溶质质量分数有误。

(3)用排水法收集气体时，将集所瓶倒置于水中，集气瓶内没有灌满水，造成气体不纯。

(4)做 实验中，过早停止通入 。

(5)过滤时操作没有遵循“一贴、二低、三靠”，致使过滤后的液体仍然浑浊。

4. 其他方面操作不当引起的后果

(1)连接仪器时，把玻璃管插入带孔橡皮塞内，玻璃管没有沾水或没有用布包住，使得玻璃管折断，刺伤手掌。

(2)使用胶头滴管时，将胶头滴管伸入到容器内，并触及容器内壁，造成药品用量增多和污染。

(3)制取气体时没有检查装置的气密性，使得装置漏气而收集不到气体。

(4)用蒸发皿蒸发或浓缩溶液时，没有用玻璃棒搅拌，造成局部过热，液滴飞溅。

分析天平的实验报告范文

电子天平实验报告实验目的1 掌握电子天平的基本操作;2 掌握实物称量的技术;3 掌握准确、简明、规范地记录实验原始数据的方法。仪器和试剂电子天平、称量瓶(内装试剂)、称量纸、试剂勺、小烧杯(接收器)实验步骤1 直接法 先整理好天平，调零后，取一张称量纸，叠成铲子，轻轻放在天平托盘上，当显示数字稳定后，即可读数，并记录数据m1，纸铲留用2 加重称量法 将上述小纸铲轻轻放在天平的托盘上，显示数字稳定后按一下“除皮”键，显示即恢复为零，用加重法称取0.2034g试样，并记录数据m2。3 减重称量发 天平调零后，将称量瓶从干燥器中取出，放在天平托盘中央，显示数字稳定后读数，记录数据m3。 用减重称量法称取0.2～0.3g样品至小烧杯中，将称量瓶再次进行称量记录数据m4。4 m3- m4即为所称样品质量。5 制作表格将其实验数据记录并计算实验结果。注意事项1 电子天平属精密仪器，要精心操作。2 所称试样不准直接放置在秤盘上，以免沾污和腐蚀仪器。3 不管称取什么样的试样，都必须细心将试样置入接受器皿中，不得洒在天平箱板上或称盘上。若发生了上述错误，当事人必须按要求处理好，并报告实验指导教师。4 天平称量练习为分析化学实验课的首次实验，学生必须做好预习、准备好三个实验本子并将每页编上号码。5 实验数据只能记在实验本上，不能随意记在纸片上。6 实验者必须主动接受规范化的严格训练，掌握分析测试的基本操作技术，并进一步掌握有关的理论知识。实验数据表格

用托盘天平测质量写一篇实验报告

实验目的：验证空气有质量 材料 托盘天平，两个纸盒，大烧杯 步骤1，把两个纸盒放在托盘天平两端调平 2，把大烧杯放在冰箱冷冻室一段时间 3，把大烧杯拿出来马上向天平一端纸盒倒 结果，天平偏向倒的那端 结论：空气有质量 分析：纸带中只有空气，所以空气有质量，同时证明冷空气比热空气重 提示，不能找个气球，先吹气称重，再放气称重。那样是没有结果的，因为空气有浮力(就像装满水的带子在水中悬浮)，所以两次结果一样。

1.称量前的检查

检查天平是否正常，天平是否水平，称盘是否洁净，圈码指数盘是否在“000”位，圈码有无脱位，吊耳有无脱落、移位等。

检查和调整天平的空盘零点。用平衡螺丝(粗调)和投影屏调节杠(细调)调节天平零点，这是分析天平称重练习的基本内容之一。每个同学都应掌握。

2.称量

当要求快速称量，或怀疑被称物可能超过最大载荷时，可用托盘天平(台称)粗称。一般不提倡粗称。

将待称量物置于天平左盘的中央，关上天平左门。按照“由大到小，中间截取，逐级试重”的原则在右盘加减砝码。试重时应半开天平，观察指针偏移方向或标尺投影移动方向，以判断左右两盘的轻重和所加砝码是否合适及如何调整。注意：指针总是偏向质量轻的盘，标尺投影总是向质量重的盘方向移动。先确定克以上砝码(应用镊子取放)，关上天平右门。再依次调整百毫克组和十毫克组圈码，每次都从中间量(500 mg和50mg)开始调节。确定十毫克组圈码后，再完全开启天平，准备读数。

3.读数

砝码确定后，全开天平旋钮，待标尺停稳后即可读数。称量物的质量等于砝码总量加标尺读数(均以克计)。标尺读数在9～10 mg时，可再加10mg圈码，从屏上读取标尺负值，记录时将此读数从砝码总量中减去。

4.复原

称量数据记录完毕，即应关闭天平，取出被称量物质，用镊子将砝码放回砝码盒内，圈码指数盘退回到“000”位，关闭两侧门，盖上防尘罩，并在天平使用登记本上登记。

5.使用天平的注意事项

(1)开、关天平旋钮，放、取被称量物，开、关天平侧门以及加、减砝码等，动作都要轻、缓，切不可用力过猛、过快，以免造成天平部件脱位或损坏。

(2)调节零点和读取称量读数时，要留意天平侧门是否已关好;称量读数要立即记录在实验报告本或实验记录本上。调节零点和称量读数后，应随手关好天平。加、减砝码或放、取称量物必须在天平处于关闭状态下进行(单盘天平允许在半开状态下调整砝码)。砝码未调定时不可完全开启天平

(3)对于热的或冷的称量物应置于干燥器内直至其温度同天平室温度一致后才能进行称量。

(4)天平的前门仅供安装、检修和清洁时使用，通常不要打开。

(5)在天平箱内放置变色硅胶作干燥剂，当变色硅胶变红后应及时更换。

(6)必须使用指定的天平及天平所附的砝码。如果发现天平不正常，应及时报告指导教师或实验室工作人员，不要自行处理。

(7)注意保持天平、天平台、天平室的安全、整洁和干燥。

(8)天平箱内不可有任何遗落的药品，如有遗落的药品可用毛刷及时清理干净。

(8)用完天平后，罩好天平罩，切断天平的电源。最后在天平使用记录簿上登记，并请指导教师签字。

化学实验室规章管理制度

1.化学实验室必须保持安静，不得大声喧哗、嬉笑、打闹。

2.保持实验室的清洁、整齐，不随地吐痰，实验室中的废纸、火柴等必须放在指定容器中，实验完毕后按教师要求清洗仪器,做好各项清洁工作，仪器、药品安放整齐,桌面、地面保持整洁。

3.进入实验室后，未经教师允许，不得擅自玩仪器、药品，实验前，在教师指导下检查仪器药品，如有缺损，及时报告教师。

4.保障实验安全，杜绝事故发生，严格遵守实验操作规程，听从教师指导，按时完成实验，不得乱倒实验废液，不得擅自做规定以外的实验，取用药品，不得超过规定用量。 本文由第 一·范 文 网WWW.DiyiFanwen.Com整理，版权归原作者、原出处所有.../

5.爱护实验室的一切公物，注意节约用水用物,若损坏了仪器药品,必须及时报告教师，说明原因，必须酌情赔偿。

6.上述规则必须严格遵守，若有违反,视情节严重,给予严肃校纪处理及赔偿物质损失。

一、 实验目的

1.掌握X 射线衍射仪的使用及进行定性相分析的基本原理。

2.学会用PDF软件索引对多相物质进行相分析的方法和步骤。

二、实验原理

布拉格方程：2dsinn

X 射线衍射仪是按着晶体对 X 射线衍射的几何原理设计制造的衍射实验仪器。在测试过程，由X 射线管发射出来的 X 射线照射到试样上产生衍射效应，满足布拉格方程的2dsinn，和不消光条件的衍射光用辐射探测器，经测量电路放大处理后，在显示或记录装置上给出精确的衍射峰位置、强度和线形等衍射信息，这些衍射信息可作为各种应用问题的原始数据。X 射线衍射仪的基本组成包括；X 射线发生器、衍射测角仪、辐射探测器、测量电路和控制操作、运行软件的电子计算机系统。在衍射测量时，试样绕测角仪中心轴转动，不断地改变入射线与试样表面的夹角，射测量时，试样绕测角仪中心轴转动，不断地改变入射线与试样表面的夹角，与此同时计数器沿测角仪圆运动，接收各衍射角所对应的衍射强度。任何一种结晶物质都具有特定的晶体结构。在一定波长的X 射线照射下，每种晶体物质都产生自己特有的衍射花样。每一种物质与它的衍射花样都是一一对应的，不可能有两种物质给出完全相同的衍射花样。如果试样中存在两种以上不同结构的物质时，每种物质所特有的衍射花样不变，多相试样的

衍射花样只是由它所含各物质的衍射花样机械叠加而成。在进行相分析时，只要和标准的PDF衍射图谱比较就可以确定所检测试样里面的所存在的相。

三、实验仪器，试样

XRD仪器为： Philip X’Pert diffractometer with Cu-Ka radiation source (=1.54056) at 40Kv。

实验试样：Ti98Co2基的合金

四、实验条件

2=20-80o

step size:0.05o/S

五、实验步骤

1.开总电源

2.开电脑，开循环水

3.安装试样，设置参数，并运行Xray衍射仪。

4.Xray衍射在电脑上生成数据，保存数据。

5.利用orgin软件生成Xray衍射图谱。并依次找出峰值的，并与PDF中的标准图谱相比较，比对三强线的，确定试样中存在的相。

六、实验结果及分析

含Ti98Co2基试样在2=20-80o，step size:0.05o/S实验条件下的Xray衍射图的标定如下图：

Ti

TiCo

Intensity(a.u.)

304050607080

deg)

经过与PDF标准衍射图谱比较，可以确定里面含有Ti和CoTi这两相。但可能含有其他相，只是含量很小，通过Xray衍射实验不能识别出。

实验题目:溴乙烷的合成

实验目的:1. 学习从醇制备溴乙烷的原理和方法

2. 巩固蒸馏的操作技术和学习分液漏斗的使用。

实验原理:

主要的副反应:

反应装置示意图:

(注:在此画上合成的装置图)

实验步骤及现象记录:

1. 加料:

将9.0ml水加入100ml圆底烧瓶， 在冷却和不断振荡下，慢慢地加入19.0ml浓硫酸。冷至室温后，再加入10ml95%乙醇，然后在搅拌下加入13.0g研细的溴化钠，再投入2-3粒沸石。

放热，烧瓶烫手。

2. 装配装置，反应:

装配好蒸馏装置。为防止产品挥发损失，在接受器中加入5ml 40%nahso3溶液，放在冰水浴中冷却，并使接受管(具小咀)的末端刚好浸没在接受器的水溶液中。用小火加热石棉网上的烧瓶，瓶中物质开始冒泡，控制火焰大小，使油状物质逐渐蒸馏出去，约30分钟后慢慢加大火焰，直到无油滴蒸出为止。

加热开始，瓶中出现白雾状hbr。稍后，瓶中白雾状hbr增多。瓶中原来不溶的固体逐渐溶解，因溴的生成，溶液呈橙黄色。

3. 产物粗分:

将接受器中的液体倒入分液漏斗中。静置分层后，将下层的粗制溴乙烷放入干燥的小锥形瓶中。将锥形瓶浸于冰水浴中冷却，逐滴往瓶中加入浓硫酸，同时振荡，直到溴乙烷变得澄清透明，而且瓶底有液层分出(约需4ml浓硫酸)。用干燥的分液漏斗仔细地分去下面的硫酸层，将溴乙烷层从分液漏斗的上口倒入30ml蒸馏瓶中。

接受器中液体为浑浊液。分离后的溴乙烷层为澄清液。

4. 溴乙烷的精制

配蒸馏装置，加2-3粒沸石，用水浴加热，蒸馏溴乙烷。收集37-40℃的馏分。收集产品的接受器要用冰水浴冷却。无色液体，样品+瓶重=30.3g,其中，瓶重20.5g，样品重9.8g。

5.计算产率。

理论产量:0.126×109=13.7g

产 率:9.8/13.7=71.5%

结果与讨论:

(1)溶液中的橙黄色可能为副产物中的溴引起。

(2)最后一步蒸馏溴乙烷时，温度偏高，致使溴乙烷逸失，产量因而偏低，以后实验应严格操作。

实验步骤

(1) 在试管中加入5mL5%的过氧化氢溶液，把带火星的木条伸入试管;

(2) 加热实验(1)的试管，把带火星的木条伸入试管;

(3) 在另一支试管中加入5mL5%的过氧化氢溶液，并加入2g二氧化锰 ，把带火星的木条伸入试管;

(4) 待实验(3)的试管内液体不再有现象发生时，重新加热3mL5%的过氧化氢溶液，把带火星的木条伸入试管;(该步骤实验可以反复多次)

(5) 实验后将二氧化锰回收、干燥、称量。

实验现象及现象解释：

实验编号 实验现象 现象解释

(1) 木条不复燃

(2) 木条不复燃 H2O2分解O2速度太慢没足够的O2试木条复燃.

(3) 3H2O2产生大量气泡 木条复燃 MnO2使H2O2加速分解O2,O2使木条复然

(4) 新加入的H2O2产生大量气泡 因为MnO2继续作为催化挤的作用!H2O2继续分解

(5) 5MnO2的质量不变 因为MnO2是催化剂所以只是改变化学反应速度,不改变其化学性质和质量

化学实验报告的范例

化学实验报告的范例【1】

化学实验报告格式

例一定量分析实验报告格式

（以草酸中h2c2o4含量的测定为例）

实验题目：草酸中h2c2o4含量的测定

实验目的：

学习naoh标准溶液的配制、标定及有关仪器的使用；

学习碱式滴定管的使用，练习滴定操作。

实验原理：

h2c2o4为有机弱酸，其ka1=5.9×10-2，ka2=6.4×10-5。常量组分分析时cka1＞10-8，cka2＞10-8，ka1/ka2＜105，可在水溶液中一次性滴定其两步离解的h+： h2c2o4+2naoh===na2c2o4+2h2o

计量点ph值8.4左右，可用酚酞为指示剂。

naoh标准溶液采用间接配制法获得，以邻苯二甲酸氢钾标定：

-cook

-cooh

+naoh===

-cook

-coona

+h2o

此反应计量点ph值9.1左右，同样可用酚酞为指示剂。

实验方法：

一、naoh标准溶液的配制与标定

用台式天平称取naoh1g于100ml烧杯中，加50ml蒸馏水，搅拌使其溶解。移入500ml试剂瓶中，再加200ml蒸馏水，摇匀。

准确称取0.4~0.5g邻苯二甲酸氢钾三份，分别置于250ml锥形瓶中，加20~30ml蒸馏水溶解，再加1~2滴0.2%酚酞指示剂，用naoh标准溶液滴定至溶液呈微红色，半分钟不褪色即为终点。

二、h2c2o4含量测定

准确称取0.5g左右草酸试样，置于小烧杯中，加20ml蒸馏水溶解，然后定量地转入100ml容量瓶中，用蒸馏水稀释至刻度，摇匀。

用20ml移液管移取试样溶液于锥形瓶中，加酚酞指示剂1~2滴，用naoh标准溶液滴定至溶液呈微红色，半分钟不褪色即为终点。平行做三次。

实验数据记录与处理：

一、naoh标准溶液的标定

实验编号123备注

mkhc8h4o4 /g始读数

终读数

结果

vnaoh /ml始读数

终读数

结果

aoh /mol·l-1

naoh /mol·l-1

结果的相对平均偏差

二、h2c2o4含量测定

实验编号123备注

aoh /mol·l-1

m样 /g

v样 /ml20.0020.0020.00

vnaoh /ml始读数

终读数

结果

ωh2c2o4

h2c2o4

结果的相对平均偏差

实验结果与讨论：

（1）（2）（3）……

结论：

例二合成实验报告格式

实验题目：溴乙烷的合成

实验目的：1. 学习从醇制备溴乙烷的原理和方法

2. 巩固蒸馏的操作技术和学习分液漏斗的使用。

实验原理：

主要的副反应：

反应装置示意图：

（注：在此画上合成的装置图）

实验步骤及现象记录：

实验步骤现象记录

1. 加料：

将9.0ml水加入100ml圆底烧瓶，在冷却和不断振荡下，慢慢地加入19.0ml浓硫酸。冷至室温后，再加入10ml95%乙醇，然后在搅拌下加入13.0g研细的溴化钠，再投入2-3粒沸石。 放热，烧瓶烫手。

2. 装配装置，反应：

装配好蒸馏装置。为防止产品挥发损失，在接受器中加入5ml 40%nahso3溶液，放在冰水浴中冷却，并使接受管（具小咀）的末端刚好浸没在接受器的水溶液中。用小火加热石棉网上的烧瓶，瓶中物质开始冒泡，控制火焰大小，使油状物质逐渐蒸馏出去，约30分钟后慢慢加大火焰，直到无油滴蒸出为止。

加热开始，瓶中出现白雾状hbr。稍后，瓶中白雾状hbr增多。瓶中原来不溶的固体逐渐溶解，因溴的生成，溶液呈橙黄色。

3. 产物粗分：

将接受器中的液体倒入分液漏斗中。静置分层后，将下层的粗制溴乙烷放入干燥的小锥形瓶中。将锥形瓶浸于冰水浴中冷却，逐滴往瓶中加入浓硫酸，同时振荡，直到溴乙烷变得澄清透明，而且瓶底有液层分出（约需4ml浓硫酸）。用干燥的分液漏斗仔细地分去下面的硫酸层，将溴乙烷层从分液漏斗的上口倒入30ml蒸馏瓶中。

接受器中液体为浑浊液。分离后的溴乙烷层为澄清液。

4. 溴乙烷的精制

配蒸馏装置，加2-3粒沸石，用水浴加热，蒸馏溴乙烷。收集37-40℃的馏分。收集产品的接受器要用冰水浴冷却。无色液体，样品+瓶重=30.3g,其中，瓶重20.5g，样品重9.8g。

5.计算产率。

理论产量：0.126×109=13.7g

产率：9.8/13.7=71.5%

结果与讨论：

（1）溶液中的橙黄色可能为副产物中的溴引起。

（2）最后一步蒸馏溴乙烷时，温度偏高，致使溴乙烷逸失，产量因而偏低，以后实验应严格操作。

例三性质实验报告格式

实验题目：

实验目的：

实验方法：

实验方法和步骤现象解释和化学反应式

硫酸亚铁铵的制备及检验

一、实验目的

1.了解复盐(NH4)2SO4·FeSO4·6H2O的制备原理;

2.练习水浴加热、过滤、蒸发、结晶、干燥等基本操作;

3.学习Fe3+的限量分析方法—目视比色法。

[教学重点]

复盐的制备

[教学难点]

水浴加热、减压过滤

[实验用品]

仪器：台秤、锥形瓶、水浴锅、布氏漏斗、吸滤瓶

试剂：(NH4)2SO4(s)、3 mol·L-1H2SO4、10%Na2CO3、95%乙醇、1.0 mol·L-1KS、2.0 mol·L-1HCl、0.01

mg·mL-1Fe3+标准溶液、铁屑或还原铁粉

二、实验原理

(NH4)2SO4·FeSO4·6H2O(392)即莫尔盐，是一种透明、浅蓝绿色单斜晶体。由于复盐在水中的溶解度比组成中的每一个组分的溶解度都要小，因此只需要将FeSO4(152)与(NH4)2SO4(132)的浓溶液混合，反应后，即得莫尔盐。

Fe + H2SO4= FeSO4+ H2↑

FeSO4+ (NH4)2SO4+ 6H2O = (NH4)2SO4·FeSO4·6H2O

三、实验步骤

1.硫酸亚铁铵的制备

(1)简单流程：废铁屑先用纯碱溶液煮10分钟，除去油污

Fe(2.0g) + 20 mL3mol·L-1H2SO4水浴加热约30 min，

至不再有气泡，再加1 mLH2SO4

↓趁热过滤

加入(NH4)2SO4(4.0g)小火加热溶解、蒸发至表面出现晶膜，冷却结晶

↓减压过滤

95%乙醇洗涤产品，称重，计算产率，检验产品质量

(2)实验过程主要现象

2.硫酸亚铁铵的检验(Fe3+的限量分析—比色法)

(1)Fe3+标准溶液的配制

用移液管吸取0.01 mol·L-1Fe3+标准溶液分别为：5.00 mL、10.00 mL和20.00 mL于3支25 mL比色管中，各加入2.00 mL 2.0 mol·L-1HCl溶液和0.50 mL 1.0 mol·l-1KS溶液，用含氧较少的去离子水稀释至刻度，摇匀。得到25.00 mL溶液中含Fe3+0.05 mg、0.10 mg、0.20 mg三个级别Fe3+的标准溶液，它们分别为Ⅰ级、Ⅱ级和Ⅲ级试剂中Fe3+的最高允许含量。

(2)试样溶液的配制

称取1.00 g产品于25 mL比色管中，加入2.00 mL 2.0 mol·L-1HCl溶液和0.50 mL 1.0 mol·l-1KS溶液，用含氧较少的去离子水稀释至刻度，摇匀。与标准色阶比较，确定产品级别。

(3)实验结果：产品外观产品质量(g)

产率(%)产品等级

四、注意事项

1.第一步反应在150 mL锥形瓶中进行，水浴加热时，应添加少量H2O，以防FeSO4晶体析出;补加1 mLH2SO4防止Fe2+氧化为Fe3+;

2.反应过程中产生大量废气，应注意通风;

3.、热过滤时，应先将布氏漏斗和吸滤瓶洗净并预热;

4.第二步反应在蒸发皿中进行，FeSO4∶(NH4)2SO4= 1∶0.75(质量比)，先小火加热至(NH4)2SO4溶解，继续小火加热蒸发，至表面有晶体析出为止，冷却结晶，减压过滤。

五、提问

1.在蒸发、浓缩过程中，若溶液变黄，是什么原因?如何处理?

答：溶液变黄是因为酸少，Fe2+变氧化为Fe3+(黄)，处理方法是在溶液中加Fe屑，转为绿色溶液后，再加1 mLH2SO4.

六、产率分析

产率偏低：(1)热过滤时，部分产品流失;(2)反应不充分。

产率偏高：(1)出现Fe3+后又加Fe屑;(2)可能含部分(NH4)2SO4。

化学实验报告样本

（以草酸中h2c2o4含量的测定为例）

实验题目：草酸中h2c2o4含量的测定

实验目的：

学习naoh标准溶液的配制、标定及有关仪器的使用；

学习碱式滴定管的使用，练习滴定操作。

实验原理：

h2c2o4为有机弱酸，其ka1=5.9×10-2，ka2=6.4×10-5。常量组分分析时cka1＞10-8，cka2＞10-8，ka1/ka2＜105，可在水溶液中一次性滴定其两步离解的h+：

h2c2o4+2naoh===na2c2o4+2h2o

计量点ph值8.4左右，可用酚酞为指示剂。

naoh标准溶液采用间接配制法获得，以邻苯二甲酸氢钾标定：

-cook

-cooh

+naoh===

-cook

-coona

+h2o

此反应计量点ph值9.1左右，同样可用酚酞为指示剂。

实验方法：

一、naoh标准溶液的配制与标定

用台式天平称取naoh1g于100ml烧杯中，加50ml蒸馏水，搅拌使其溶解。移入500ml试剂瓶中，再加200ml蒸馏水，摇匀。

准确称取0.4~0.5g邻苯二甲酸氢钾三份，分别置于250ml锥形瓶中，加20~30ml蒸馏水溶解，再加1~2滴0.2%酚酞指示剂，用naoh标准溶液滴定至溶液呈微红色，半分钟不褪色即为终点。

二、h2c2o4含量测定

准确称取0.5g左右草酸试样，置于小烧杯中，加20ml蒸馏水溶解，然后定量地转入100ml容量瓶中，用蒸馏水稀释至刻度，摇匀。

用20ml移液管移取试样溶液于锥形瓶中，加酚酞指示剂1~2滴，用naoh标准溶液滴定至溶液呈微红色，半分钟不褪色即为终点。平行做三次。

实验数据记录与处理：

一、naoh标准溶液的标定

实验编号123备注

mkhc8h4o4/g始读数

终读数

结果

vnaoh/ml始读数

终读数

结果

aoh/mol·l-1

naoh/mol·l-1

结果的相对平均偏差

二、h2c2o4含量测定

实验编号123备注

aoh/mol·l-1

m样/g

v样/ml20.0020.0020.00

vnaoh/ml始读数

终读数

结果

ωh2c2o4

h2c2o4

结果的相对平均偏差

实验结果与讨论：

（1）（2）（3）……

结论：

例二合成实验报告格式

实验题目：溴乙烷的合成

实验目的：1.学习从醇制备溴乙烷的原理和方法

2.巩固蒸馏的操作技术和学习分液漏斗的使用。

实验原理：

主要的副反应：

反应装置示意图：

（注：在此画上合成的装置图）

实验步骤及现象记录：

实验步骤现象记录

1.加料：

将9.0ml水加入100ml圆底烧瓶，在冷却和不断振荡下，慢慢地加入19.0ml浓硫酸。冷至室温后，再加入10ml95%乙醇，然后在搅拌下加入13.0g研细的溴化钠，再投入2-3粒沸石。

放热，烧瓶烫手。

2.装配装置，反应：

装配好蒸馏装置。为防止产品挥发损失，在接受器中加入5ml40%nahso3溶液，放在冰水浴中冷却，并使接受管（具小咀）的末端刚好浸没在接受器的水溶液中。用小火加热石棉网上的烧瓶，瓶中物质开始冒泡，控制火焰大小，使油状物质逐渐蒸馏出去，约30分钟后慢慢加大火焰，直到无油滴蒸出为止。

加热开始，瓶中出现白雾状hbr。稍后，瓶中白雾状hbr增多。瓶中原来不溶的固体逐渐溶解，因溴的生成，溶液呈橙黄色。

3.产物粗分：

将接受器中的液体倒入分液漏斗中。静置分层后，将下层的粗制溴乙烷放入干燥的小锥形瓶中。将锥形瓶浸于冰水浴中冷却，逐滴往瓶中加入浓硫酸，同时振荡，直到溴乙烷变得澄清透明，而且瓶底有液层分出（约需4ml浓硫酸）。用干燥的分液漏斗仔细地分去下面的硫酸层，将溴乙烷层从分液漏斗的上口倒入30ml蒸馏瓶中。

接受器中液体为浑浊液。分离后的溴乙烷层为澄清液。

4.溴乙烷的精制

配蒸馏装置，加2-3粒沸石，用水浴加热，蒸馏溴乙烷。收集37-40℃的馏分。收集产品的接受器要用冰水浴冷却。无色液体，样品+瓶重=30.3g,其中，瓶重20.5g，样品重9.8g。

5.计算产率。

理论产量：0.126×109=13.7g

产率：9.8/13.7=71.5%

结果与讨论：

（1）溶液中的橙黄色可能为副产物中的溴引起。

（2）最后一步蒸馏溴乙烷时，温度偏高，致使溴乙烷逸失，产量因而偏低，以后实验应严格操作。

实验题目：草酸中h2c2o4含量的测定

实验目的：

学习naoh标准溶液的配制、标定及有关仪器的使用;

学习碱式滴定管的使用，练习滴定操作。

实验原理：

h2c2o4为有机弱酸，其ka1=5.9×10-2，ka2=6.4×10-5。常量组分分析时cka1>10-8，cka2>10-8，ka1/ka2

h2c2o4+2naoh===na2c2o4+2h2o

计量点ph值8.4左右，可用酚酞为指示剂。

naoh标准溶液采用间接配制法获得，以邻苯二甲酸氢钾标定：

-cook

-cooh

+naoh===

-cook

-coona

+h2o

此反应计量点ph值9.1左右，同样可用酚酞为指示剂。

实验方法：

一、naoh标准溶液的配制与标定

用台式天平称取naoh1g于100ml烧杯中，加50ml蒸馏水，搅拌使其溶解。移入500ml试剂瓶中，再加200ml蒸馏水，摇匀。

准确称取0.4~0.5g邻苯二甲酸氢钾三份，分别置于250ml锥形瓶中，加20~30ml蒸馏水溶解，再加1~2滴0.2%酚酞指示剂，用naoh标准溶液滴定至溶液呈微红色，半分钟不褪色即为终点。

二、h2c2o4含量测定

准确称取0.5g左右草酸试样，置于小烧杯中，加20ml蒸馏水溶解，然后定量地转入100ml容量瓶中，用蒸馏水稀释至刻度，摇匀。

用20ml移液管移取试样溶液于锥形瓶中，加酚酞指示剂1~2滴，用naoh标准溶液滴定至溶液呈微红色，半分钟不褪色即为终点。平行做三次。

实验数据记录与处理：

一、naoh标准溶液的标定

实验编号123备注

mkhc8h4o4/g始读数

终读数

结果

vnaoh/ml始读数

终读数

结果

aoh/mol·l-1

naoh/mol·l-1

结果的相对平均偏差

二、h2c2o4含量测定

实验编号123备注

aoh/mol·l-1

m样/g

v样/ml20.0020.0020.00

vnaoh/ml始读数

终读数

结果

ωh2c2o4

h2c2o4

结果的相对平均偏差

化学实验室规则

1、根据理论与实践统一的原则，实验前要预习，明确实验目的和实验方法。

2、遵守纪律，准时上课，对号就位，保持安静，注意安全，听从指导，注意节约。

3、要正确操作，仔细观察，积极思考问题，及时做好记录。

4、根据原始记录，联系理论知识，深入分析问题，认真整理数据，按时写好实验报告。

5、爱护公共财物，实验前后应对本组仪器进行检查（包括数量，完好程度及清洁情况），在实验中如有破损，要及时登记补领（如拒不登记，经查出则加重经济赔偿分量）。

6、纸屑、棉花、火柴梗等固体废物，以及具有强腐蚀性、强毒性的废液，应投入废液缸（桶）里。

7、实验完毕，必须清洗玻璃仪器，按原定位置有序放置好，清洁桌面，洗净凉好毛巾，对电挚、水挚进行安全检查，最后由值日生清理废液缸（桶），拖洗地面，关好门窗。

物理实验报告 ·化学实验报告 ·生物实验报告 ·实验报告格式 ·实验报告模板

中学化学实验报告

1(1)向容器内通风（2）使用催化剂减缓反应速率

2（1）反应容器的选择（2）反应容器的气密性

二选择其他实验方法例如在大烧杯的竖向不同高度分别放两支点燃的蜡 烛（烧杯口不封闭），向烧杯中缓慢倒入二氧化碳气体，下面一层的蜡烛先熄灭说明二氧化碳的密度比空气大。 您正浏览的文章由www.DIYIFANWEN.COM(第一·范·文网)整理，版权归原作者、原出处所有。

三1瓶内还有其他气体，不能够充分体现出试验结论

2让二氧化碳先和氢氧化钠反应，完全反映后向溶液中滴加稀盐酸和硫酸铜的混合溶液，若是有蓝色沉淀，则不反映，若是有气体生成则反应

兰州理工大学学生实验报告

学 院实 验 室课程名称实验类型实验名称学生姓名学生学号实验日期指导教师

材料科学与工程学院 实  验  中  心金属学与热处理  验证性 合金钢、铸铁、有色金属的

显微组织观察

魏玉鹏

合金钢、铸铁、有色金属的显微组织观察

实验报告

一、实验目的

二、使用的设备仪器

三、实验方法、步骤

四、画出下列材料的显微组织示意图，并用箭头标明示意图中所示组织的名称

1

材料名称：W18C

r4V处理状态：铸造  组 织：  腐 蚀 剂：  放大倍数：  材料名称：灰口铸铁 处理状态：铸造  组 织：腐 蚀 剂：放大倍数：

材料名称：W18Cr4V 处理状态：淬火+高温回火

组 织： 腐 蚀 剂：  放大倍数：

材料名称：球墨铸铁 处理状态：铸造

组 织：腐 蚀 剂：  放大倍数：

2

材料名称：ZL102（未变质） 材料名称：ZL102（变质） 处理状态：  处理状态：

组 织：  组 织： 腐 蚀 剂：  腐 蚀 剂：  放大倍数：  放大倍数：

五、实验结果讨论

1. 根据显微组织观察，试分析高速钢性能和热处理特点，说明为什么？

2.将以上灰口铸铁的组织与性能同球墨铸铁进行比较，说明为什么？

3.试分析变质处理对硅铝明合金的作用。

4. 简述巴氏合金组织与性能的特点。

高中化学实验报告范文

1 （1）称取4gNaOH,5.85gNaCl

（2）用量筒量取适量蒸馏水

（3）置于烧杯中搅拌溶解冷却

（4）用玻璃棒将液体引流到1L的容量瓶中

（5）再用蒸馏水洗烧杯，再引流到容量瓶中

（6）用胶头滴管定容

（7）盖上容量瓶盖子，上下摇晃，混合均匀即可

2 （1）验漏

（2）用标准液和待测液润洗滴定管

（3）取高锰酸钾溶液于酸式滴定管中，取草酸于酸式滴定管中，并读出初始刻度

（4）将草酸流入锥形瓶中，在锥形瓶下方垫上白纸

（5）用正确方法将高锰酸钾溶液滴入锥形瓶中

（6）直到溶液微呈淡紫色，滴定结束

（7）读出末刻度，计算

3 加入少量NaOH固体 生成白色沉淀的是AlCl3

加少量Ba（OH)2固体，有无色的可使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体

的再加入HCl，白色沉淀不溶解的是（NH4)2SO4，沉淀溶解的是（NH4)2CO3

4 将新制的氯水分别加入，振荡，再加入CCl4，振荡静置分层

若下层为棕黄色则为NaBr,若下层为紫红色则为NaI

在分液，取下层液，蒸馏得Br2，I2

一、实验目的

1、掌握注塑成型工艺中各参数如塑件材料、成型压力、温度、注射速度、浇注系统等因素对其成型质量的影响大小。

2、了解塑件各种成型缺陷的形成机理，以及各工艺参数对各种缺陷形成的影响大小。 3、初步了解注塑成型分析软件Moldflow的各项功能及基本操作。 4、初步了解UG软件三维建模功能。 5、初步了解UG软件三维模具设计功能。

二、实验原理

1、Moldflow注塑成型分析软件的功能十分齐全，具有完整的分析模块，可以分析出注塑成型工艺中各个参数如塑件材料、成型压力、温度、注射速度、浇注系统等因素对成型质量的影响，还可以模拟出成型缺陷的形成，以及如何改进等等，还可以预测每次成型后的结果。

2、注射成型充填过程属于非牛顿体、非等温、非稳态的流动与传热过程，满足黏性流体力学和基本方程，但方程过于复杂所以引入了层流假设和未压缩流体假设等。最后通过公式的分析和计算，就可以得出结果。

三、实验器材

硬件：计算机、游标卡尺、注塑机、打印机

软件：UG软件、Moldflow软件

四、实验方法与步聚

1、UG软件模型建立和模具设计（已省去）； 2、启动Moldflow软件； 3、新建一个分析项目； 4、输入分析模型文件； 5、网格划分和网格修改； 6、流道设计； 7、冷却水道布置； 8、成型工艺参数设置； 9、运行分析求解器； 10、制作分析报告

11、用试验模具在注塑机上进行工艺试验（已省去）；

12、分析模拟分析报告（省去与实验结果相比较这一步骤）； 13、得出结论

五、前置处理相关数据 1.网格处理情况

1）进行网格诊断，可以看到网格重叠和最大纵横比等问题； 2）网格诊断，并依次修改存在的网格问题； 3）修改完后，再次检查网格情况。

2.材料选择及材料相关参数

在在方案任务视窗里双击第四项材料，弹出如图材料选择窗

可直接选常用材料，也可根据制造商、商业名称或全称搜索

3. 工艺参数设置

双击方案任务视窗里的“成型条件设置”，这里直接用默认值。

4. 分析类型设置（1）最佳浇口位置分析

分析结果：

理论最佳浇口在深蓝色区，但实际选浇口位置还需根据模具结构设计等综合因素考虑。在方案任务视窗里双击第三项，弹出选择分析系列窗口，选择浇口分析，最后选择如图位置。

（2）最佳浇口位置处的充填分析及分析结果说明

分析目的：浇注系统的性能直接影响到制件的填充行为，因此进行填充分析的最后目的是为了获得最佳浇注系统设计；

点击菜单里的文件另存方案为，在对话框输入 “填充分析”。在方案任务视窗里双击第三项，选择分析系列为“充填”，双击方案任务视窗的第五项 “设定注射位置”点击注射点，在充填控制中，按默认选项“自动”进行填充分析

双击方案任务视窗里的“立即分析”，在弹出窗口中，选择运行完整的分析，然后按“确定”。

结果分析：如图所示填充时间图

充填结束时如图所示压力分布图

（3）设计浇注系统和冷却系统，并进行冷却、翘曲分析 浇注系统设计：

浇注系统的设计，采用双浇道口。

冷却分析结果分析：

冷却主要分析结果是制件上表面温度和冷却剂温度

翘曲分析结果分析：

翘曲是由收缩变化过大引起的制件缺陷。原则上，导致收缩变化过大的原因有：收缩不均、冷却不均、取向不均。本例主要是由制件不同区域收缩不均和冷却不均引起，因此需改进冷却系统和制件结构。

高中化学必修2实验报告

班级： 姓名：座号

【实验名称】钠、镁、铝单质的金属性强弱

【实验目的】通过实验，探究钠、镁、铝单质的金属性强弱。 【实验仪器和试剂】

金属钠、镁条、铝片、砂纸、滤纸、水、酚酞溶液、镊子、烧杯、试管、剪刀、酒精灯、火柴。

【实验过程】 1.实验步骤 对比实验1

（1）切取绿豆般大小的一块金属钠，用滤纸吸干表面的煤油。在一只250mL烧杯中加入少量的水，在水中滴加两滴酚酞溶液，将金属钠投入烧杯中。

现象： 。 有关化学反应方程式： 。 （2）将已用砂纸打磨除去氧化膜的一小段镁条放入试管中，向试管中加入适量的水，再向水中滴加两滴酚酞溶液。

现象： 。 然后加热试管，现象： 。 有关反应的化学方程式： 。 对比实验2

在两支试管中，分别放入已用砂纸打磨除去氧化膜的一小段镁条和一小块铝片，再向试管中各加入2mol/L盐酸2mL。

现象： 。 有关反应的化学方程式。 2.实验结论：

【问题讨论】

1.元素金属性强弱的判断依据有哪些？

2.元素金属性强弱与元素原子结构有什么关系？

班级： 姓名：座号

【实验名称】探究影响反应速率的因素 【实验目的】

1.通过实验使学生了解化学反应有快慢之分；

2.通过实验探究温度、催化剂、浓度对过氧化氢分解反应速率的影响。 【实验仪器和试剂】

4%的过氧化氢溶液、12%的过氧化氢溶液、0.2mol/L氯化铁溶液、二氧化锰粉末、热水、滴管、烧杯、试管。 【实验过程】

【问题讨论】对比实验3中加入的FeCl3溶液有什么作用？

班级： 姓名：座号

【实验名称】探究化学反应的限度 【实验目的】

1.通过对FeCl3溶液与KI溶液的反应的探究，认识化学反应有一定的限度； 2.通过实验使学生树立尊重事实，实事求是的观念，并能作出合理的解释。 【实验仪器和试剂】

试管、滴管、0.1mol/L氯化铁溶液、0.1mol/LKI溶液、CCl4、KS溶液。 【实验过程】 1.实验步骤

（1）取一支小试管，向其中加入5mL0.1mol/LKI溶液，再滴加0.1mol/L氯化铁溶液5~6滴。

现象： 。 （2）向试管中继续加入适量CCl4，充分振荡后静置。

现象： 。 （3）取试管中上层清液，放入另一支小试管中，再向其中滴加3~4滴KS溶液。 现象： 。 2.实验结论

。 【问题讨论】

1.实验步骤（2）和实验步骤（3）即I2的检验与Fe的检验顺序可否交换？为什么？

2.若本实验步骤（1）采用5mL0.1mol/LKI溶液与5mL0.1mol/L氯化铁溶液充分混合反应，推测反应后溶液中可能存在的微粒？为什么？

3+

班级： 姓名：座号

【实验名称】探究化学反应中的热量变化 【实验目的】

1.了解化学反应中往往有热量变化；

2.知道化学反应中往往会吸收热量或放出热量。 【实验仪器和试剂】

试管、剪刀、砂纸、塑料薄膜袋、2mol/L盐酸、氯化铵晶体、氢氧化钙固体、镁条。 【实验过程】 实验1

步骤：向一支试管中放入用砂纸打磨光亮的镁条，再加入5mL2mol/L盐酸，用手触摸试管外壁。

现象：。 有关反应化学方程式： 。 结论： 。 实验2

步骤：向完好的塑料薄膜袋中加入约7g氢氧化钙固体，再加入氯化铵晶体，排除袋内的空气，扎紧袋口，再将固体混合均匀，使之充分反应。

现象： 。 有关化学方程式： 。 结论： 。 【问题讨论】

实验1.2中反应物能量总和与生成物能量总和的相对大小有什么关系？

班级： 姓名：座号

【实验名称】探究铜锌原电池 【实验目的】

1.通过实验探究初步了解原电池的构成条件； 2.了解原电池的工作原理。 【实验仪器和试剂】