基础化学实验报告模板图片（汇集20篇）

Ds区元素(铜、银、锌、镉、汞)

【学习目标】

认知目标：掌握铜、银、锌、镉、汞的氢氧化物或氧化物的酸碱性，硫化物的溶解性及配位性。 技能目标：掌握Cu+ Cu2+及Hg22+ Hg2+相互转化条件，正确使用汞;

思想目标：培养学生观察现象、思考问题的能力。

【教学安排】

一 课时安排：3课时

二 实验要点：1、铜、银、锌、镉、汞氢氧化物或氧化物的生成和性质;

2、锌、镉、汞硫化物的生成和性质;

3、铜、银、锌、汞的配合物;

4、铜、银、汞的氧化还原性。

【重点、难点】

Cu+ Cu2+及Hg22+ Hg2+相互转化条件;

这些元素的氢氧化物或氧化物的酸碱性，硫化物的溶解性及配位性。

【教学方法】 实验指导、演示、启发

【实验指导】

一、铜、银、锌、镉、汞氢氧化物或氧化物的生成和性质

1、铜、锌、镉

操作：0.5mL 0.2 mol·L-1MSO4→2 mol·L-1NaOH→↓ →2 mol·L-1H2SO4; ↓→2 mol·L-1 NaOH

指导：

离子

Cu2+实验现象 H2SO4NaOH

溶 解释及原理 Cu2+ +OH-=Cu(OH)2↓ Cu(OH)2+2H+=Cu2++2H2O Cu(OH)2++OH-=[Cu(OH)4]2-

Zn2+ +OH-=Zn(OH)2↓方程式同上

溶 溶 浅蓝↓ 溶 Zn2+

Cd2+

结论 白↓ 白↓ 溶 不溶 Cd2+ +OH-=Cd(OH)2↓ Zn(OH)2、Cu(OH)2具有两性，以碱性为主，能溶于浓的强碱中生成四羟基合M(Ⅱ)酸根配离子。

Cd(OH)2碱性比Zn(OH)2强，仅能缓慢溶于热浓强碱。

2、银、汞氧化物的生成和性质

操作：:0.5 mL 0.1 mol·L-1 AgNO3 →2 mol·L-1NaOH→→↓+ 2 mol·L-1HNO3(2 mol·L-1 NH3·H2O)

:0.5 mL 0.2 mol·L-1 Hg(NO3)2 → 2 mol·L-1NaOH→→↓+ 2 mol·L-1HNO3(40% NaOH) 指导：

离子 实验现象 解释及原理Ag

+

Ag2O褐↓

HNO3溶 溶 无色

氨水 溶 NaOH 不溶

Ag2O+ 4NH3 + H2O =2Ag(NH3)2+ +2OH

HgO + 2H+=Hg2+ +H2O

-

Hg

2+

HgO 黄↓

结论

AgOH、Hg(OH)2沉淀极不稳定，脱水生成成碱性的Ag2O、HgO。

二、锌、镉、汞硫化物的生成和性质;

操作：:0.5 mL 0.2 mol·L-1 ZnSO4、CdSO4、Hg(NO3)2→1 mol·L-1Na2S→(浓HCl、王水)。 指导：

离子 Zn2+Cd2+Hg2+结论

结论

溶解性

硫化物 CuS Ag2S ZnS CdS HgS

颜色

黑 黑 白 黄 黑

稀HCl 不溶 溶 溶 溶 不溶

浓HCl 不溶 溶 溶 溶 不溶

浓HNO3 溶(△)溶 溶 溶 不溶

王水

K

sp

-5

→↓→2 mol·L-1HCl

实验现象

溶解性稀ZnS白↓ 溶 CdS黄↓ 溶 HgS黑↓ 不溶

HCl浓溶 溶 不溶

王水溶 溶 溶

-

解释及原理

M2+ + S2=MS↓ MS + H+ = M2+ + H2S

臭↑(H2S)，CuS、CdS易溶于酸，最难溶的是HgS，须用王水溶解。

溶×10溶 溶

2×106×10

-49-36-28

溶×10溶

2×10

-52

三、铜、银、锌、汞的配合物

1、氨配和物的生成

操作：:0.5 mL 0.2 mol·L-1 CuSO4、AgNO3、ZnSO4、Hg(NO3)2 →2mol·L-1氨水→2mol·L-1氨水。

注意：

离子 Cu2+

氨水 ↓浅蓝

溶

过量

-

解释及方程式

Cu2++2OH=Cu(OH)2↓

2+

Cu(OH) 2 + 4NH3=Cu(NH3)4+2OH

-

2、汞合物和应 内容

Ag+Zn2+Hg2+结论 操作

Ag2O↓褐

溶Ag(NH3)2+溶

Zn(NH3)42+无色不溶

Ag2O+ 4NH3 + H2O =2Ag(NH3)2+ +2OHZn2++2OH=Zn(OH)2↓

-

-

↓白 ↓白

Zn(OH)2 + 4NH3=Zn(NH3)42+ +2OH

-

Cu2+ 、Ag+、Zn2+可生成氨配合物。Hg2+ Hg22+与氨会生成溶解度很小的氨基硝酸汞(或氨基氯化汞)，所以它们不形成氨基配合物。

现象 橙红↓

解释

Hg2++2I=HgI2↓

-

的配

生成用

0.5 mL 0.2 mol·L-1 Hg(NO3)2 →0.2mol·L-1KI →↓→KI固体至↓溶解 → 40% KOH→ 氨水 (可用于鉴定NH4+) 结论

↓溶2+2KI=K2[HgI4](无色)

碘 配 合 物

红棕↓

a) K2[HgI4]与KOH混合溶液(奈斯勒试剂)可用于鉴出微量的NH4+。 b) 在HCl下可溶解HgS:

5d 0.2mol·L-1Hg(NO3)2 →0.1mol·L-1KS

-

白↓2++2S=Hg (S) 2↓ ↓溶2++4S=Hg (S) 42

-

-

-

白↓→KS

→ ZnSO4(可用于鉴定Zn2+)

S 配 合 物

结论

白↓2++Hg (S) 42=Zn[Hg (S) 4]↓

) (反应速度相当缓慢，如有Zn2+存在时，Co2+与试剂的反应加快。

四、铜、银、汞的氧化还原性。

内容操作 现象解释

0.5 mL 0.2 mol·L-1 CuSO4→过量

6 mol·L-1 NaOH→

→1mL 10%葡

Cu2O

萄糖溶液△→↓→两份 (黄↓→红↓)

2 mol·LH2SO4 →静置→△ 1mL浓氨水→静

置

-1

浅蓝↓ ↓溶

红↓溶解，有红色固体Cu↓溶，深蓝色

Cu2+ +OH-=Cu(OH)2

↓

Cu(OH)2

+OH-=[Cu(OH)

4]2-2 [Cu(OH)4]2- + C6H12O6= Cu2O↓+ C6H12O7 +4OH-+2H2O

被O2氧化成Cu(Ⅱ)

c)

10 mL 0.5 mol·L-1 CuCl2→3mLHCl浓 、Cu屑→△至绿色

消失→几滴+10 mL H2O→如有白↓→全部倾入100mLH2O，洗涤至无蓝色。

CuCl

3mL浓氨水

白↓分两份

3mLHCl浓

[指导]：

↓溶解

↓溶解

CuCl + 2NH3=Cu(NH3)2+ + Cl

-

银镜反应

3、CuI的生成和性质

操作

现象

-

解释及方程式

2Cu2+ +4I=2CuI↓+I2

0.5 mL 0.2 mol·L-1 CuSO4 →0.2 棕黄色 mol·L-1 KI → 棕黄色

白色↓ →0.5 mol·L-1 Na2S2O3

4、汞(Ⅱ)和汞(Ⅰ)的转化

操作

1、Hg2+的氧化性 0.2 mol·L-1 Hg(NO3)2 →0.2 mol·L-1SnCl2

(由适量→过量)

2S2O32+I2=S4O62+2 I(碘量法测定Cu2+的基础)

-

-

-

现象

适量: 白色↓ 过量: 灰黑↓

解释及方程式

Sn4+量少

-

Hg2+ + Sn2++4Cl= Hg2Cl2↓白色+SnCl62- Sn4+量多

Hg2Cl2+Sn2++4Cl= 2Hg↓黑色+ SnCl62--

2、Hg2+转化为Hg22+ 0.2 mol·L-1

Hg2+→1滴金属汞 金属汞溶解2+ + Hg=Hg22+

白色↓22+ +2Cl=Hg2Cl2↓白色-清夜→0.2 mol·L-1NaCl

清夜→0.2 mol·L-1NH3·H2O

灰色↓ Hg22++2NH3+NO3-=[ NH2 Hg] NO3↓+2Hg↓+NH4+

[问题讨论]

1、使用汞应注意什么?为什么要用水封存?

1、 选用什么试剂溶解?

物质2 2试剂 稀HCl 热稀HNO3AgI 氨水2S2O3

4、区别：Hg(NO3)2 、Hg2(NO3)2、AgNO3

物质3)2 Hg2(NO3)2

AgNO3

黄色↓

先产生白色↓后溶解KI液

红色↓ 灰色↓ 灰黑色↓ 过量氨水 白色↓

基础教育教学研究实验学校评估自查报告

基础教育教学研究实验学校评估自查报告

我校于2002年6月申请创建湖南省基础教育教学研究实验学校，11月顺利通过评估验收，2003年元月授予“省基础教育教学研究实验学校”称号。

近几年来，我们并不满足已有成绩，努力改善办学条件，不断更新教育观念，强化师资队伍建设，整体推进素质教育，全面深入开展课程改革和校本教研活动。教育教学研究得到了长足的发展，师生素质得到了有效地提高，办学品位得到进一步提升，很好地发挥“实验学校”在临 澧中小学教学改革中的窗口作用、示范作用。2003.年-2005年先后被 评为全国巾帼文明示范岗，省现代教育技术实验学校、常德市明星学校、临澧县校本教研制度建设示范学校。现根据《湖南省基础教育教学研究实验学校评价量化表》进行全面地自评、自查，共可获得100分。现将自查结果报告如下：

一、办学条件(此项总分20分，自评20分)

1、学校办学规模(此项4分，自评4分)

临澧县实验小学始建于1988年，是直属县教育局的一所示范性小学。学校占地面积近2万平方米，建筑面积8890平方米。现有25个小学教学班，在籍学生1656人，有学前班4个，在园幼儿208人，教职工130人，在职的81名教师中具有本科学历的8人，专科学历的68人，特级教师2人，中学高级教师1人，小学高级教师72人，省、市级骨干教师5人，县级学科带头人10人，先后有20人次荣获省市级劳模暨优秀教师称号。教学用房、教学设备、师资配备、仪器图书均达到省定一类标准，是全市明星学校，名优学校，是全县教学教研教改实验基地，是教育教学管理窗口中。

2、学校硬件建设(此项4分，自评4分)

学校办学条件一流，教学设施齐备。宏伟的教学大楼内有30间宽敞明亮的教室。每个教室内有电视机、投影仪等现代化的电教设备一应俱全。科技大楼内设有多媒体电脑室、语音室、多媒体中心电教室、校园电视台、图书室、阅览室、美术室、音乐室、舞蹈室等多种功能室。2005年9月，投资40余万元建起高标准校园岗，移动多媒体教室、电子备课室、阅览室、课件制作室。校园内绿树掩映，芳草茵茵，四季花香，环境幽静，是全省园林式单位，是莘莘学子求知养性的理想之所。

3、学校管理水平(此项4分，自评4分)

学校一全面贯彻党的教育方针，始终坚持以“一切为了学生，为了一切学生，为了学生一切”为办学目标，以“教学有特点，学生有特长，学校有特色”为办学理念，走科研兴校之路，着力培养学生的兴趣特长，全力打造特长教育品牌，素质教育在这里得到真正体现，特别是这几年来，我校立足实际，围绕找准优势，大胆实践，积极探索务实高效的校本教研新途径，努力构建学习型组织，促进教师专业发展进行了一些积极的探索，初步建立了与新新程相适应的校本教研制度，建立了多元化开放的教学研究机制，深化教学研究改革的方向和重点，全面提高教育教学质量，实现科研兴校目标。

4、学校师资状况(此项4分，自评4分)

学校师资力量一流，在职的81名教师中具有本科学历的8人，专科学历的68人，特级教师2人，中学高级教师1人，小学高级教师72人，省、市级骨干教师6人，市级学科带头人1人，县级学科带头人10人，先后有20人次荣获省市级劳模暨优秀教师称号。教师基本功过硬，专业知识扎实，教学艺术精湛。近几年来，教师参加省、市、县举行的教学比武活动，有2名教师荣获省级教学比武一等奖，有15人次荣获市级教学比武一等奖，有65人次荣获县级教学比武一等然，有50多名教师的近百篇教研论文分获国家、省、市级一等奖或在国家、省、市报刊杂志上发表，特别是近3年来，我们通过校本培训、继续教育、专业引领、同伴互助、自我发展等多种形式，使教师素质得到显著提高。

5、学校教研研究(此项4分，自评4分)

如何强化对学校教学研究工作的领导与管理，如何调动全体教师参与校本教研的积极性如何充分挖掘教师们教研、科研的潜能，努力提高校本教研工作实效，我们的具体措施是“两个保证，两个到位”即：“领导保证、时间保证”，“评比到位、奖励到位”。

所谓领导保证，我们要求做到以下六点：

1、每个行政人员必须深入到一个校本教研小组，帮助确立本组校本教研目标，拟定校本教研计划，把握校本教研动态，解决校本教研难题。

2、每次校本教研活动必须准时参与，不准迟到、早退、缺席，不准只到不研。

3、每周校长办公室议，下组行政人员集中汇报各教研组校本教研开展情况，提出改进意见，及时调整思路。

4、教导处每月组织开展一次大型校本教研活动，要求教师人人参与，领导人人参加。

5、每月对各组校本教研工作进行一次专项督查评比。督查评比情况全校通报，作为期末评选先进教研组、先进年级组、先进课题的依据。

6、每期对全校校本教研工作进行一次全面总结与考核，按教师目标管理考评细则各项权值记分存档。

所谓“时间保证”，我们做到“五个坚持”：

1、坚持每周三放学后（一个小时）各教研组常规校本教研活动雷打不动。

2、坚持每周二晚教师例会，安排30分钟时间进行全校性校本教研理论学习，从不间断。

3、坚持各学科每个单元确定一个课例，进行三次研讨，两轮反思的模式进行研究，推行“同备一课，分班轮上”的教学模式不断创新。

4、坚持每月利用一个晚上（2个小时）学校请一名专家来校讲座，并在讲座后集中讨论，个人反思。

5、教师坚持每周必须进行3个小时以上的网上学习。

所谓“评比到位”，我们做到两个结合，一是平时评比与定期评比相结合，

每开展一次校本教研活动，学校要组织专门的督查评比，看谁的组织好，效果好，资料好，并全校通报，全校推介，

每到期中期末，学校组织专门的力量对各组的校本教研开展情况进行综合评比；二是个人评比与教研组的评比相结合，对于校本教研活动中表现突出的个人，及时发现，及时表彰，业务上委以重任，组织上优先考虑，经济上予以重奖，对于校本教研活动搞得好的教研组，其计分作为评选先进教研组的重要依据，先进教研组的全体教师在期末目标考核中均加记奖励分。

所谓“奖励到位”，一是学校每一次组织的大型校本教研活动均设重奖项，活动结束后及时总结，表彰，奖励；二是按照学校制定的《教研成果奖励制度》，对全期来全体教师取得的各类教研成果一次性奖励，在期末总结表彰大会上隆重发放，2003年我校共发放成果奖21688元，2004年发放22385元，教师个人最高奖达1200元，最低奖额也有280元。

二、履行职责(此项30分，自评30分)

1、承担省市教科院(所)工作

目前，我校承担实验课题7项，其中，“十五”课题3项，“十一五”课题1项，学校子课题3项，已经结题获奖并在全县推广的有2项，正在进行的5项，其中“十五”课题“利用多媒体辅助教学，转变学生学习方式”的中期评估，获省一等然，结题评估获优秀等级。由此派生出的三个子课题，即“低年级‘情境教学’与多媒体整合”，“中年级‘体验学习’与多媒体教学整合”，“高年级‘合作性学习’与多媒体教学整合”，涵盖了小学各年级八大学科，形成了各年级有侧重、各学科有针对，各教师参与实验的教育科研格局，并做到了每个课题有方案，有计划、有实验档案，研讨形成了科学实用，便于操作的“六借六用”多媒体辅助教学模式 ，且已在全县推广。十一五课题“以校园电视台为载体，培养小学生语文听说能力的研究”已完成立项申报工作。

2、参与各级教研活动(此项10分，自评10分)

为了抓好教研活动，促使广大教师积极参与各级教研活动，我们结合学校实际，广泛征求意见，充分讨论，反复修改，于2004年9月，制定了《临澧县实验小学“三级”校本教研工作制度》，明确上至校长、下到每位教师在校本教研中的基本职责与要求，拟定了校本教研长、短期规划，明确各备课组、教研组、教科室、教务处的具体的校本教研工作目标。此外，我们在2004年9月还建立了具有本校特色的一系列配套制度，如：专业引领保障制度，合作交流互助制度，学习实践反思制度，校本课程开发制度，集体备课制度，学校领导全程参与指导教学研究制度，教研成果奖励制度等，将其汇编成册，教师人手一册，反复学习，认真领会，全面落实。我校开展专业引领的总体要求是：“四层次、三必须、两有、一检查”。即在引领形式上分四个层次：1、学校每期举行2—3次专讲理论讲座；教研组每周一次理论学习交流；教师每周利用3个小时进行网上学习；教师每期自学一本专业书籍。在专业引领内容上做到三个必须，必须是先进的教育思想，必须是科学的教育理念，必须与自身教学实际紧密结合，在专业引领的管理上实现两有一查，即有学习记录，有心得体会，每学期进行一次检查、评比。

我校开展专业引领的具体做法是“请进来、走出去”。

所谓“请进来”，就是请高校科研机构的专家、学者来 校诠释新课程、新课改、新理念，传播新信息、新动态。我校在近年来，先后请市教科所刘忠义教师、省师资培训中心肖奇平教授、特级教师肖家气、贺大国老师和教研室朱宏志主任、胡家仁老师来我校进行专题讲座，通过教师们反复学习、集中讨论、个人反思，全体教师对校本教研的内涵，素质教育的要义，新课程理念进课堂、课题研究策略等有了全新认识，为我们洗刷了头脑，指明了方向，递交了钥匙，深受老师们欢迎。

同时，我们还利用网络信息建立了新的沟通手段，与专家、教师、兄弟学校对话，通过设立实验小学网站，打开了与外界沟通与交际的门户。

所谓“走出去”，就是派本校骨干、教师外出学习、观摩、交流取经。近年来，我校先后派出近30名骨干教师赴武汉、株洲、衡阳、桃源、常德、张家界、石门学习观摩、听课，带回了校本课程开发、校本教研制度建设、校本教研评价，新课程下教学设计，校本教研与课题研究的宝贵经验。对于“走出去”的骨干、教师，我校规定做到“三个一”：即提交一份完整的资料(经验材料，光碟等)交教科室存档，做一场高标准的汇报讲座，谈别人的成功做法与经验，谈自己的感触和体会，谈会后对学校的建议与设想。上一堂高质量的移植课，起到典型引路，以点带面的作用。

3、在当地教学研究活动中的影响(此项12分，自评12分)

学校规范教学管理，狠抓教学研究，在市县乡产生强烈反响 ，在每年组织的全县教学比武活动中均获得团体总分第一名，年年被评为教研工作先进单位，科研工作示范单位，2005年3月25日，全县中小学校本制度现场研讨会，在我校隆重召开，全面展示我校校本教研成果，介绍了我校校本教研制度建设宝贵经验，重点推介我校校本教研模式，2005年6月，《湖南教育》全文刊登我校“自我反思，同伴互助，专业引领”的校本成功经验。

三、新课程实施中的相关情况(此项50分，自评50分)

1、学校组织的师资培训与学习(此项15分，自评15分)

(1)坚持“六个一”反思活动，我校坚持开展“六个一”反思活动，即要求教师每学期交一份重点剖析典型案例；每月交一份优秀教学反思（并且规定；每次外出学习后必须反思，每次听了专业引领讲座后必须反思，每次参加教学法比武后必须反思，每次承担公开课、示范课、引路课后必须反思，每次听了学校领导、同组教师的评课后必须反思）；每月交一份优秀教学设计，并且上升到理论高度，阐述自己设计构想；每学期读一本理论专著，并做读书笔记；每学期上一节公开课；每学期写一篇论文或案例。学校组织评比，记入教师成长档案，纳入期末目标管理范畴。

(2)、坚持六会制度，坚持“六会”制度。建立对话机制，为教师之间进行信息交流、经验分享和专题讨论提供平台。我校每学期召开“六会”已形成制度，如：04年11月面向全校教师的“教书育人经验交流会”通过组内交流、推优参选、经验报告三个环节，推介我校教师教书育人的新观念、好经验、金点子和好典型；如：04年3月，我校举行课改年级课堂教学研讨会，全体参赛教师反复领会新课标，认真钻研新教材，仔细推敲课堂教学新策略，推出一批理念全新、设计趋优、便于操作的好模式，起到点上示范、面上开花的特好效果；还有04年9月面向中青年教师的“读书报告会，学术报告会”；04年12月面向优秀教师的“我为学校献良策”座谈会，04年4月面向青年教师的“爱我实小”的演讲会都从不同的层次，不同的角度，用不同的方式促进了教师有效反思，更新了教师教育教学理念。

(3)、建立读书常规、树立终身学习意识，我校把2005年确定为“师生读书年”，纳入学校工作计划，教师以“读专业书籍，争做研究型教师”为主线，教务处、办公室拟定切实可行的读书活动方案。在读书自学活动中，我们坚持“四确定”和“一展览”。“四确定”：即确定学习时间、地点、内容、主持人。“一展览”：即学期结束举办一次展览，办公室在检查教师的政治学习笔记、业务学习笔记和读书笔记的基础上，将优秀笔记对全体教师展览。

(4)、“课堂观摩”结对学艺，跟踪指导，双向交流等有效措施促使教师培训学习与提高。

(5)、资源共享，实施专业引信，我校开展专业引领的总体要求是：“四层次、三必须、两有、一检查”。即在引领形式上分四个层次：1、学校每期举行2—3次专讲理论讲座；教研组每周一次理论学习交流；教师每周利用3个小时进行网上学习；教师每期自学一本专业书籍。在专业引领内容上做到三个必须，必须是先进的教育思想，必须是科学的教育理念，必须与自身教学实际紧密结合，在专业引领的管理上实现两有一查，即有学习记录，有心得体会，每学期进行一次检查、评比。

2、校本教研制度建设(此项20分，自评20分)

一是确保三级教研网络整体联动、职责明确

首先我校成立了校本教研领导小组。校长为组长，分管副校长为副组长，教导主任，教科室主任、年级组长、学科教研组长为成员，加强领导，全程参与，全程指导，全程监督，并制定了《行政领导全程参与指导校本教研工作制度》。

其次我们构建三级教研网络，明确职责，强化责任，齐抓共管，整体联动，确保校本教研不走过程，务求实效。(见附件1)

二是确保校本教研制度，科学规范，便于操作

“没有规矩，不成方圆”，建立健全必要、合理、科学的校本教研规章制度，是保证学校校本教研制度化开展，规范化操作，实效化运行的有力保障。

我们在2004年9月还建立了具有本校特色的一系列配套制度，如：专业引领保障制度，合作交流互助制度，学习实践反思制度，校本课程开发制度，集体备课制度，学校领导全程参与指导教学研究制度，教研成果奖励制度等，将其汇编成册，教师人手一册，反复学习，认真领会，全面落实。

3、校本课程开发(此项8分，自评8分)

我们成立了以校长为组长的校本教研课程开发领导小组，制定切实可行的《校本课程开发工作方案》和《校本课程评审办法》，本着“校本课程要有利于学校办出特色，要结合学校实际，学生实际、地域特点，更好地发展学生个性特长”的原则，充分利用本地人文环境、地方 特色、名人古迹、物质资源等优势，分册编好1-6年级校本课程名册纲要，开发出课改年级实用校本课程4套共  课时，深受学生、教师喜爱，得到家长社会充分认可。

4、研究性学习的开放与实施(此项7分，自评7分)

我们根据学生年龄特点，以学生喜闻乐见的学校生活、社会生活为基础，立足于探索教师如何有效指导小学生课内外主动性学习，变被动接受学习为主动探究性学习，提高综合学习能力，我们确立五、六年级学生为研究性学习实验对象，以科学(自然)课为主要载体，开设学习研究性学习，主要解决科学实践活动，社区服务活动，劳动技术教育，信息技术教育之间的配合问题，实验成果形式主要以学生成长档案袋、科技小发明、小制作、小创作以及论文、教师工作档案为主，教师课例、纳入学生评定与教师考核评比范畴，其成效显著。

化学实验报告范例

邻二氮菲分光光度法测定微量铁

课程名称：仪器分析

指导教师：李志红

实验员 ：张丽辉 李国跃 崔凤琼 刘金旖 普杰飞 赵 宇

时 间: 20xx年5月12日

一、 实验目的：

（1） 掌握研究显色反应的一般方法。

（2） 掌握邻二氮菲分光光度法测定铁的原理和方法。 （3） 熟悉绘制吸收曲线的方法，正确选择测定波长。

（4） 学会制作标准曲线的方法。

（5） 通过邻二氮菲分光光度法测定微量铁在未知式样中的含量，掌握721型，723型分光光度计的正确使用方法，并了解此仪器的主要构造。

二、 原理：

可见分光光度法测定无机离子，通常要经过两个过程，一是显色过程，二是测量过程。 为了使测定结果有较高灵敏度和准确度，必须选择合适的显色条件和测量条件，这些条件主要包括入射波长，显色剂用量，有色溶液稳定性，溶液酸度干扰的排除。

（1）

（2）

入射光波长：一般情况下，应选择被测物质的最大吸收波长的光为入射光。 显色剂用量：显色剂的合适用量可通过实验确定。

（3） 溶液酸度：选择适合的酸度，可以在不同PH缓冲溶液中加入等量的被测离子和显色剂，测其吸光度，作DA-PH曲线，由曲线上选择合适的PH范围。 （4） （5） 干扰。

有色配合物的稳定性：有色配合物的颜色应当稳定足够的时间。 干扰的排除：当被测试液中有其他干扰组分共存时，必须争取一定的措施排除2+4邻二氮菲与Fe 在PH2.0-9.0溶液中形成稳定橙红色配合物。配合无的ε =1.1 ×10L· mol ·cm-1 。 配合物配合比为3：1，PH在2-9（一般维持在PH5-6）之间。在还原剂存在下，颜色可保持几个月不变。Fe3+ 与邻二氮菲作用形成淡蓝色配合物稳定性教差，因此在实际应用中加入还原剂使Fe 3+还原为Fe2+ 与显色剂邻二菲作用，在加入显色剂之前，用的还原剂是盐酸羟胺。此方法选择性高Br3+ 、Ca2+ 、Hg 2+、Zn2+ 及Ag+ 等离子与邻二氮菲作用生成沉淀，干扰测定，相当于铁量40倍的Sn2+、Al3+、Ca2+、Mg2+ 、Zn2+ 、Sio32-，20倍的Cr3+、Mn2+、VPO3-45倍的Co2+、Ni2+、Cu2+等离子不干扰测定。

三、 仪器与试剂：

1、 仪器：721型723型分光光度计

500ml容量瓶1个，50 ml 容量瓶7个，10 ml 移液管1支

5ml移液管支，1 ml 移液管1支，滴定管1 支，玻璃棒1 支，烧杯2 个，吸尔球1个， 天平一台。

2﹑试剂：（1）铁标准溶液100ug·ml-1,准确称取0.43107g铁盐NH4Fe(SO4)2·12H2O置于烧杯中，加入0.5ml盐酸羟胺溶液，定量转依入500ml容量瓶中，加蒸馏水稀释至刻度充分摇匀。

（2）铁标准溶液10ug·ml-1.用移液管移取上述铁标准溶液10ml，置于100ml容量瓶中， 并用蒸馏水稀释至刻度，充分摇匀。

（3）盐酸羟胺溶液100g·L(用时配制)

（4）邻二氮菲溶液 1.5g·L-1 先用少量乙醇溶液，再加蒸馏水稀释至所需浓度。

（5）醋酸钠溶液1.0mol·L-1μ-1

四、实验内容与操作步骤：

1.准备工作

(1) 清洗容量瓶，移液官及需用的玻璃器皿。

(2) 配制铁标溶液和其他辅助试剂。

(3) 开机并试至工作状态，操作步骤见附录。

(4) 检查仪器波长的正确性和吸收他的配套性。

2. 铁标溶液的配制准确称取0.3417g铁盐NH4Fe(SO4)·12H2O置于烧杯中，加入10mlHCL加少量水。溶解入500ml容量瓶中加水稀释到容量瓶刻度。

3 .绘制吸收曲线选择测量波长

取两支50ml干净容量瓶，移取100μ g m l-1铁标准溶液2.50ml容量瓶中，然后在两个容量瓶中各加入0.5ml盐酸羟胺溶液，摇匀，放置2min后各加入1.0ml邻二氮菲溶液，2.5ml醋酸钠溶液，用蒸馏水稀释至刻度线摇匀，用2cm吸收池，试剂空白为参比，在440——540nm间，每隔10nm测量一次吸光度，以波长为横坐标，吸光度为纵坐标，确定最大吸收波长

4.工作曲线的绘制

取50ml的容量瓶7个,各加入100.00μɡ ml-1铁标准0.00,0.20,0.40,0.60,0.80,1.00,1.20ml，然后分别加入0.5ml邻二氮菲溶液，2.5ml醋酸钠溶液，用蒸馏水稀释至刻度线摇匀，用2cm吸收池，以试剂空白为参比溶液，在选定波长下测定并记录各溶液光度，记当格式参考下表：

5.铁含量的测定

取1支洁净的50ml容量瓶,加人2.5ml含铁未知试液,按步骤(6 )显色,测量吸光度并记录.

K=268.1 B= -2.205 R*R=0.9945 CONC. =K *ABS+B C = 44.55mol ml-1

6.结束工作

测量完毕,关闭电源插头,取出吸收池, 清洗晾干后人盆保存.清理工作台,罩上一仪器防尘罩,填写仪器使用记录.清洗容量瓶和其他所用的玻璃仪器并放回原处.

五、讨论：

（1） 在选择波长时，在440nm——450nm间每隔10nm 测量一次吸光度，最后得出的λmix=510nm,可能出在试剂未摇匀，提供的λmix=508nm，如果再缩减一点进程，试齐充分摇匀，静置时间充分，结果会更理想一些。

（2） 在测定溶液吸光度时，测出了两个9，实验结果不太理想，可能是在配制溶液过程中的原因：a、配制好的溶液静置的未达到15min；b、药剂方面的问题是否在期限内使用（未知）因从溶液显色的效果看，颜色有点淡,要求在试剂的使用期限内使用；c、移取试剂时操作的标准度是否符合要求，要求一个人移取试剂。（张丽辉）

在配制试样时不是一双手自始至终，因而所观察到的结果因人而异，导致最终结果偏差较大，另外还有实验时的温度，也是造成结果偏差的原因。（崔凤琼）

本次实验阶段由于多人操作，因而致使最终结果不精确。（普杰飞）

（1） 在操作中，我觉得应该一人操作这样才能减少误差。

（2） 在使用分光计时，使用同一标样，测同一溶液但就会得出不同的值。这可能有几个原因：a、温度，b、长时间使用机器，使得性能降低，所以商量得不同值。（李国跃） 在实验的进行当中，因为加试样的量都有精确的规定，但是在操作中由于是手动操作所以会有微小的误码率差量，但综合了所有误差量将成为一个大的误差，这将导致整个实验的结果会产生较大的误码率差。（赵宇）

在配制溶液时，加入拭目以待试剂顺序不能颠倒，特别加显色剂时，以防产生反应后影响操作结果。（刘金旖）

六、结论：

（1） 溶液显色，是由于溶液对不同波长的光的选择的结果，为了使测定的结果有较好的灵敏度和准确度，必须选择合适的测量条件，如：入射波长，溶液酸度，度剂使用期限 。

（2） 吸收波长与溶液浓度无关，不同浓度的溶液吸收都很强烈，吸收程度随浓度的增加而增加，成正比关系，从而可以根据该部分波长的光的吸收的程度来测定溶液的浓度。

（3） 此次试验结果虽不太理想，但让我深有感触，从中找到自己的不足，并且懂得不少试验操作方面的知识。从无知到有知，从不熟练到熟练使用使自己得到了很大的提高。（张丽辉）

附录：

723型操作步骤

1、 插上插座，按后面开关开机

2、 机器自检吸光度和波长，至显示500。 3、 按OTO键，输入测定波长数值按回车键。

4、 将考比溶液（空白溶液）比色皿置于R位以消除仪器配对误码率差，拉动试样架拉杆，按ABS。01键从R、S1、S2、S3，逐一消除然后再检查1~~2次看是否显示0。000否则重新开始。

5、 按RAN按3键，回车，再按1键，回车。

6、 逐一输入标准溶液的浓度值，每输一个按回车，全部输完，再按回车。

7、 固定考比溶液比色皿（第一格为参比溶液）其余三格放标准试样溶液，每测一值，拉杆拉一格，按START/STOP全打印完，按回车

8、 机器会自动打印出标准曲线K、B值以及相关系R。

9、 固定参比溶液比色皿，其余三格放入待测水样，逐一测定。

10完毕后，取出比色皿，从打印机上撕下数据，清扫仪器及台面关机。

AλC

T/A

721型分光度计操作步骤

1、 2、 3、 4、

开机。

定波长入=700。 打开盖子调零。

关上盖子，调满刻度至100。

5、 参比溶液比色皿放入其中，均合100调满。

6、 第一格不动，二，三，四格换上标液（共计七个点）调换标液时先用蒸馏水清洗后，再用待测液（标液）清洗，再测其分光度（浓度）

高一化学的实验报告范文

实验1

用玻璃杯取高度为h1的常温自来水，然后放在盛有水的平底锅内加热，使杯内水温升高并达到沸点，待冷却至常温后，加入适量生石灰，蒸馏水变成由大量白色颗粒组成的混浊液体，此时白色颗粒很大。静止约15分钟，漂浮白色颗粒大多消失，水底剩有较多的白色颗粒（较小），此时溶液较为透明，水面有少量漂浮物，杯底微热。

实验2

取水方式同实验一。在达到沸点后，加入适量生石灰，发现石灰颗粒立即分解成为微粒（氢氧化钙），并使水混浊。约过5分钟，底部有白色粉末沉淀，上端水渐变清澈，还能看见一些微小颗粒向上运动。大约到25分钟时，下端沉淀为极细腻的白色粉末，温度比实验1同一时间高，溶液清澈透明（比同一时间透明），并且体积越来越多（比实验一同一时间要多），但仍有少量微小粒子不断向上运动。

总结一下实验一，二：

1.从实验2看，冷却时间越长，清澈溶液体积越多，即颗粒（氢氧化钙）完全溶解于水的数量越多。则说明温度越低，氢氧化钙的溶解率越高。在初始温度较高情况下，氢氧化钙溶解率呈单调递减趋势。

2.从实 验2，，1看，导致液体体积，透明度在相对低温情况下都不如2高的原因，在于1其中产生的氢氧化钙在单位时间内少。所以，温度越高，分解率越快。

几句报告外面的话：

1. 水面漂浮物的成因。有三种可能：1，氢氧化钙有想溶于水的意思，但缓慢溶解一些溶不下去了，可能密度变小，于是上升到水面。2，少量颗粒遇热膨胀，密度变小，浮到水面。3，生石灰在与水结合时，由于水不纯的原因，被水拿走了点东西，可又没生成东西，只好抱着残缺的身体去上面生活。

2. 关于氢氧化钙个性论。大多数物体，像糖，搁到水里越受刺激分子越活分，结果就激动起来，找到了新家，跟水合作的生活在另一个世界。但氢氧化钙不一样，人家越是给他搞排场，让他分子激动，他反而越冷静，越喜欢独处的美，于是自己生活不受打扰，悠哉游哉。当然，这些的前提都是他们还是自己。

3. 关于氢氧化钙特殊性质的科学说法（引）：

为什么有些固体物质溶解度随温度升高而下降

大多数固体物质溶于水时吸收热量，根据平衡移动原理，当温度升高时，平衡有利于向吸热的方向移动，所以，这些物质的溶解度随温度升高而增大，例如KNO3、NH4NO3等。有少数物质，溶解时有放热现象，一般地说，它们的溶解度随着温度的升高而降低， 例如Ca(OH)2等。

对Ca(OH)2的溶解度随着温度升高而降低的问题，还有一种解释，氢氧化钙有两种水合物〔Ca(OH)22H2O和Ca(OH)212H2O〕。这两种水合物的溶解度较大，无水氢氧化钙的溶解度很小。随着温度的升高，这些结晶水合物逐渐变为无水氢氧化钙，所以，氢氧化钙的溶解度就随着温度的升高而减小

化学实验报告《从锈水中蒸馏出蒸馏水》

1、实验目的:从锈水中蒸馏出蒸馏水

2、实验仪器和药品:酒精灯,蒸馏烧瓶,铁架台(带铁圈),冷凝管

3、实验步骤:

装配仪器,加锈水和少量沸石,加热,接通冷凝管处的冷水,收集液态水,蒸馏完毕，应先停止加热，然后停止通水，拆下仪器

4、实验记录和解释:黄色的锈水沸腾,收集到无色透明液体

5、实验结论:蒸馏是一种分离混合物的方法.

物理实验报告 ·化学实验报告 ·生物实验报告 ·实验报告格式 ·实验报告模板

实验步骤

(1) 在试管中加入5mL5%的过氧化氢溶液，把带火星的木条伸入试管;

(2) 加热实验(1)的试管，把带火星的木条伸入试管;

(3) 在另一支试管中加入5mL5%的过氧化氢溶液，并加入2g二氧化锰 ，把带火星的木条伸入试管;

(4) 待实验(3)的试管内液体不再有现象发生时，重新加热3mL5%的过氧化氢溶液，把带火星的木条伸入试管;(该步骤实验可以反复多次)

(5) 实验后将二氧化锰回收、干燥、称量。

实验现象及现象解释：

实验编号 实验现象 现象解释

(1) 木条不复燃

(2) 木条不复燃 H2O2分解O2速度太慢没足够的O2试木条复燃.

(3) 3H2O2产生大量气泡 木条复燃 MnO2使H2O2加速分解O2,O2使木条复然

(4) 新加入的H2O2产生大量气泡 因为MnO2继续作为催化挤的作用!H2O2继续分解

(5) 5MnO2的质量不变 因为MnO2是催化剂所以只是改变化学反应速度,不改变其化学性质和质量

《排水集气法》的化学实验报告

实验名称:

排水集气法

实验原理：

氧气的不易容于水

仪器药品:

高锰酸钾，二氧化锰，导气管，试管，集气瓶，酒精灯，水槽

实验步骤:

①检----检查装置气密性。

②装----装入药品，用带导管的橡皮塞塞紧

③夹----用铁夹把试管固定在铁架台上，并使管口略向下倾斜，药品平铺在试管底部。

④点----点酒精灯，给试管加热，排出管内空气。

⑤收----用排水法收集氧气。

⑥取----将导管从水槽内取出。

⑦灭----熄灭酒精灯。

实验名称：

排空气法

实验原理：

氧气密度比空气大

仪器药品:

高锰酸钾，二氧化锰，导气管，集气瓶，试管

实验步骤：

把集气瓶口向上放置，然后把通气体的导管放入瓶中，此时还要在瓶口盖上毛玻璃片，当收集满的时候把导管拿去，然后盖好毛玻璃片即可。

分享化学实验报告模板

工作总结

在学校领导的帮助、同事们的关心、配合下，化学实验室的管理工作取得了一些成绩。现将本学期的实验室工作作如下总结。

一、实验室和仪器室的管理工作方面：

在教学中，能做的实验必须做，条件不具备的实验，教师通过自制简易教具也尽可能做，使学校的实验实充分发挥了其自身作用。仪器室管理方面，每周对实验器材进行一次清理，出现损坏及时查明原因并按规定进行赔偿。对损坏的物品及时报损并入帐，做到帐上日清月结，使教学仪器的使用监督常规化。对所缺物品及时和学校及相关部门联系，通过购进保证了实验教学的正常开展。

二、实验室的档案整理工作方面：

在上学期档案整理的基础上，按照省一级达标学校要求对档案继续进行规范。按省一级达标学校检查验收的归档要求进行归档。促进了实验教学工作的连续性，同时也为保证实验教学的正常开展提供依据。

三、实验室使用方面

用好化学实验室，发挥设备作用。我们要求上课教师有效地发挥仪器作用以及现代化手段提高教学效益，培养学生创新精神和实践能力。演示实验开出率达100％，分组实验开出率达100％，有力地促进了实验教学的顺利开展。

建立完善的管理制度，让教师和学生按制度去做。开学初期将学生分好组并固定下来，以小组为单位进行实验教学。学生一进实验室，有序做好桌上的物品摆放，认真听讲，了解仪器性能和操作方法，按要求做好实验，做完后，搞好桌面的清点、整理、清洁工作，物品的收放。

四、仪器借用和管理方面：

仪器借用是保证实验教学开展的前提，在借用过程中，对教师借出的仪器及时进行登记，根据教学中的使用情况，督促教师及时归还。完善相关的借用手续，对于人为损坏的，及时报告学校并按规定进行赔偿，并做到全天候向师生开放。

五、危险药品和实验室安全管理方面：

本学期中的好几个实验均用到危险药品。在使用过程中，均严格按照《危险药品管理规范》执行，注意用量，演示实验药品的保存。对未用完的药品，根据情况进行合理处理或回收。定期检查室用电线路，配有消防器材。在本学期中，我校未发生过危险药品安全事故。

六、存在的问题及打算

在本学期的实验教学中，虽然取得了一定的成绩，但也存在着不少问题，主要表现在以下几个方面：

1、仪器借用还不充分，还有待加强。

2、仪器维修作为实验室管理人员来说还需要加强学习。

3、实验教学就和其它学科进行优化整合，让其它学科促进实

验教学，也让实验教学促进其它学科的教学。

当然，实验室工作还有不尽人意的地方，在今后的工作中，要注意查缺补漏，规范管理，积极宣传，提高自身的服务意识，让我校的实验教学能上一个新台阶。

高中化学实验报告

1 （1）称取4gNaOH,5.85gNaCl

（2）用量筒量取适量蒸馏水

（3）置于烧杯中搅拌溶解冷却

（4）用玻璃棒将液体引流到1L的容量瓶中

（5）再用蒸馏水洗烧杯，再引流到容量瓶中

（6）用胶头滴管定容

（7）盖上容量瓶盖子，上下摇晃，混合均匀即可

2 （1）验漏

（2）用标准液和待测液润洗滴定管

（3）取高锰酸钾溶液于酸式滴定管中，取草酸于酸式滴定管中，并读出初始刻度

（4）将草酸流入锥形瓶中，在锥形瓶下方垫上白纸

（5）用正确方法将高锰酸钾溶液滴入锥形瓶中

（6）直到溶液微呈淡紫色，滴定结束

（7）读出末刻度，计算

物理实验报告 ·化学实验报告 ·生物实验报告 ·实验报告格式 ·实验报告模板

3 加入少量NaOH固体 生成白色沉淀的是AlCl3

加少量Ba（OH)2固体，有无色的可使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体

的再加入HCl，白色沉淀不溶解的是（NH4)2SO4，沉淀溶解的是（NH4)2CO3

4 将新制的氯水分别加入，振荡，再加入CCl4，振荡静置分层

若下层为棕黄色则为NaBr,若下层为紫红色则为NaI

在分液，取下层液，蒸馏得Br2，I2

5 向废铜屑中加浓硫酸

高中化学必修2实验报告

班级： 姓名：座号

【实验名称】钠、镁、铝单质的金属性强弱

【实验目的】通过实验，探究钠、镁、铝单质的金属性强弱。 【实验仪器和试剂】

金属钠、镁条、铝片、砂纸、滤纸、水、酚酞溶液、镊子、烧杯、试管、剪刀、酒精灯、火柴。

【实验过程】 1.实验步骤 对比实验1

（1）切取绿豆般大小的一块金属钠，用滤纸吸干表面的煤油。在一只250mL烧杯中加入少量的水，在水中滴加两滴酚酞溶液，将金属钠投入烧杯中。

现象： 。 有关化学反应方程式： 。 （2）将已用砂纸打磨除去氧化膜的一小段镁条放入试管中，向试管中加入适量的水，再向水中滴加两滴酚酞溶液。

现象： 。 然后加热试管，现象： 。 有关反应的化学方程式： 。 对比实验2

在两支试管中，分别放入已用砂纸打磨除去氧化膜的一小段镁条和一小块铝片，再向试管中各加入2mol/L盐酸2mL。

现象： 。 有关反应的化学方程式。 2.实验结论：

【问题讨论】

1.元素金属性强弱的判断依据有哪些？

2.元素金属性强弱与元素原子结构有什么关系？

班级： 姓名：座号

【实验名称】探究影响反应速率的因素 【实验目的】

1.通过实验使学生了解化学反应有快慢之分；

2.通过实验探究温度、催化剂、浓度对过氧化氢分解反应速率的影响。 【实验仪器和试剂】

4%的过氧化氢溶液、12%的过氧化氢溶液、0.2mol/L氯化铁溶液、二氧化锰粉末、热水、滴管、烧杯、试管。 【实验过程】

【问题讨论】对比实验3中加入的FeCl3溶液有什么作用？

班级： 姓名：座号

【实验名称】探究化学反应的限度 【实验目的】

1.通过对FeCl3溶液与KI溶液的反应的探究，认识化学反应有一定的限度； 2.通过实验使学生树立尊重事实，实事求是的观念，并能作出合理的解释。 【实验仪器和试剂】

试管、滴管、0.1mol/L氯化铁溶液、0.1mol/LKI溶液、CCl4、KS溶液。 【实验过程】 1.实验步骤

（1）取一支小试管，向其中加入5mL0.1mol/LKI溶液，再滴加0.1mol/L氯化铁溶液5~6滴。

现象： 。 （2）向试管中继续加入适量CCl4，充分振荡后静置。

现象： 。 （3）取试管中上层清液，放入另一支小试管中，再向其中滴加3~4滴KS溶液。 现象： 。 2.实验结论

。 【问题讨论】

1.实验步骤（2）和实验步骤（3）即I2的检验与Fe的检验顺序可否交换？为什么？

2.若本实验步骤（1）采用5mL0.1mol/LKI溶液与5mL0.1mol/L氯化铁溶液充分混合反应，推测反应后溶液中可能存在的微粒？为什么？

3+

班级： 姓名：座号

【实验名称】探究化学反应中的热量变化 【实验目的】

1.了解化学反应中往往有热量变化；

2.知道化学反应中往往会吸收热量或放出热量。 【实验仪器和试剂】

试管、剪刀、砂纸、塑料薄膜袋、2mol/L盐酸、氯化铵晶体、氢氧化钙固体、镁条。 【实验过程】 实验1

步骤：向一支试管中放入用砂纸打磨光亮的镁条，再加入5mL2mol/L盐酸，用手触摸试管外壁。

现象：。 有关反应化学方程式： 。 结论： 。 实验2

步骤：向完好的塑料薄膜袋中加入约7g氢氧化钙固体，再加入氯化铵晶体，排除袋内的空气，扎紧袋口，再将固体混合均匀，使之充分反应。

现象： 。 有关化学方程式： 。 结论： 。 【问题讨论】

实验1.2中反应物能量总和与生成物能量总和的相对大小有什么关系？

班级： 姓名：座号

【实验名称】探究铜锌原电池 【实验目的】

1.通过实验探究初步了解原电池的构成条件； 2.了解原电池的工作原理。 【实验仪器和试剂】

班级________________姓名________________实验时间______________

一、实验目的

用已知浓度溶液标准溶液)【本实验盐酸为标准溶液】测定未知溶液(待测

溶液) 浓度【本实验氢氧化钠为待测溶液】

二、实验原理

在酸碱中和反应中，使用一种 的酸(或碱)溶液跟 的碱(或酸)溶液完全中和，测出二者的 ，再根据化学方程式中酸和碱的物质的量的比值，就可以计算出碱(或酸)溶液的浓度。计算公式：c(NaOH)?

c(HCl)?V(HCl)c(NaOH)?V(NaOH)

或 c(HCl)?。

V(NaOH)V(HCl)

三、实验用品

酸式滴定管、碱式滴定管、锥形瓶、铁架台、滴定管夹、0.1000mol/L盐酸(标准液)、未知浓度的NaOH溶液(待测液)、酚酞(变色范围8.2~10)

1、酸和碱反应的实质是。

2、酸碱中和滴定选用酚酞作指示剂，但其滴定终点的变色点并不是pH=7，这样对中和滴定终点的判断有没有影响?

3、滴定管和量筒读数时有什么区别?

三、数据记录与处理

四、问题讨论

酸碱中和滴定的关键是什么?

化学实验报告的通用格式

篇一

1、实验题目

编组

同组者

日期

室温

湿度

气压

天气

2、实验原理

3、实验用品试剂仪器

4、实验装置图

5、操作步骤

6、注意事项

7、数据记录与处理

8、结果讨论

9、实验感受（利弊分析）

篇二

1：实验目的，具体写该次实验要达到的要求和实现的任务。

2：实验原理，是写你这次实验操作是依据什么来完成的，一般你的实验书上都有，你总结一下就行。

3：实验用品，包括实验所用器材，液体和固体药品等。

4：实验步骤：

5：实验数据记录和处理。

6：问题分析及讨论

基础教育改革实验示范学校申请报告模板

基础教育课程改革是从根本上推进素质教育发展、提高整个中华民族素质的美术工程，是实施科教兴国战略的一项重大举措。根据永平县教育局永教通[2019]81号文件精神，结合我校实际，对照《永平县基础教育课程改革实验示范学校评估方案》的要求，认真进行对照，认为符合示范学校申报条件，特提出申报，请予认定为谢。

一、基本情况。

厂街中心完小是一所集并寄宿制学校，生源来自周边五个行政村和乡政机关，覆盖人口9000多人。学校现有10个教学班，在校生278人，教师17人。是厂街乡文化交流中心，承担着“两基”任务和成人文化技术培训和党员培训任务。学校全面落实“两基”，为厂街两个文明的建设和社会主义新农村建设输送了大批人才，为社会的发展进步作出了应有贡献。

二、领导重视。

在新一轮课程改革实验启动至今，学校非常重视此项工作，成立了以校长任组长，教导主任、总务主任任副组长，教学骨干为组员的课改实验领导小组，负责学校课改实验培训、指导、评价工作。并结合学校实际制定了《实验方案》《厂街中心完小课堂教学评价表》管理跟踪教学过程。

三、注重实验过程的管理。

1、制定了《教师培训制度》，教师必须参加继续教育培训，定成必修学分。对派出学习的教师回校必须组织培训学校教师或承担公开课的教学任务。将教师外出培训提高与学校校本培训结合起来，做到每周一次小教研，每月一次大教研。

2、建立教师互听互评听课制度。校长主任每周必须听课一节，教师每学期必须听课10节，听课结束必须与授课教师交流，以期共同提高。

3、认真做好教师教育教学设计的编写指导，将以往的“双基”目标全面转向“三唯目标”，同时做好教后反思。对各种教学业务由教导处按时检查收集归档，纳入学校过程管理。

四、产生阶段性的实验成果。

1、改革评价方法，突出管理的激励性。教师从德能、勤、绩等几个方面评估，探索学生采用“等级+特长+鼓励性评语”式的评价方法，提高评价的科学性。

2、突出学校办学特色，培养合格的特长生，学校根据学生的兴趣爱好，成立了作文、美术、音乐、篮球、书法、舞蹈、乒乓球等课外活动项目，让学生在活动中主动参与，扬其特长，发展个性，促进学生个体身心的全面发展。

3、强调质量意识，确立质量目标，加强质量监控，提高教学质量，力求各科成绩位居全乡前3位。

课程改革是一项长期艰巨的工作，我们必须抓住，以改革求生存，以改革求发展，以改革出特色的管理目标，积极探索，大胆实践，尽快构建起具有我校特色的新课堂教学模式，引领我乡课程改革的进程，对照《永平县基础教育课程实验示范学校评估方案》自评得分94分，自认符合申报条件，特此申报，请予认定。

一、 实验目的

1.了解熔点的意义，掌握测定熔点的操作

2.了解沸点的测定，掌握沸点测定的操作

二、 实验原理

1.熔点:每一个晶体有机化合物都有一定的熔点，利用测定熔点，可以估计出有机化合物纯度。

2.沸点：每一个晶体有机化合物都有一定的沸点，利用测定沸点，可以估计出有机化合物纯度。

三、 主要试剂及物理性质

1.尿素(熔点132.7℃左右) 苯甲酸(熔点122.4℃左右) 未知固体

2.无水乙醇 (沸点较低72℃左右) 环己醇(沸点较高160℃左右) 未知液体

四、 试剂用量规格

五、 仪器装置

温度计 玻璃管 毛细管 Thiele管等

六、 实验步骤及现象

1.测定熔点步骤：

1 装样 2 加热(开始快，低于15摄氏度是慢，1-2度每分钟，快到-熔点时0.2-0.5摄氏度每分钟)3记录

熔点测定现象：1.某温度开始萎缩，蹋落 2.之后有液滴出现 3.全熔

2.沸点测定步骤：

1 装样(0.5cm左右) 2 加热(先快速加热，接近沸点时略慢，当有连续汽泡时停止加热，

冷却) 3 记录(当最后一个气泡不冒出而缩进是为沸点)

沸点测定现象：刚开始有气泡后来又连续气泡冒出，最后一个气泡不冒而缩进。

七、 实验结果数据记录

熔点测定结果数据记录

有机化学实验报告

有机化学实验报告

沸点测定数据记录表

有机化学实验报告

八、 实验讨论

平行试验结果没有出现较大的偏差，实验结果比较准确，试验数据没有较大的偏差。但在测量环乙醇的时候由于温度过高导致橡皮筋脱落，造成试验几次失败，经过重做实验最终获得了较为准确的实验数据。测量未知固体熔点时由于前一个测的是苯甲酸，熔点较高，而未知固体熔点较低，需要冷却30摄氏度以下才可进行实验，由于疏忽温度未下降30℃就进行了测量，使第一次试验失败，之后我们重新做了该实验也获得了比较满意的实验结果。

九、 实验注意事项

1 加热温度计不能用水冲。

2第二次测量要等温度下降30摄氏度。

3 b型管不要洗。

4 不要烫到手

4 沸点管 石蜡油回收。

5 沸点测定是不要加热太快，防止液体蒸发完。

化学实验报告

三、开展化学实验教学的点滴经验

实验是培养学生解决问题能力的重要途径。实验教学中的问题发现和形成、实验设计、操作、观察、思维、表达和交流等科学实践活动，可以有效地培养学生的实验意识、课题发现能力、实验设计能力、实验观察能力和实验操作能力，可以有效地培养学生的思维习惯和思维能力，这是其他活动形式难以代替的。

新教材为学生创造了许多动手的机会，怎样才能调动好学生的积极性？我在担任新课程高一化学的教学过程中，尝试通过不同的教学活动提高学生的实验能力，积累了一点经验与大家分享。我借助于学生手头上的一本教辅书《化学活动与探究》组织学生开展课外实验教学。该书的活动项目取材于教材中的典型，并设计成活动卡片。每个卡片上包括了6个栏目：问题思考、活动探究目的、活动探究用品、活动探究内容、交流与讨论、收获与体会。以下是一些具体的做法：在开始活动前，让全班学生自愿分成8个小组，实行组长负责制。每个星期轮排1个小组进行实验，各组自由选题，实验的内容可以从活动卡片中30个活动项目中选取。组长负责组织，在课余时间内完成实验，包括实验预习、分工、活动记录（包括实验内容、实验讨论、实验收获等，以上内容在实验报告中反映）及活动评价（包括自评、他评，他评中包括组长对组员的评议和组员对组长的评议）。整个小组的实验活动在1个星期内完成，并由组长在下周的化学课上用15分钟进行“结案陈词”（告知同学他们的实验课题、实验过程、实验结果、实验收获、活动评价的得分等）。累计每个星期不同小组的实验报告，定期进行展示，让大家进行投票选出最佳合作小组等。在各组活动过程中，老师也会参与到其中，小组做得好的地方，要及时地表扬，对于存在的问题要及时予以点拨、疏通，起到指点迷津的作用；并对他们实验过程进行评价，并纳入学分制的计算范畴。通过这些实验活动有利于培养学生实事求是、尊重科学、勇于探索的思想品质；培养学生团结协作、求实的科学态度，同时也激发了学生学习化学的兴趣。在实验教学中不仅要求学生认真对待实验，作为教师更要认真对待每一个实验，通过实验启发引导学生关注实验过程，突出学生在实验教学中的主体地位，增强实验的探索性，培养学生的科学探究和实验设计、评价能力。

总而言之，化学实验是中学化学教学内容的重要组成部分，新课程实验教学改革在高中化学课程改革中的地位举足轻重。广大的化学教师要在新的教学理念的指导下，认真、细致地学习研究新课程，提高认识，明确目标。围绕实验展开学习是中学化学教学特色的充分体现，化学实验教学只要真正得到落实，对激发学生学习化学的兴趣，培养学生的创造性思维，开发学生潜能，发展学生的个性将会产生积极的作用，也为化学教育走素质教育之路发挥出独特的功能[3]。新理念、新课标、新教材迫切要求实验教学理念的更新，这是一次挑战，让我们有所准备，勇于面对这一挑战。

共2页，当前第2页12

【实验名称】探究化学反应的限度

【实验目的】

1.通过对FeCl3溶液与KI溶液的反应的探究，认识化学反应有一定的限度;

2.通过实验使学生树立尊重事实，实事求是的观念，并能作出合理的解释。

【实验仪器和试剂】

试管、滴管、0.1mol/L氯化铁溶液、0.1mol/LKI溶液、CCl4、KS溶液。

【实验过程】

1.实验步骤

(1)取一支小试管，向其中加入5mL0.1mol/LKI溶液，再滴加0.1mol/L氯化铁溶液5~6滴。

现象： 。

(2)向试管中继续加入适量CCl4，充分振荡后静置。

现象： 。

(3)取试管中上层清液，放入另一支小试管中，再向其中滴加3~4滴KS溶液。 现象： 。

2.实验结论 。

【问题讨论】

1.实验步骤(2)和实验步骤(3)即I2的检验与Fe的检验顺序可否交换?为什么?

2.若本实验步骤(1)采用5mL0.1mol/LKI溶液与5mL0.1mol/L氯化铁溶液充分混合反应，推测反应后溶液中可能存在的微粒?为什么?

一、实验内容(含实验原理介绍)：

二、实验目的

三、涉及实验的相关情况介绍(包含使用软件或实验设备等情况)：

四、实验结果(含程序、数据记录及分析和实验总结等，可附页)：

1.常用仪器的名称、形状和主要用途。

2.化学实验的基本操作

(1)药品的取用和称量

(2)给物质加热

(3)溶解、过滤、蒸发等基本操作

(4)仪器连接及装置气密性检查

(5)仪器的洗涤

(6)配制一定质量分数的溶液

3.常见气体的实验室制备及收集

(1)三种气体(H2、O2、CO2)的制备

(2)三种气体的收集方法

4.物质的检验与鉴别

(1)常见气体的检验及鉴别

(2)(2)两酸、两碱及盐的鉴别

5.化学基本实验的综合

把握好以上这些知识点的关键是要做好以下几个方面：

(1)化学实验就要动手，要进入化学实验室，参与化学实践的一切活动。在实验室要观察各种各样各具用途的实验仪器、实验用品、实验药品试剂，各种各类药品，它们的状态、气味、颜色、名称、使用注意事项。还要观察各种各类成套的实验装置。在老师指导下，自己也应动手做所要求完成的各种实验，在实验过程中应有目的地去观察和记忆。 例如：

①各种仪器的名称、形状、特点，主要用途，如何正确使用，使用时应注意的事项。

②无论做什么内容的实验都离不开化学实验的基本操作，因此，要熟练掌握各项化学实验的基本操作，明确操作的方法、操作的注意事项，且能达到熟练操作的程度。

③还应注意观察各种实验现象，这是培养观察能力、思考问题、分析问题最开始的一步。下面还要进一步详细说明。

④动手做记录，因为在实验活动中感性知识很多，如不做记录，可能被遗忘或遗漏。这都不利于对实验的分析和判断。

(2)如何做好观察

观察能力是同学们应具备的各种能力之一，观察是获得感性认识最直接的手段，学会观察事物，无论现在或将来都是受益匪浅的基本素质。特别是对于化学实验的现象更要求学会观察，要求：观察要全面、观察要准确，观察要有重点，观察时还要动脑思考。 ①观察实验现象要全面。

一般应包括，反应物的颜色、状态，生成物的颜色、状态，反应过程中产生的光、焰、声、色、放热、沉淀、气味等变化、反应剧烈的程度等。 例如：将铜丝插在硝酸汞溶液中，观察到的现象应包括两个方面，一个是铜丝表面由红逐渐变为银白色，另一个是溶液由无色逐渐变为蓝色。而不少同学只观察到了铜丝变为银白色而忽视了溶液颜色的变化，就属于不全面。进而分析反应本质时，就不深刻，同时，也说明不了生成物中还有硝酸铜蓝色溶液存在。

②对于观察到的现象描述要准确。

注意“光”和“焰”的区别，“烟”和“雾”的区别。 一般情况下，气体物质燃烧有火焰，而固体物质燃烧没有火焰而发光。如：氢气、甲烷、一氧化碳这些气体燃烧，分别为淡蓝色火焰及蓝色火焰。硫虽然是固体，但它在燃烧时先熔化进而挥发成硫蒸气，所以，它在空气中燃烧火焰为微弱的淡蓝色，在氧气中为明亮蓝紫色火焰。固体物质，如木炭、铁丝、镁带等燃烧，分别为发白光，火星四射，耀眼强光。 “雾”是小液滴分散在空气中形成的。如浓盐酸挥发出的氯化氢气体遇水蒸气结合成盐酸小液滴，在空气中形成酸雾。“烟”是指固体小颗粒分散在空气中形成的。如红磷在空气中燃烧形成大量的、浓厚的“白烟”，就是生成的五氧化二磷白色固体小颗粒聚集而成的。

③对于实验现象的观察既要全面又要有重点。

化学实验现象五彩缤纷，多种多样，有的现象十分突出而明显，有些转瞬即逝，而有些隐蔽不易察觉，观察时注意抓住反应变化本质的现象。如何才能抓住反应本质的现象呢?为此，实验前要仔细研究实验目的、过程，确定观察现象的重点。 例如，在实验验证化学变化和物理变化的本质区别时，重点观察物质是否发生了改变，有否不同于原物质的新物质生成，才是观察的重点。如将镁条剪短，说明只是物理变化，没有新物质生成，它仍保持了银白色的金属光泽和富于弹性。但是，把镁条放在酒精灯火焰上点燃后，产生了耀眼的白光，冒烟，反应剧烈且放热，熄灭后生成了白色粉末。这一系列的实验现象，重点即是生成了不同于原来镁带的白色固体物质，这是一种新物质，这才是观察的重点，白色固体物质无论从光泽、状态及弹性等方面都不同于原来的镁条，说明发生了化学变化，而发生反应时出现的白光、放热，则是伴随化学变化的现象，不是判断物质变化的本质现象。 ④观察现象要深化，要思考，力求从感性认识上升为理性认识。

每次实验后要将观察到的现象给综合加以分析，认真思考找到原因进行对比、推理、判断，然后得出结论，以求对事物深入了解和认识，只有坚持不懈地努力才能对化学学习中出现的概念、原理、定律，以及元素化合物的知识，掌握的比较牢固。

⑤正确地记录和准确描述实验现象。例如：锌和稀硫酸反应，正确的实验现象描述如下：试管内有大量气泡产生，锌粒逐渐变小，用手握试管感到有些发热。错误的描述说成：“试管内有氢气产生”。眼睛只能看到气泡，至于气泡是什么气体，眼睛是分辨不出的。又如：将紫色石蕊试液滴入盐酸溶液，正确的描述应为“溶液变红”或说“紫色石蕊试液变为红色”，而不能说“盐酸变红”。

初中化学实验操作常见错误 1. 操作不当造成容器的爆炸或炸裂

(1)点燃 等可燃性气体时，未检验其纯度或检验有误，造成混入空气点燃时发生爆炸。

(2)用 时，混入可燃性固体杂质造成加热时剧烈燃烧发生爆炸。

(3)拿着酒精灯到另一个燃着的酒精灯上点火，或向燃着的酒精灯内添加酒精以及熄灭酒精灯时不用灯帽而用嘴吹，引起灯体内酒精燃烧发生爆炸。

(4)加热固体物质时试管口没有略向下倾斜，造成试管中出现的水蒸气在管口凝聚成水滴倒流到试管底部，使其炸裂。

(5)加热试管等仪器时，外壁沾有水珠未擦试干净、没有预热或仪器底部同灯芯相接触造成炸裂。

(6)加热 ，用排水法收集，实验完毕时未先移去导管后撤灯，造成水槽中的水倒流到试管中，使其炸裂。

(7)用量筒作容器进行加热或稀释浓硫酸等实验，造成量筒炸裂。

(8)做细铁丝在纯氧中燃烧的实验时，没有在集气瓶底部放少量水或铺一层细沙，致使集气瓶炸裂。

2. 操作不当造成药品污染

(1)用高锰酸钾制氧气时，试管口没有塞上一团棉花，高锰酸钾颗粒进入导管和水槽使水染色。

(2)用玻璃棒或胶头滴管分别取用不同药品时，在使用中间没有将其擦试或洗涤干净，造成试剂的污染。

(3)药品用量过多，使产生的有害气体污染空气。如硫在氧气(或空气)中燃烧。

(4)做实验时，试剂瓶塞张冠李戴。如将稀硫酸的滴管放到盛氧化钠的滴瓶口上，造成药品污染。

(5)倾倒液体时，瓶塞没有倒放，标签没有对着掌心，造成液体里混入杂质，标签被腐蚀。

(6)实验室制二氧化碳时，用浓盐酸使得生成的气体中含有氯化氢气体等杂质，影响实验的现象。

(7)一些易与空气中的 等反应的药品，保存不够严密，致使变质。

3. 操作不当引起实验失败或出现偏差

(1)用量筒量取液体时，没有正确读数，造成量取的液体体积同实验要求有偏差，致使实验不够成功。

(2)配制一定溶质质量分数的溶液时，天平的使用有误，如将物品与砝码放反，致使最终配制的溶液中溶质质量分数有误。

(3)用排水法收集气体时，将集所瓶倒置于水中，集气瓶内没有灌满水，造成气体不纯。

(4)做 实验中，过早停止通入 。

(5)过滤时操作没有遵循“一贴、二低、三靠”，致使过滤后的液体仍然浑浊。

4. 其他方面操作不当引起的后果

(1)连接仪器时，把玻璃管插入带孔橡皮塞内，玻璃管没有沾水或没有用布包住，使得玻璃管折断，刺伤手掌。

(2)使用胶头滴管时，将胶头滴管伸入到容器内，并触及容器内壁，造成药品用量增多和污染。

(3)制取气体时没有检查装置的气密性，使得装置漏气而收集不到气体。

(4)用蒸发皿蒸发或浓缩溶液时，没有用玻璃棒搅拌，造成局部过热，液滴飞溅。

关于英文版化学实验报告

篇一：英文版化学实验报告

Title: Preparation of Fe scrap from waste

(NH4) 2SO4.FeSO4.6H2O

The purpose of the experiment

Learn the method used scrap iron preparation of ferrous ammonium sulfate.

Familiar with the water bath, filtered, and evaporated under reduced pressure and crystallization basic working.

The experimental principle, the iron and sulfuric acid to generate reactive ferrous sulfate, ferrous sulfate and ammonium sulfate in an aqueous solution of equal molar interaction, becomes less soluble blue generate ferrous ammonium sulfate.

Fe+H2SO4=FeSO4+H2 (gas)

FeSO4+ (NH4)2SO4+6H2O=(NH4)2SO4.FeSO4.6H2O Usually ferrous rocks are easily oxidized in air, but after the formation of relatively stable perfunctory, not to be oxidized.

Experiment to use instruments, scales, constant temperature water bath, pumps, basins, cups, 10ml graduated cylinder, asbestos mesh, glass, tripod, alcohol lamp, funnel.

Iron pieces to a solid pharmaceutical use, use of acid ammonium sulfate and 3mol / l of sulfuric acid, concentrated sulfuric acid.

The experiment was divided into four steps.

The first step Said iron powder 4g into a beaker and then 50ml 10ml, 3mol / L H2SO4 was added to the same beaker. The second step will be the beaker is heated to no more bubbles, and then filtered hot and the filtrate was then filled in 100ml beaker. The third step, called 4g (NH4)2SO4, and the resulting

ammonium sulfate and 5.3ml of water to form a saturated solution, and then add it to the ferrous sulfate solution, adjusted with concentrated sulfuric acid to PH = 1. A fourth step, the third step the solution was heated in a water bath to the surface until the film is crystallized, it was slowly cooled and

then filtered under reduced pressure to stand finally dried, weighed and the yield was calculated. The results obtained 8.1g bluish powdery

crystals. Have this result we can calculate yield, starting with the first step we tried to know the amount of iron, should this we can calculate the theoretical sulfate ferrous sulfate is 0.03mol, then ferrous sulfate obtained by the

0.03molFeSO4 theoretical value of ammonium. FeSO4+（NH4）2SO4+6H2O=FeSO4.(NH4)2SO4.6H2O 0.03molX mol

X=0.03mol

m=XM=0.03molⅹ392g/mol=11.76g

Yield = the actual value of the formula is divided by the theoretical value by 100%.it will be calculated into the data obtained in a yield of 68.9%.

篇二：英文版化学实验报告

The preparation of alkali type copper carbonate

The first:the experiment purpose

1.Master the methods of alkali type copper carbonate prepared and principle

2.Through the design experiment to cultivate independent design ability and chemical research thinking

The second:the experimental principle

The solubility of Cu(OH)2and CuCO3 are similar, With Cu2(OH)2CO3 solid precipitation in the solution.

The third:the experimental steps

1.Solution preparation

Disposes 0.5 mole of each litre acid sour coppers and sodium carbonate solution each 100 milliliters.

2.The feeding order and raw material compare the exploration

According to 2:1.6,2:2,2:2.4,2:2.8 allocated proportion, is accepted after passing an examination the surface disposition acid sour copper and the sodium carbonate solution, joins in separately 8 test tubes, joins rapidly the sulfuric acid copper solutions in the sodium carbonate solution, vibrates about other constant temperature ten minutes as for 75 degrees Celsius water baths in, the inversion feeding order recreates one time, the observation has the precipitation speed, quantity how many and the color,

discovers the optimum condition.

3.Temperature exploration

According to the above optimum condition, takes the acid sour copper solutions and the sodium carbonate solution separately under 50, 75 and 100 degrees Celsius responded that, discovers the optimum temperature.

4.According to 2, 3 step exploration optimum condition prepares the final product, and with the distilled water lavation, finally dries and calls heavily.(Enlarges ten times with conical flask to do)

The fourth:the experimental items

Instrument and material: The balance, the beaker, the glass rod, the Volumetric flask, the test tube, the filter flask,the Buchner funnel, the Erlenmeyer flask

Chemicals: Copper carbonate, sodium sulfate

The fifth:the experimental result

1.By the step 2, the observation phenomenon optimum condition is equal to for the cupric sulfate compared to the sodium carbonate 2:2.4, the feeding order for joins the sulfuric acid copper solutions to the sodium carbonate solution in.

2.By the step 3, the observation phenomenon optimum temperature is 75 degrees Celsius

3.According to the copper sulfate solution than sodium carbonate

solution is 2:2. 4, ten times magnification, alkali type copper carbonate was zero point five grams, according to the reaction equation calculation yield.

2 1

0.5*0.02 X

2/(0.5*0.02)=1/X

X=0.005

M[Cu2(OH)2CO3]=0.005*222=1.11g

Productive rate:0.5/1.11*100%=45%

The sixth : Questions

1. Which cupric salt suit the system to take the cupric basic carbonate? Answer:Cu(NO)3 or CuSO4

2. The reaction temperature has what influence to this experiment?.

Answer:The temperature excessively is low, the response speed is slow; The hyperpyrexia, the Cu2(OH)2CO3 decomposition is CuO.

3. Reaction is carried out at what temperature will appear Brown product? What is the brown substance?

Answer: The temperature is equal to 100 degrees Celsius and this brown material is CuO.

篇三：化学专业英语实验报告

In the physiological saline the sodium chloride content determination

one, the experimental goal

1、 the study silver nitrate standard solution configuration and the demarcation method

2、 the grasping law raises Si Fa to determine the chloride ion the method principle two, the experimental principle

With AgNO3 standard solution titration Cl - Ag + + Cl - = = AgCl，At ph 7.0 -10.5 available fluorescent yellow do indicator (HFIn)

HFIn = = FIn (yellow) + H +

Sp before: excessive, AgCl precipitation adsorption of Cl - AgCl Cl - + FIn - (yellow-green)

After Sp: Ag +, excessive AgCl precipitation Ag + adsorption, adsorption FIn - reprecipitation AgCl, Ag + + FIn - = = AgCl, Ag +, FIn - (pink) The finish color changes: from yellowish green to orange Three, instruments and reagents

Equipment and materials：Acid type buret (150 ml), taper bottle (250 ml), volumetric flask (100 ml), pipette (20 ml, 10 ml), measuring cylinder (100 ml, 10 ml), beaker (100 ml), brown reagent bottles (500 ml), analytical balance, platform scale. The reagent and drug: Analysis of AgNO3 (s, pure), NaCl (s,

analysis of pure), physiological saline, fluorescent yellow - starch. Fourth, the experimental steps

Accurately moving 25 ml concentration is 0.7064 mol ╱ L of silver nitrate standard solution in the middle of 250 ml volumetric flask, dilute to scale as a standard solution titration.

Accurately moving saline 10.00 ml to 250 ml conical flask, add 50 ml water, 3 drops of fluorescent yellow indicator, 5% starch indicator 5 ml, under continuous agitation, using silver nitrate

standard solution titration to solution from yellow to pink is the end point. Record the consumption volume of silver nitrate

standard solution, parallel determination of 3, calculate the sodium chloride content in saline and relative mean deviation.

Fifth, data recording and processing

Formula: ρ = V×MrNaCl×CAgNO3 x 100

The average deviation d=0.01300 dr=d/ρ×100%=0.13%

高中化学固态究竟的制取和碘水中碘的萃取实验报告

篇一：高中化学实验报告

xx中学化学实验报告

高x届x班

固体酒精的制取

指导教师： 实验小组成员： 实验日期：--

一、实验题目：固态酒精的制取

二、实验目的：通过化学方法实现酒精的固化，便于携带使用

三、实验原理：固体酒精即让酒精从液体变成固体,是一个物理变化过程,其主要成分仍是酒精,化学性质不变.其原理为:用一种可凝固的物质来承载酒精,包容其中,使其具有一定形状和硬度.硬脂酸与氢氧化钠混合后将发生下列反应: CHCOOH+NaOH → 1735

CHCOONa+HO 17352

四、实验仪器试剂：250ml烧杯三个 1000ml烧杯一个 蒸馏水 热水 硬脂酸 氢氧化钠 乙醇 模版

五、实验操作：

1.在一个容器中先装入75g水，加热至60℃至80℃，加入125g酒精，再加入90g硬脂酸，搅拌均匀。

2.在另一个容器中加入7g水，加入20g氢氧化钠溶解，将配置的氢氧化钠溶液倒入盛有酒精、硬脂酸和石蜡混合物的容器，再加入125g酒精，搅拌，趁热灌入成形的模具中，冷却后即可得固体酒精燃料。

六、讨论：

1、不同固化剂制得的固体霜精的比较：

以醋酸钙为固化剂操作温度较低，在40~50 C即可.但制得的固体酒精放置后易软化变形，最终变成糊状物.因此储存性能较差.不宜久置。

以硝化纤维为固化剂操作温度也在4O～ 50 c，但尚需用乙酸乙酯和丙酮溶解硝化纤维.致使成本提高.制得的固体酒精燃烧时可能发生爆炸，故安全性较差。

以乙基羧基乙基纤维素为固化剂虽制备工艺并不复杂，但该固化剂来源困难，价格较高，不易推广使用。

使用硬脂酸和氢氧化钠作固化剂原料来源丰富，成本较低，且产品性能优良。

2 加料方式的影晌：

（1）将氢氧化钠同时加入酒精中.然后加热搅拌.这种加料方式较为简单，但由于固化的酒精包在固体硬脂酸和固体氢氧化钠的周围，阻止了两种固体的溶解的反应的进一步进行，因而延长了反应时间和增加了能耗。

（2）将硬脂酸在酒精中加热溶解，再加入固体氢氧化钠，因先后两次加热溶解，较为复杂耗时，且反应完全，生产周期较长。

（3）将硬脂酸和氢氧化钠分别在两份酒精中加热溶解，然后趁热混合，这样反应所用的时间较短，而且产品的质量也较好.

3 、温度的影响：见下表：

可见在温度很低时由于硬脂酸不能完全溶解，因此无法制得固体酒精；在30 度时硬脂酸可以溶解，但需要较长的时间.且两液混合后立刻生成固体酒精，由于固化速度太快，致使生成的产品均匀性差；在6O 度时，两液混合后并不立该产生固化，因此可以使溶液混合的非常均匀，混合后在自然冷却的过程中，酒精不断地固化，最后得到均匀一致的固体酒精；虽然在70度时所制得的产品外观亦很好，但该温度接近酒精溶液的沸点.酒精挥发速度太快，因此不宜选用该温度。 因此，一般选用60度为固化温度。

4 、硬脂酸与NaOH 配比的影响：

从表中数据不难看出.随着NaOH 比例的增加燃烧残渣量也不断增大.因此，NaOH的量不宜过量很多.我们取3：0.46也就是硬脂酸：NaOH为6.5：1，这时酒精的凝固程度较好.产品透明度高，燃烧残渣少，燃烧热值高。

5 、硬脂酸加入量的影响：

硬脂酸加量的多少直接影响固体酒精的凝固性能.硬脂酸的添加量对酒精凝固性能影响的实验结果见下表，且可以看出，在硬脂酸含量达到6.5 以上时，就可以使制成的固体酒精在燃烧时仍然保持固体状态.这样大大提高了固体酒精在使用时的安全性，同时可以降低成本。

6、火焰颜色的影响：

酒精在燃烧时火焰基本无色，而固体酒精由于加人了NaOH，钠离子的存在使燃烧时的火焰为黄色。若加入铜离子，燃烧时火焰变为蓝色。因此添加不同离子到固体酒精中去得到不同颜色的火焰。

篇二：高中化学实验报告1

天水一中化学实验报告

班级姓名同组人 指导教师 日期：

实验题目：碘水中碘的萃取

实验目的

1、体验从碘水中提取碘单质，树立实验环保意识

2、认识各种仪器，熟悉和掌握分液漏斗的操作

3、验证萃取的原理

实验器材及试剂

实验装置图

实验步骤

1、检漏

关闭分液漏斗的活塞，打开上口的玻璃塞，往分液漏斗中注入，盖紧上口玻璃塞。把分液漏斗 ，观察活塞周围 。再用右手压住分液漏斗上口，左手握住 ，把分液漏斗倒转，观察上口 ，用左手转动活塞，看是否灵活。

2、装液

用量取10mL碘的饱和水溶液，倒入，然后再注入4 mL四氯化碳（CCl4），盖好玻璃塞。

3、振荡

用右手压住 ，左手握住 ，把分液漏斗倒转过来振荡，使 ； 振荡后打开活塞，使 。

4、静置分层

将分液漏斗放在铁架台上， 待液体分层。

5、分液（取下层溶液）

将分液漏斗颈上的玻璃塞打开（或使塞上的 ），再将分液漏斗下面的活塞拧开，使下层液体 。

6、分液（取上层溶液）

待下层液体 时，迅速关闭 。烧杯中的 回收到指定容器中，分液漏斗内上层液体由 倒出。

7、回收

将 倒入到指定的容器中。

8、清洗仪器，整理实验桌。

现象及结论

现象：

1、 碘的饱和水溶液倒入分液漏斗中再注入四氯化碳可以观察到：

2、 振荡时有少量气泡静置观察到：

化学实验报告样本

（以草酸中h2c2o4含量的测定为例）

实验题目：草酸中h2c2o4含量的测定

实验目的：

学习naoh标准溶液的配制、标定及有关仪器的使用；

学习碱式滴定管的使用，练习滴定操作。

实验原理：

h2c2o4为有机弱酸，其ka1=5.9×10-2，ka2=6.4×10-5。常量组分分析时cka1＞10-8，cka2＞10-8，ka1/ka2＜105，可在水溶液中一次性滴定其两步离解的h+：

h2c2o4+2naoh===na2c2o4+2h2o

计量点ph值8.4左右，可用酚酞为指示剂。

naoh标准溶液采用间接配制法获得，以邻苯二甲酸氢钾标定：

-cook

-cooh

+naoh===

-cook

-coona

+h2o

此反应计量点ph值9.1左右，同样可用酚酞为指示剂。

实验方法：

一、naoh标准溶液的配制与标定

用台式天平称取naoh1g于100ml烧杯中，加50ml蒸馏水，搅拌使其溶解。移入500ml试剂瓶中，再加200ml蒸馏水，摇匀。

准确称取0.4~0.5g邻苯二甲酸氢钾三份，分别置于250ml锥形瓶中，加20~30ml蒸馏水溶解，再加1~2滴0.2%酚酞指示剂，用naoh标准溶液滴定至溶液呈微红色，半分钟不褪色即为终点。

二、h2c2o4含量测定

准确称取0.5g左右草酸试样，置于小烧杯中，加20ml蒸馏水溶解，然后定量地转入100ml容量瓶中，用蒸馏水稀释至刻度，摇匀。

用20ml移液管移取试样溶液于锥形瓶中，加酚酞指示剂1~2滴，用naoh标准溶液滴定至溶液呈微红色，半分钟不褪色即为终点。平行做三次。

实验数据记录与处理：

一、naoh标准溶液的标定

实验编号123备注

mkhc8h4o4/g始读数

终读数

结果

vnaoh/ml始读数

终读数

结果

aoh/mol·l-1

naoh/mol·l-1

结果的相对平均偏差

二、h2c2o4含量测定

实验编号123备注

aoh/mol·l-1

m样/g

v样/ml20.0020.0020.00

vnaoh/ml始读数

终读数

结果

ωh2c2o4

h2c2o4

结果的相对平均偏差

实验结果与讨论：

（1）（2）（3）……

结论：

例二合成实验报告格式

实验题目：溴乙烷的合成

实验目的：1.学习从醇制备溴乙烷的原理和方法

2.巩固蒸馏的操作技术和学习分液漏斗的使用。

实验原理：

主要的副反应：

反应装置示意图：

（注：在此画上合成的装置图）

实验步骤及现象记录：

实验步骤现象记录

1.加料：

将9.0ml水加入100ml圆底烧瓶，在冷却和不断振荡下，慢慢地加入19.0ml浓硫酸。冷至室温后，再加入10ml95%乙醇，然后在搅拌下加入13.0g研细的溴化钠，再投入2-3粒沸石。

放热，烧瓶烫手。

2.装配装置，反应：

装配好蒸馏装置。为防止产品挥发损失，在接受器中加入5ml40%nahso3溶液，放在冰水浴中冷却，并使接受管（具小咀）的末端刚好浸没在接受器的水溶液中。用小火加热石棉网上的烧瓶，瓶中物质开始冒泡，控制火焰大小，使油状物质逐渐蒸馏出去，约30分钟后慢慢加大火焰，直到无油滴蒸出为止。

加热开始，瓶中出现白雾状hbr。稍后，瓶中白雾状hbr增多。瓶中原来不溶的固体逐渐溶解，因溴的生成，溶液呈橙黄色。

3.产物粗分：

将接受器中的液体倒入分液漏斗中。静置分层后，将下层的粗制溴乙烷放入干燥的小锥形瓶中。将锥形瓶浸于冰水浴中冷却，逐滴往瓶中加入浓硫酸，同时振荡，直到溴乙烷变得澄清透明，而且瓶底有液层分出（约需4ml浓硫酸）。用干燥的分液漏斗仔细地分去下面的硫酸层，将溴乙烷层从分液漏斗的上口倒入30ml蒸馏瓶中。

接受器中液体为浑浊液。分离后的溴乙烷层为澄清液。

4.溴乙烷的精制

配蒸馏装置，加2-3粒沸石，用水浴加热，蒸馏溴乙烷。收集37-40℃的馏分。收集产品的接受器要用冰水浴冷却。无色液体，样品+瓶重=30.3g,其中，瓶重20.5g，样品重9.8g。

5.计算产率。

理论产量：0.126×109=13.7g

产率：9.8/13.7=71.5%

结果与讨论：

（1）溶液中的橙黄色可能为副产物中的溴引起。

（2）最后一步蒸馏溴乙烷时，温度偏高，致使溴乙烷逸失，产量因而偏低，以后实验应严格操作。

初三化学实验报告

实验步骤

（1） 在试管中加入5mL5%的过氧化氢溶液，把带火星的木条伸入试管；

（2） 加热实验（1）的试管，把带火星的木条伸入试管；

（3） 在另一支试管中加入5mL5%的过氧化氢溶液，并加入2g二氧化锰 ，把带火星的木条伸入试管；

（4） 待实验（3）的试管内液体不再有现象发生时，重新加热3mL5%的过氧化氢溶液，把带火星的木条伸入试管；（该步骤实验可以反复多次）

（5） 实验后将二氧化锰回收、干燥、称量。

物理实验报告 ·化学实验报告 ·生物实验报告 ·实验报告格式 ·实验报告模板

实验现象及现象解释：

实验编号 实验现象 现象解释

（1） 木条不复燃

（2） 木条不复燃 H2O2分解O2速度太慢没足够的O2试木条复燃.

（3） 3H2O2产生大量气泡 木条复燃 MnO2使H2O2加速分解O2,O2使木条复然

（4） 新加入的H2O2产生大量气泡 因为MnO2继续作为催化挤的作用!H2O2继续分解

（5） 5MnO2的质量不变 因为MnO2是催化剂所以只是改变化学反应速度,不改变其化学性质和质量