化学实验报告范例精选15篇 实验报告图片（汇编19篇）

初中化学实验报告

2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2[此有一个箭头表沉淀]+Na2SO4

氢氧化钠溶液和加入硫酸铜溶液反应成氢氧化铜沉淀和硫酸钠

Cu(OH)2=[等号上面写上条件是加热，即一个三角形]CuO+H2O

氢氧化铜沉淀加热变成氧化铜和水

实验报告：

分为6个步骤：

1）：实验目的，具体写该次实验要达到的要求和实现的任务。（比如说，是要研究氢氧化钠溶液中加入硫酸铜溶液的反应状况）

2）：实验原理，是写你这次实验操作是依据什么来完成的，一般你的实验书上都有，你总结一下就行。（就可以用上面的反应方程式）

3）：实验用品，包括实验所用器材，液体和固体药品等。 （如酒精灯，滤纸，还有玻璃棒，后两者用于过滤，这个应该是要的吧。）

4）：实验步骤：实验书上也有 （就是你上面说的，氢氧化钠溶液中加入硫酸铜溶液生成蓝色沉淀,再加热蓝色沉淀，观察反应现象）

5）：实验数据记录和处理。

6）：问题分析及讨论

大学化学创新实验报告模板

这次参加创新实验，让我受益匪浅。回想起过去一年里参加创新实验的过程, 从开始的找老师寻找课题到撰写项目申请书,到查阅相关参考资料,咨询相关老师学长，确定实施方案与寻找创新点到撰写项目任务书; 并制定详细的研究方案和步骤；整个实验过程使我学到了很多我所感兴趣的、与专业有关的东西，更重要的是我的动手能力、创新能力、思维能力、团队协作能力都得到了锻炼。在实验初期，由于知识方面的欠缺，实验进度很慢，而且好多失败。通过询问指导老师、咨询技术员，查阅相关资料和组员们的思考讨论，找出了失败的原因。在此过程中我深刻的体会到实验最重要的是细心和耐心不怕失败的决心。最后我们采用单一循环法调整实验中配方的组成，设计出跟自己原料相符的配方，最后取得了预期成果。

能力培养方面

首先是创新思维的整体提升，在自己的已有的知识层面上进行陌生知识的学习与理解，不仅仅是学习难度的提升，更是创新意识的培养。大二上学期接触水性木器漆，刚开始对这方面一窍不通，学习难度很大，很多知识对于我们的眼界都是很难想象的，有时候更是一脸茫然的，陌生带给我们恐惧与畏怯，但同时带给我们惊奇与渴望。这期间让我在创新思维上有了提升。

其次在合作能力上，也得到了很大的提升。创新实验内容较多，历时较长，仅靠一个人的努力很难获得成功。从项目开始到结尾，每个人都时刻在提出自己的意见与学习心得，工作的分担以及相互的交流让我少走了很多弯路。

最后在创新实践方面，最深的体会就是首先要确定创新的方向和目标，其次善于勤于思考，主动动手动脑。创新实验是一个长期的，复杂的实验，不是只要按着老师讲的步骤做就行了。每一步都需要独立思考。其中会遇到很多困难，这个时候除了寻找帮助，最重要的还是自己思考。通过思考与改进，使实验产品更加完善。

素质提高方面

通过这次大学生创新实验项目，不仅在学习实践方面收获颇多，也让我在为人处事方面更加成熟稳重。创新实验极大地磨砺了我的耐心与细心，也让我学会了坚持与不怕失败的精神，我的与人沟通的能力也有所提升，结识了不少良师益友。与此同时，它也提高了扩展思维能力增强了合作意识，在实践方面也有很大的提升。希望以后还能更多地参加类似的活动，充实我的大学生活。

过去一年的实验过程使我学到了很多我所感兴趣的、与专业有关的东西，更重要的是我的动手能力、创新能力、思维能力、团队协作能力都得到了锻炼，此外创新实验极大地磨砺了我的耐心与细心。在实验初期，由于知识方面和经验方面的欠缺，实验一直失败。通过询问指导老师，查阅相关资料和我们的积极思考

讨论，最终找到了失败的原因。在此过程中我深刻的体会到实验最重要的是细心和耐心不怕失败的决心。最后我们采用单一循环法调整实验中配方的组成，设计出跟自己原料相符的配方，最后取得了预期成果。

班级________________姓名________________实验时间______________

一、实验目的

用已知浓度溶液标准溶液)【本实验盐酸为标准溶液】测定未知溶液(待测

溶液) 浓度【本实验氢氧化钠为待测溶液】

二、实验原理

在酸碱中和反应中，使用一种 的酸(或碱)溶液跟 的碱(或酸)溶液完全中和，测出二者的 ，再根据化学方程式中酸和碱的物质的量的比值，就可以计算出碱(或酸)溶液的浓度。计算公式：c(NaOH)?

c(HCl)?V(HCl)c(NaOH)?V(NaOH)

或 c(HCl)?。

V(NaOH)V(HCl)

三、实验用品

酸式滴定管、碱式滴定管、锥形瓶、铁架台、滴定管夹、0.1000mol/L盐酸(标准液)、未知浓度的NaOH溶液(待测液)、酚酞(变色范围8.2~10)

1、酸和碱反应的实质是。

2、酸碱中和滴定选用酚酞作指示剂，但其滴定终点的变色点并不是pH=7，这样对中和滴定终点的判断有没有影响?

3、滴定管和量筒读数时有什么区别?

三、数据记录与处理

四、问题讨论

酸碱中和滴定的关键是什么?

大学计算机实验报告范例

一、实验题目

文件和文件夹的管理

二、实验目的

1.熟悉Windows XP的文件系统。

2.掌握资源管理器的使用方法。

3.熟练掌握在Windows XP资源管理器下，对文件（夹）的选择、新建、移动、复制、删除、重命名的操作方法。

三、实验内容

1.启动资源管理器并利用资源管理器浏览文件。

2.在D盘创建文件夹

3.在所创建文件夹中创建Word文件。

4.对所创建文件或文件夹执行复制、移动、重命名、删除、恢复、创建快捷方式及设置共享等操作。

四、实验步骤

（一）文件与文件夹管理

1.展开与折叠文件夹。右击开始，打开资源管理器，在左窗格中点击“+”展开，点击“—”折叠

2.改变文件显示方式。打开资源管理器/查看，选择缩略、列表，排列图标等

班/王帅、王鹏

3.建立树状目录。在D盘空白处右击，选择新建/文件夹，输入经济贸易学院，依次在新建文件夹中建立经济类1103

4..创建Word并保存。打开开始/程序/word，输入内容。选择文件/另存为，查找D盘/经济贸易学院/1103班/王帅，单击保存

5.复制、移动文件夹

6.重命名、删除、恢复。右击文件夹，选择重命名，输入新名字；选择删除，删除文件

7.创建文件的快捷方式。右击王帅文件夹，选择发送到/桌面快捷方式

8.设置共享文件。右击王帅，选择属性/共享/在网络上共享这个文件/确定

9.显示扩展名。打开资源管理器/工具/文件夹选项/查看/高级设置，撤销隐藏已知文件的扩展名

（二）控制面板的设置。

1.设置显示属性。右击打开显示属性/桌面、屏幕保护程序

2.设置鼠标。打开控制面板/鼠标/按钮（调整滑块，感受速度）、指针

3.设置键盘。打开控制面板/键盘/速度（调整滑块，感受速度）、硬件

4.设置日期和时间打开控制面板/日期和时间

5.设置输入法。打开控制面板/区域与语言选项/详细信息/文字服务与输入语言

（三）Windows附件的使用

1.计算器。打开开始/所有程序/附件/计算器/查看/科学型，

2.画图。打开开始/程序/附件/画图/椭圆/填充/选定

3.清理磁盘。打开开始/程序/附件/系统工具/磁盘清理，选择磁盘，确定

4.整理磁盘碎片。打开开始/程序/附件/系统工具/磁盘碎片整理

五、实验结果。

通过对《大学计算机基础》的学习和上机，我掌握了包括文件的管理、控制面板的设置、Windows

附件的使用等在内的计算机基础知识和操作技术，让我对计算机有了初步认识。

六、实验心得

对文件的管理、控制面板的设置、Windows附件的使用等在内的计算机基础知识和操作技术的学习，让我对计算机的工作原理和简单操作有了熟练地掌握，使我对计算机的运用充满好奇与热情，也为我以后在工作岗位上运用计算机技术，更好的让计算机服务于生活、工作打下坚实的基础。我相信，在老师辛勤教导下，在我的努力学习下，我一定能够让计算机及其运用技术创造我们更好的明天。

化学实验基本操作实验报告

[实验目的]

1、掌握常用量器的洗涤、使用及加热、溶解等操作。

2、掌握台秤、煤气灯、酒精喷灯的使用。

3、学会液体剂、固体试剂的取用。

[实验用品]

仪器：仪器、烧杯、量筒、酒精灯、玻璃棒、胶头滴管、表面皿、蒸发皿、试管刷、

试管夹、药匙、石棉网、托盘天平、酒精喷灯、煤气灯。

药品：硫酸铜晶体。

其他：火柴、去污粉、洗衣粉

[实验步骤]

（一）玻璃仪器的洗涤和干燥

1、洗涤方法一般先用自来水冲洗，再用试管刷刷洗。若洗不干净，可用毛刷蘸少量去污粉或洗衣粉刷洗，若仍洗不干净可用重络酸加洗液浸泡处理（浸泡后将洗液小心倒回原瓶中供重复使用），然后依次用自来水和蒸馏水淋洗。

2、干燥方法洗净后不急用的玻璃仪器倒置在实验柜内或仪器架上晾干。急用仪器，可放在电烘箱内烘干，放进去之前应尽量把水倒尽。烧杯和蒸发皿可放在石棉网上用小火烘干。操作时，试管口向下，来回移动，烤到不见水珠时，使管口向上，以便赶尽水气。也可用电吹风把仪器吹干。带有刻度的计量仪器不能用加热的方法进行干燥，以免影响仪器的精密度。

（二）试剂的取用

1、液体试剂的取用

（1）取少量液体时，可用滴管吸取。

（2）粗略量取一定体积的液体时可用量筒（或量杯）。读取量筒液体体积数据时，量筒必须放在平稳，且使视线与量筒内液体的凹液面最低保持水平。

（3）准确量取一定体积的液体时，应使用移液管。使用前，依次用洗液、自来水、蒸馏水洗涤至内壁不挂水珠为止，再用少量被量取的液体洗涤2-3次。

2、固体试剂的取用

（1）取粉末状或小颗粒的药品，要用洁净的药匙。往试管里粉末状药品时，为了避免药粉沾到试管口和试管壁上，可将装有试剂的药匙或纸槽平放入试管底部，然后竖直，取出药匙或纸槽。

（2）取块状药品或金属颗粒，要用洁净的镊子夹取。装入试管时，应先把试管平放，把颗粒放进试管口内后，再把试管慢慢竖立，使颗粒缓慢地滑到试管底部。

（三）物质的称量

托盘天平常用精确度不高的称量，一般能称准到0.1g。

1、 调零点 称量前，先将游码泼到游码标尺的“0”处，检查天平的指针是否停在标尺的中间位置，若不到中间位置，可调节托盘下侧的调节螺丝，使指针指到零点。

2、 称量 称量完毕，将砝码放回砝码盒中，游码移至刻度“0”处，天平的两个托盘重叠后，放在天平的一侧，以免天平摆动磨损刀口。

[思考题]

1、 如何洗涤玻璃仪器？怎样判断已洗涤干净？

答：一般先用自来水冲洗，再用试管刷刷洗。若洗不干净，可用毛刷蘸少量去污粉或洗衣粉刷洗，若仍洗不干净可用重络酸加洗液浸泡处理，然后依次用自来水和蒸馏水淋洗。

2、 取用固体和液体药品时应注意什么？

答：取粉末状或小颗粒的药品，要用洁净的药匙，将装有试剂的药匙或纸槽平放入试管底部，然后竖直，取出药匙或纸槽；取块状药品或金属颗粒，要用洁净的镊子夹取，装入试管时，应先把试管平放，把颗粒放进试管口内后，再把试管慢慢竖立，使颗粒缓慢地滑到试管底部。。

关于数理化学科能力展示化学实验报告

【1】 地沟油的精炼：

（1）将地沟油加热，并趁热过滤

（2）将过滤后地沟油加热到105℃，直至无气泡产生，以除去水分和刺激性气味，

（3）在经过前两步处理后的地沟油中加入3.5%的双氧水，在60℃下搅拌反应20 分钟，再加入5%的活性白土，升温至60℃，搅拌25 分钟可以达到最理想的脱色效果 。

【2】 草木灰碱液的准备：将草木灰倒入塑料桶内，然后倒入热水，没过草木灰2cm即可。在静置2天后，需要放一个正常的鸡蛋进行浮力实验，如果鸡蛋能浮起来，说明浓度达标了。如果不能，就再静置久一点。 仔细过滤；为了防止碱液灼伤皮肤，最好戴手套；

【3】称取200g精炼地沟油和量取1000ml碱液分别置于两个烧杯中，放在不锈钢锅里水浴加热，用温度计测量两者的温度达到45摄氏度时，将碱液和精炼地沟油缓缓倒入大玻璃缸里混合，加入50ml酒精，再放入不锈钢锅中水浴加热，同时用电动搅拌棒搅拌。

【4】继续搅拌可以观察到混合的液体迅速变成乳白色，二者开始皂化反应，因为水油不融，所以需要不停搅拌来支持皂化反应。搅拌皂液的时间长达3小时；当出现.固体状态时添加丁香粉

【5】将皂液装入准备好的牛奶盒里（即入模），放在温暖的地方一星期后去掉牛奶盒（即脱模），然后切块。可以看出表面成熟度高于内部。把这样的肥皂放在阴凉通风处，任其成熟2星期左右。在这段时间里肥皂颜色会加深，水分逐渐蒸发，体积会缩减图为脱模后的样子，这张照片里是加入了丁香粉的肥皂。

一、 实验目的

1.了解熔点的意义，掌握测定熔点的操作

2.了解沸点的测定，掌握沸点测定的操作

二、 实验原理

1.熔点:每一个晶体有机化合物都有一定的熔点，利用测定熔点，可以估计出有机化合物纯度。

2.沸点：每一个晶体有机化合物都有一定的沸点，利用测定沸点，可以估计出有机化合物纯度。

三、 主要试剂及物理性质

1.尿素(熔点132.7℃左右) 苯甲酸(熔点122.4℃左右) 未知固体

2.无水乙醇 (沸点较低72℃左右) 环己醇(沸点较高160℃左右) 未知液体

四、 试剂用量规格

五、 仪器装置

温度计 玻璃管 毛细管 Thiele管等

六、 实验步骤及现象

1.测定熔点步骤：

1 装样 2 加热(开始快，低于15摄氏度是慢，1-2度每分钟，快到-熔点时0.2-0.5摄氏度每分钟)3记录

熔点测定现象：1.某温度开始萎缩，蹋落 2.之后有液滴出现 3.全熔

2.沸点测定步骤：

1 装样(0.5cm左右) 2 加热(先快速加热，接近沸点时略慢，当有连续汽泡时停止加热，

冷却) 3 记录(当最后一个气泡不冒出而缩进是为沸点)

沸点测定现象：刚开始有气泡后来又连续气泡冒出，最后一个气泡不冒而缩进。

七、 实验结果数据记录

熔点测定结果数据记录

有机化学实验报告

有机化学实验报告

沸点测定数据记录表

有机化学实验报告

八、 实验讨论

平行试验结果没有出现较大的偏差，实验结果比较准确，试验数据没有较大的偏差。但在测量环乙醇的时候由于温度过高导致橡皮筋脱落，造成试验几次失败，经过重做实验最终获得了较为准确的实验数据。测量未知固体熔点时由于前一个测的是苯甲酸，熔点较高，而未知固体熔点较低，需要冷却30摄氏度以下才可进行实验，由于疏忽温度未下降30℃就进行了测量，使第一次试验失败，之后我们重新做了该实验也获得了比较满意的实验结果。

九、 实验注意事项

1 加热温度计不能用水冲。

2第二次测量要等温度下降30摄氏度。

3 b型管不要洗。

4 不要烫到手

4 沸点管 石蜡油回收。

5 沸点测定是不要加热太快，防止液体蒸发完。

化学实验报告格式

例一  定量分析实验报告格式

（以草酸中h2c2o4含量的测定为例）

实验题目：草酸中h2c2o4含量的测定

实验目的：

学习naoh标准溶液的配制、标定及有关仪器的使用；

学习碱式滴定管的使用，练习滴定操作。

实验原理：

h2c2o4为有机弱酸，其ka1=5.9×10-2，ka2=6.4×10-5。常量组分分析时cka1＞10-8，cka2＞10-8，ka1/ka2＜105，可在水溶液中一次性滴定其两步离解的h+：

h2c2o4+2naoh===na2c2o4+2h2o

计量点ph值8.4左右，可用酚酞为指示剂。

naoh标准溶液采用间接配制法获得，以邻苯二甲酸氢钾标定：

-cook

-cooh

+naoh===

-cook

-coona

+h2o

此反应计量点ph值9.1左右，同样可用酚酞为指示剂。

实验方法：

一、naoh标准溶液的配制与标定

用台式天平称取naoh1g于100ml烧杯中，加50ml蒸馏水，搅拌使其溶解。移入500ml试剂瓶中，再加200ml蒸馏水，摇匀。

准确称取0.4~0.5g邻苯二甲酸氢钾三份，分别置于250ml锥形瓶中，加20~30ml蒸馏水溶解，再加1~2滴0.2%酚酞指示剂，用naoh标准溶液滴定至溶液呈微红色，半分钟不褪色即为终点。

二、h2c2o4含量测定

准确称取0.5g左右草酸试样，置于小烧杯中，加20ml蒸馏水溶解，然后定量地转入100ml容量瓶中，用蒸馏水稀释至刻度，摇匀。

用20ml移液管移取试样溶液于锥形瓶中，加酚酞指示剂1~2滴，用naoh标准溶液滴定至溶液呈微红色，半分钟不褪色即为终点。平行做三次。

实验数据记录与处理：

一、naoh标准溶液的标定

实验编号123备注

mkhc8h4o4 /g始读数

终读数

结  果

vnaoh /ml始读数

终读数

结  果

aoh /mol·l-1

naoh /mol·l-1

结果的相对平均偏差

二、h2c2o4含量测定

实验编号123备注

aoh /mol·l-1

m样 /g

v样 /ml20.0020.0020.00

vnaoh /ml始读数

终读数

结  果

ωh2c2o4

h2c2o4

结果的相对平均偏差

实验结果与讨论：

（1）（2）（3）……

结论：

例二  合成实验报告格式

实验题目：溴乙烷的合成

实验目的：1. 学习从醇制备溴乙烷的原理和方法

2. 巩固蒸馏的操作技术和学习分液漏斗的使用。

实验原理：

主要的副反应：

反应装置示意图：

（注：在此画上合成的装置图）

实验步骤及现象记录：

实  验  步  骤现 象 记 录

1. 加料：

将9.0ml水加入100ml圆底烧瓶， 在冷却和不断振荡下，慢慢地加入19.0ml浓硫酸。冷至室温后，再加入10ml95%乙醇，然后在搅拌下加入13.0g研细的溴化钠，再投入2-3粒沸石。

放热，烧瓶烫手。

2. 装配装置，反应：

装配好蒸馏装置。为防止产品挥发损失，在接受器中加入5ml 40%nahso3溶液，放在冰水浴中冷却，并使接受管（具小咀）的末端刚好浸没在接受器的水溶液中。用小火加热石棉网上的烧瓶，瓶中物质开始冒泡，控制火焰大小，使油状物质逐渐蒸馏出去，约30分钟后慢慢加大火焰，直到无油滴蒸出为止。

加热开始，瓶中出现白雾状hbr。稍后，瓶中白雾状hbr增多。瓶中原来不溶的固体逐渐溶解，因溴的生成，溶液呈橙黄色。

3. 产物粗分：

将接受器中的液体倒入分液漏斗中。静置分层后，将下层的粗制溴乙烷放入干燥的小锥形瓶中。将锥形瓶浸于冰水浴中冷却，逐滴往瓶中加入浓硫酸，同时振荡，直到溴乙烷变得澄清透明，而且瓶底有液层分出（约需4ml浓硫酸）。用干燥的分液漏斗仔细地分去下面的硫酸层，将溴乙烷层从分液漏斗的上口倒入30ml蒸馏瓶中。

接受器中液体为浑浊液。分离后的溴乙烷层为澄清液。

4. 溴乙烷的精制

配蒸馏装置，加2-3粒沸石，用水浴加热，蒸馏溴乙烷。收集37-40℃的馏分。收集产品的接受器要用冰水浴冷却。无色液体，样品+瓶重=30.3g,其中，瓶重20.5g，样品重9.8g。

5.计算产率。

理论产量：0.126×109=13.7g

产    率：9.8/13.7=71.5%

结果与讨论：

（1）溶液中的橙黄色可能为副产物中的溴引起。

（2）最后一步蒸馏溴乙烷时，温度偏高，致使溴乙烷逸失，产量因而偏低，以后实验应严格操作。

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2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2[此有一个箭头表沉淀]+Na2SO4

氢氧化钠溶液和加入硫酸铜溶液反应成氢氧化铜沉淀和硫酸钠

Cu(OH)2=[等号上面写上条件是加热，即一个三角形]CuO+H2O

氢氧化铜沉淀加热变成氧化铜和水

实验报告：

分为6个步骤：

1)：实验目的，具体写该次实验要达到的要求和实现的任务。(比如说，是要研究氢氧化钠溶液中加入硫酸铜溶液的反应状况)

2)：实验原理，是写你这次实验操作是依据什么来完成的，一般你的实验书上都有，你总结一下就行。(就可以用上面的反应方程式)

3)：实验用品，包括实验所用器材，液体和固体药品等。 (如酒精灯，滤纸，还有玻璃棒，后两者用于过滤，这个应该是要的吧。)

4)：实验步骤：实验书上也有 (就是你上面说的，氢氧化钠溶液中加入硫酸铜溶液生成蓝色沉淀,再加热蓝色沉淀，观察反应现象)

5)：实验数据记录和处理。

6)：问题分析及讨论

1):实验目的，专门写实验达到的要求和任务来实现。(例如，为了研究添加硫酸铜条件的溶液中的氢氧化钠溶液反应)

2):实验原理，该实验是对写的操作是什么通常是实验室书世外桃源基础上做在那里，你总结就行了。(您可以使用上述反应式)

3):实验用品，包括在实验中，液体和固体药品使用的设备。(如酒精灯，滤纸，以及玻璃棒，后两者用于过滤，这应该是在右侧。)

4):实验步骤:实验书籍有(即上面的话，氢氧化钠硫酸铜溶液加到生成蓝色沉淀，再加热蓝色沉淀，观察 的现象

5)的反应):实验数据记录和处理。

6):分析与讨论

高一化学的实验报告范文

实验1

用玻璃杯取高度为h1的常温自来水，然后放在盛有水的平底锅内加热，使杯内水温升高并达到沸点，待冷却至常温后，加入适量生石灰，蒸馏水变成由大量白色颗粒组成的混浊液体，此时白色颗粒很大。静止约15分钟，漂浮白色颗粒大多消失，水底剩有较多的白色颗粒（较小），此时溶液较为透明，水面有少量漂浮物，杯底微热。

实验2

取水方式同实验一。在达到沸点后，加入适量生石灰，发现石灰颗粒立即分解成为微粒（氢氧化钙），并使水混浊。约过5分钟，底部有白色粉末沉淀，上端水渐变清澈，还能看见一些微小颗粒向上运动。大约到25分钟时，下端沉淀为极细腻的白色粉末，温度比实验1同一时间高，溶液清澈透明（比同一时间透明），并且体积越来越多（比实验一同一时间要多），但仍有少量微小粒子不断向上运动。

总结一下实验一，二：

1.从实验2看，冷却时间越长，清澈溶液体积越多，即颗粒（氢氧化钙）完全溶解于水的数量越多。则说明温度越低，氢氧化钙的溶解率越高。在初始温度较高情况下，氢氧化钙溶解率呈单调递减趋势。

2.从实 验2，，1看，导致液体体积，透明度在相对低温情况下都不如2高的原因，在于1其中产生的氢氧化钙在单位时间内少。所以，温度越高，分解率越快。

几句报告外面的话：

1. 水面漂浮物的成因。有三种可能：1，氢氧化钙有想溶于水的意思，但缓慢溶解一些溶不下去了，可能密度变小，于是上升到水面。2，少量颗粒遇热膨胀，密度变小，浮到水面。3，生石灰在与水结合时，由于水不纯的原因，被水拿走了点东西，可又没生成东西，只好抱着残缺的身体去上面生活。

2. 关于氢氧化钙个性论。大多数物体，像糖，搁到水里越受刺激分子越活分，结果就激动起来，找到了新家，跟水合作的生活在另一个世界。但氢氧化钙不一样，人家越是给他搞排场，让他分子激动，他反而越冷静，越喜欢独处的美，于是自己生活不受打扰，悠哉游哉。当然，这些的前提都是他们还是自己。

3. 关于氢氧化钙特殊性质的科学说法（引）：

为什么有些固体物质溶解度随温度升高而下降

大多数固体物质溶于水时吸收热量，根据平衡移动原理，当温度升高时，平衡有利于向吸热的方向移动，所以，这些物质的溶解度随温度升高而增大，例如KNO3、NH4NO3等。有少数物质，溶解时有放热现象，一般地说，它们的溶解度随着温度的升高而降低， 例如Ca(OH)2等。

对Ca(OH)2的溶解度随着温度升高而降低的问题，还有一种解释，氢氧化钙有两种水合物〔Ca(OH)22H2O和Ca(OH)212H2O〕。这两种水合物的溶解度较大，无水氢氧化钙的溶解度很小。随着温度的升高，这些结晶水合物逐渐变为无水氢氧化钙，所以，氢氧化钙的溶解度就随着温度的升高而减小

一、 实验目的

学习重结晶法提纯固态有机物的原理和方法;

掌握抽滤操作方法;

二、 实验原理

利用混合物中各组分在某种溶剂中的溶解度不同，而使它们相互分离;

一般过程：

1、选择适宜的溶剂：

① 不与被提纯物起化学反应;

②温度高时，化合物在溶剂中的溶解度大，室温或低温时溶解度很小;而杂质的溶解度应该非常大或非常小;

③溶剂沸点较低，易挥发，易与被提纯物分离;

④价格便宜，毒性小，回收容易，操作安全;

2、将粗产品溶于适宜的热溶剂中，制成饱和溶液：如溶质过多则会成过饱和溶液，会有结晶出现;如溶剂过多则会成不饱和溶液，会要蒸发掉一部分溶剂;

3、趁热过滤除去不溶性杂质，如溶液颜色深，则应先用活性炭脱色，再进行过滤;

4、冷却溶液或蒸发溶液，使之慢慢析出结晶，而杂质留在母液中或杂质析出，而提纯的化合物则留在溶液中;

5、过滤：分离出结晶和杂质;

6、洗涤：除去附着在晶体表面的母液;

7、干燥结晶：若产品不吸水，可以放在空气中使溶剂自然挥发;不容易挥发的溶剂，可根据产品的性质采用红外灯烘干或真空恒温干燥器干燥，特别是在制备标准样品和分析样品以及产品易吸水时，需将产品放入真空恒温干燥器中干燥;

三、 主要试剂及物理性质

乙酰苯胺(含杂质)：灰白色晶体，微溶于冷水，溶于热水;

水：无色液体，常用于作为溶剂;

活性炭：黑色粉末，有吸附作用，可用于脱色;

四、 试剂用量规格

含杂质的乙酰苯胺：2.01g;

水：不定量;

活性炭：0.05g;

六、 实验步骤及现象

七、 实验结果

m乙酰苯胺=2.01g

m表面皿=33.30g

m表面皿+晶体=34.35g

△m=34.35-33.30g=1.05g

W%=1.05/2.01*100≈52.24%

八、 实验讨论

1、水不可太多，否则得率偏低;

2、吸滤瓶要洗干净;

3、活性炭吸附能力很强，不用加很多;

4、洗涤过程搅拌不要太用力，否则滤纸会破;

5、冷却要彻底，否则产品损失会很大;

6、热过滤前，布氏漏斗、吸滤瓶要用热水先预热过;

7、当采用有机物来作为溶剂时，不能用烧杯，而要采用锥形瓶，并且要拿到通风橱中进行试验;

关于英文版化学实验报告

篇一：英文版化学实验报告

Title: Preparation of Fe scrap from waste

(NH4) 2SO4.FeSO4.6H2O

The purpose of the experiment

Learn the method used scrap iron preparation of ferrous ammonium sulfate.

Familiar with the water bath, filtered, and evaporated under reduced pressure and crystallization basic working.

The experimental principle, the iron and sulfuric acid to generate reactive ferrous sulfate, ferrous sulfate and ammonium sulfate in an aqueous solution of equal molar interaction, becomes less soluble blue generate ferrous ammonium sulfate.

Fe+H2SO4=FeSO4+H2 (gas)

FeSO4+ (NH4)2SO4+6H2O=(NH4)2SO4.FeSO4.6H2O Usually ferrous rocks are easily oxidized in air, but after the formation of relatively stable perfunctory, not to be oxidized.

Experiment to use instruments, scales, constant temperature water bath, pumps, basins, cups, 10ml graduated cylinder, asbestos mesh, glass, tripod, alcohol lamp, funnel.

Iron pieces to a solid pharmaceutical use, use of acid ammonium sulfate and 3mol / l of sulfuric acid, concentrated sulfuric acid.

The experiment was divided into four steps.

The first step Said iron powder 4g into a beaker and then 50ml 10ml, 3mol / L H2SO4 was added to the same beaker. The second step will be the beaker is heated to no more bubbles, and then filtered hot and the filtrate was then filled in 100ml beaker. The third step, called 4g (NH4)2SO4, and the resulting

ammonium sulfate and 5.3ml of water to form a saturated solution, and then add it to the ferrous sulfate solution, adjusted with concentrated sulfuric acid to PH = 1. A fourth step, the third step the solution was heated in a water bath to the surface until the film is crystallized, it was slowly cooled and

then filtered under reduced pressure to stand finally dried, weighed and the yield was calculated. The results obtained 8.1g bluish powdery

crystals. Have this result we can calculate yield, starting with the first step we tried to know the amount of iron, should this we can calculate the theoretical sulfate ferrous sulfate is 0.03mol, then ferrous sulfate obtained by the

0.03molFeSO4 theoretical value of ammonium. FeSO4+（NH4）2SO4+6H2O=FeSO4.(NH4)2SO4.6H2O 0.03molX mol

X=0.03mol

m=XM=0.03molⅹ392g/mol=11.76g

Yield = the actual value of the formula is divided by the theoretical value by 100%.it will be calculated into the data obtained in a yield of 68.9%.

篇二：英文版化学实验报告

The preparation of alkali type copper carbonate

The first:the experiment purpose

1.Master the methods of alkali type copper carbonate prepared and principle

2.Through the design experiment to cultivate independent design ability and chemical research thinking

The second:the experimental principle

The solubility of Cu(OH)2and CuCO3 are similar, With Cu2(OH)2CO3 solid precipitation in the solution.

The third:the experimental steps

1.Solution preparation

Disposes 0.5 mole of each litre acid sour coppers and sodium carbonate solution each 100 milliliters.

2.The feeding order and raw material compare the exploration

According to 2:1.6,2:2,2:2.4,2:2.8 allocated proportion, is accepted after passing an examination the surface disposition acid sour copper and the sodium carbonate solution, joins in separately 8 test tubes, joins rapidly the sulfuric acid copper solutions in the sodium carbonate solution, vibrates about other constant temperature ten minutes as for 75 degrees Celsius water baths in, the inversion feeding order recreates one time, the observation has the precipitation speed, quantity how many and the color,

discovers the optimum condition.

3.Temperature exploration

According to the above optimum condition, takes the acid sour copper solutions and the sodium carbonate solution separately under 50, 75 and 100 degrees Celsius responded that, discovers the optimum temperature.

4.According to 2, 3 step exploration optimum condition prepares the final product, and with the distilled water lavation, finally dries and calls heavily.(Enlarges ten times with conical flask to do)

The fourth:the experimental items

Instrument and material: The balance, the beaker, the glass rod, the Volumetric flask, the test tube, the filter flask,the Buchner funnel, the Erlenmeyer flask

Chemicals: Copper carbonate, sodium sulfate

The fifth:the experimental result

1.By the step 2, the observation phenomenon optimum condition is equal to for the cupric sulfate compared to the sodium carbonate 2:2.4, the feeding order for joins the sulfuric acid copper solutions to the sodium carbonate solution in.

2.By the step 3, the observation phenomenon optimum temperature is 75 degrees Celsius

3.According to the copper sulfate solution than sodium carbonate

solution is 2:2. 4, ten times magnification, alkali type copper carbonate was zero point five grams, according to the reaction equation calculation yield.

2 1

0.5*0.02 X

2/(0.5*0.02)=1/X

X=0.005

M[Cu2(OH)2CO3]=0.005*222=1.11g

Productive rate:0.5/1.11*100%=45%

The sixth : Questions

1. Which cupric salt suit the system to take the cupric basic carbonate? Answer:Cu(NO)3 or CuSO4

2. The reaction temperature has what influence to this experiment?.

Answer:The temperature excessively is low, the response speed is slow; The hyperpyrexia, the Cu2(OH)2CO3 decomposition is CuO.

3. Reaction is carried out at what temperature will appear Brown product? What is the brown substance?

Answer: The temperature is equal to 100 degrees Celsius and this brown material is CuO.

篇三：化学专业英语实验报告

In the physiological saline the sodium chloride content determination

one, the experimental goal

1、 the study silver nitrate standard solution configuration and the demarcation method

2、 the grasping law raises Si Fa to determine the chloride ion the method principle two, the experimental principle

With AgNO3 standard solution titration Cl - Ag + + Cl - = = AgCl，At ph 7.0 -10.5 available fluorescent yellow do indicator (HFIn)

HFIn = = FIn (yellow) + H +

Sp before: excessive, AgCl precipitation adsorption of Cl - AgCl Cl - + FIn - (yellow-green)

After Sp: Ag +, excessive AgCl precipitation Ag + adsorption, adsorption FIn - reprecipitation AgCl, Ag + + FIn - = = AgCl, Ag +, FIn - (pink) The finish color changes: from yellowish green to orange Three, instruments and reagents

Equipment and materials：Acid type buret (150 ml), taper bottle (250 ml), volumetric flask (100 ml), pipette (20 ml, 10 ml), measuring cylinder (100 ml, 10 ml), beaker (100 ml), brown reagent bottles (500 ml), analytical balance, platform scale. The reagent and drug: Analysis of AgNO3 (s, pure), NaCl (s,

analysis of pure), physiological saline, fluorescent yellow - starch. Fourth, the experimental steps

Accurately moving 25 ml concentration is 0.7064 mol ╱ L of silver nitrate standard solution in the middle of 250 ml volumetric flask, dilute to scale as a standard solution titration.

Accurately moving saline 10.00 ml to 250 ml conical flask, add 50 ml water, 3 drops of fluorescent yellow indicator, 5% starch indicator 5 ml, under continuous agitation, using silver nitrate

standard solution titration to solution from yellow to pink is the end point. Record the consumption volume of silver nitrate

standard solution, parallel determination of 3, calculate the sodium chloride content in saline and relative mean deviation.

Fifth, data recording and processing

Formula: ρ = V×MrNaCl×CAgNO3 x 100

The average deviation d=0.01300 dr=d/ρ×100%=0.13%

实验题目：草酸中h2c2o4含量的测定

实验目的：

学习naoh标准溶液的配制、标定及有关仪器的使用;

学习碱式滴定管的使用，练习滴定操作。

实验原理：

h2c2o4为有机弱酸，其ka1=5.9×10-2，ka2=6.4×10-5。常量组分分析时cka1>10-8，cka2>10-8，ka1/ka2

h2c2o4+2naoh===na2c2o4+2h2o

计量点ph值8.4左右，可用酚酞为指示剂。

naoh标准溶液采用间接配制法获得，以邻苯二甲酸氢钾标定：

-cook

-cooh

+naoh===

-cook

-coona

+h2o

此反应计量点ph值9.1左右，同样可用酚酞为指示剂。

实验方法：

一、naoh标准溶液的配制与标定

用台式天平称取naoh1g于100ml烧杯中，加50ml蒸馏水，搅拌使其溶解。移入500ml试剂瓶中，再加200ml蒸馏水，摇匀。

准确称取0.4~0.5g邻苯二甲酸氢钾三份，分别置于250ml锥形瓶中，加20~30ml蒸馏水溶解，再加1~2滴0.2%酚酞指示剂，用naoh标准溶液滴定至溶液呈微红色，半分钟不褪色即为终点。

二、h2c2o4含量测定

准确称取0.5g左右草酸试样，置于小烧杯中，加20ml蒸馏水溶解，然后定量地转入100ml容量瓶中，用蒸馏水稀释至刻度，摇匀。

用20ml移液管移取试样溶液于锥形瓶中，加酚酞指示剂1~2滴，用naoh标准溶液滴定至溶液呈微红色，半分钟不褪色即为终点。平行做三次。

实验数据记录与处理：

一、naoh标准溶液的标定

实验编号123备注

mkhc8h4o4/g始读数

终读数

结果

vnaoh/ml始读数

终读数

结果

aoh/mol·l-1

naoh/mol·l-1

结果的相对平均偏差

二、h2c2o4含量测定

实验编号123备注

aoh/mol·l-1

m样/g

v样/ml20.0020.0020.00

vnaoh/ml始读数

终读数

结果

ωh2c2o4

h2c2o4

结果的相对平均偏差

大学化学的酸碱滴定实验报告

篇一：酸碱中和滴定实验报告

班级________________姓名________________实验时间______________

一、实验目的

用已知浓度溶液标准溶液)【本实验盐酸为标准溶液】测定未知溶液(待测

溶液) 浓度【本实验氢氧化钠为待测溶液】

二、实验原理

在酸碱中和反应中，使用一种 的酸(或碱)溶液跟 的碱(或酸)溶液完全中和，测出二者的 ，再根据化学方程式中酸和碱的物质的量的比值，就可以计算出碱(或酸)溶液的浓度。计算公式：c(NaOH)?

c(HCl)?V(HCl)c(NaOH)?V(NaOH)

或 c(HCl)?。

V(NaOH)V(HCl)

三、实验用品

酸式滴定管、碱式滴定管、锥形瓶、铁架台、滴定管夹、0.1000mol/L盐酸(标准液)、未知浓度的NaOH溶液(待测液)、酚酞(变色范围8.2~10)

1、酸和碱反应的实质是。

2、酸碱中和滴定选用酚酞作指示剂，但其滴定终点的变色点并不是pH=7，这样对中和滴定终点的判断有没有影响?

3、滴定管和量筒读数时有什么区别?

三、数据记录与处理

四、问题讨论

酸碱中和滴定的关键是什么?

篇二：酸碱中和滴定实验报告

一.实验目的：1.培养同学们“通过实验手段用已知测未知”的实验思想。

2.学习相关仪器的使用方法，掌握酸碱滴定的原理及操作步骤.

3.实现学习与实践相结合。

二.实验仪器及药品：

仪器：滴定台一台，25mL酸(碱)滴定管各一支，10mL移液管一支，250mL 锥形瓶两个。

药品：0.1mol/L NaOH溶液，0.1mol/L盐酸，0.05mol/L草酸(二水草酸)，酚酞试剂，甲基橙试剂。

三.实验原理：中和滴定是酸与碱相互作用生成盐和水的反应，通过实验手

段，用已知测未知。即用已知浓度的酸(碱)溶液完全中和未知浓度的碱(酸)溶液，测定出二者的体积，然后根据化学方程式中二者的化学计量数，求出未知溶液的浓度。酸碱滴定通常用盐酸溶液和氢氧化钠溶液做标准溶液，但是，由于浓盐酸易挥发，氢氧化钠易吸收空气中的水和二氧化碳，故不能直接配制成准确浓度的溶液，一般先配制成近似浓度溶液，再用基准物标定。本实验用草酸(二水草酸)作基准物。

⑴氢氧化钠溶液标定：H2C2O4+2NaOH=Na2C2O4+2H2O

反应达到终点时，溶液呈弱碱性，用酚酞作指示剂。(平行滴定两次)

⑵盐酸溶液标定：HCl+NaOH=NaCl+H2O

反应达到终点时，溶液呈弱酸性，用甲基橙作指示剂。(平行滴定两次)

四.实验内容及步骤：

1.仪器检漏：对酸(碱)滴定管进行检漏

2.仪器洗涤：按要求洗涤滴定管及锥形瓶，并对滴定管进行润洗

3.用移液管向两个锥形瓶中分别加入10.00mL草酸(二水草酸)，再分别滴入两滴酚酞.向碱式滴定管中加入药品至零刻线以上，排尽气泡，调整液面至零刻线，记录读数。

4.用氢氧化钠溶液滴定草酸(二水草酸)溶液，沿同一个方向按圆周摇动锥形瓶，待溶液由无色变成粉红色，保持30秒不褪色，即可认为达到终点，记录读数。

5.用移液管分别向清洗过的两个锥形瓶中加入10.00 mL氢氧化钠溶液，再分别滴入两滴甲基橙。向酸式滴定管中加入盐酸溶液至零刻线以上2—3cm，排尽气泡，调整液面至零刻线，记录读数。

6.用盐酸溶液滴定氢氧化钠溶液，待锥形瓶中溶液由黄色变为橙色，并保持30秒不变色，即可认为达到滴定终点，记录读数。

7.清洗并整理实验仪器，清理试验台。

五.数据分析：

1.氢氧化钠溶液浓度的标定：酸碱滴定实验报告

2.盐酸溶液浓度的标定：酸碱滴定实验报告

六.实验结果：①测得氢氧化钠溶液的物质的量浓度为0.100mol/L

②测得盐酸的物质的量浓度为0.1035mol/L

七.误差分析：判断溶液浓度误差的宗旨是待测溶液的浓度与消耗标准液

的体积成正比。

引起误差的可能因素以及结果分析：①视(读数)②洗(仪器洗涤)③漏(液体溅漏)

④泡(滴定管尖嘴气泡)⑤色(指示剂变色控制与选择)

八.注意事项：①滴定管必须用相应待测液润洗2—3次

②锥形瓶不可以用待测液润洗

③滴定管尖端气泡必须排尽

④确保终点已到，滴定管尖嘴处没有液滴

⑤滴定时成滴不成线，待锥形瓶中液体颜色变化较慢时，逐滴加入，加一滴后把溶液摇匀，观察颜色变化。接近终点时，控制液滴悬而不落，用锥形瓶靠下来，再用洗瓶吹洗，摇匀。

⑥读数时，视线必须平视液面凹面最低处。

篇三：酸碱中和滴定实验报告

实验名称： 酸碱中和滴定

时间实验(分组)桌号 合作者 指导老师

一：实验目的：

用已知浓度溶液(标准溶液)【本实验盐酸为标准溶液】测定未知溶液(待测 溶液) 浓度【本实验氢氧化钠为待测溶液】

二：实验仪器：

酸式滴定管、碱式滴定管、锥形瓶、铁架台(含滴定管夹)。

实验药品： 0.1000mol/L盐酸(标准溶液)、未知浓度的NaOH溶液(待测溶液)、酸碱指 示剂：酚酞(变色范围8~10)或者甲基橙(3.1~4.4)

三：实验原理：

c(标)×V(标) = c(待)×V(待)【假设反应计量数之比为1：1】 【本实验具体为：c(H+)×V(酸) = c(OH-)×V(碱)】

四：实验过程：

(一)滴定前的准备阶段

1、检漏：检查滴定管是否漏水(具体方法： 酸式滴定管，将滴定管加水，关闭活塞。静止放置5 min，看看是否有水漏出。有漏必须在活塞上涂抹凡士林，注意不要涂太多，以免堵住活塞口。 碱式滴定管检漏方法是将滴定管加水，关闭活塞。静止放置5min，看看是否有水漏出。如果有漏，必须更换橡皮管。)

2、洗涤：先用蒸馏水洗涤滴定管，再用待装液润洗2~3次。 锥形瓶用蒸馏水洗净即可，不得润洗，也不需烘干。

3、量取：用碱式滴定管量出一定体积(如20.00ml)的未知浓度的NaOH溶液(注意，调整起始刻度

在0或者0刻度以下)注入锥形瓶中。

用酸式滴定管量取标准液盐酸，赶尽气泡，调整液面，使液面恰好在0刻度或0刻度以下某准确刻度，记录读数

V1，读至小数点后第二位 。

(二)滴定阶段

1、把锥形瓶放在酸式滴定管的下面，向其中滴加1—2滴酚酞(如颜色不明显，可将锥形瓶放在白瓷板上或者白纸上)。将滴定管中溶液逐滴滴入锥形瓶中，滴定时，右手不断旋摇锥形瓶，左手控制滴定

管活塞，眼睛注视锥形瓶内溶液颜色的变化，直到滴入一滴盐酸后溶液变为无色且半分钟内不恢复原色。此时，氢氧化钠恰好完全被盐酸中和，达到滴定终点。记录滴定后液面刻度V2。

2、把锥形瓶内的溶液倒入废液缸，用蒸馏水把锥形瓶洗干净，将上述操作重复2~3次。

(三)实验记录

(四).实验数据纪录：

五、实验结果处理：

c(待)=c(标)×V(标)/ V(待)注意取几次平均值。

六、实验评价与改进：

[根据：c(H+)×V(酸) = c(OH-)×V(碱)分析]

化学实验室规则

1、根据理论与实践统一的原则，实验前要预习，明确实验目的和实验方法。

2、遵守纪律，准时上课，对号就位，保持安静，注意安全，听从指导，注意节约。

3、要正确操作，仔细观察，积极思考问题，及时做好记录。

4、根据原始记录，联系理论知识，深入分析问题，认真整理数据，按时写好实验报告。

5、爱护公共财物，实验前后应对本组仪器进行检查（包括数量，完好程度及清洁情况），在实验中如有破损，要及时登记补领（如拒不登记，经查出则加重经济赔偿分量）。

6、纸屑、棉花、火柴梗等固体废物，以及具有强腐蚀性、强毒性的废液，应投入废液缸（桶）里。

7、实验完毕，必须清洗玻璃仪器，按原定位置有序放置好，清洁桌面，洗净凉好毛巾，对电挚、水挚进行安全检查，最后由值日生清理废液缸（桶），拖洗地面，关好门窗。

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化学震荡实验报告

化学振荡操作说明

1. 根据需处理工件选用合适的磨料，投入研磨机，视工件的实际情况大小 配好药剂PM600，并对工件进行清洗直至排水口流出清水为止。 2. 当排出之清水量至一根尾指粗细时，即关闭排水阀投入水及PM600比例 1:1，调高研磨频率进行研磨。

3. 当工件变灰白色时，对工件进行检测。如工件表面情况不甚理想(纹路过 深)对工件进行清洗，投入第二次PM600研磨工件至端面柱面光泽一至，无白雾雾及麻点黑斑的感觉。

4.研磨工件至理想效果后，对工件进行彻底清洗。投入抛光剂及防锈剂进行抛光处理30min，抛光速度视工件大小及机台大小而定。

备注：1.选用磨料之原则：不堵塞工件及不扩孔为原则。

2.工件端面刀痕过深时，退至车床组做端面研磨处理。

3.加入PM600切削一段时间后，若发现石头翻转过慢时或是石头过黏时，对研磨机内加入适量的水润滑 。

4.大锅处理量为200~250kg，小锅处理量为50~80kg。工件越长处理料越少。

5.每48hr打黄油一次，设备间隔使用每72hr打黄油一次。

化学振荡一般安全規定

一、噪音作业安全守则

（一）噪音作业劳工必需戴用听力防护具。

（二）过量噪音曝露会造成重听，听力损失永远无法治疗。

（三）听力防护具如耳罩、耳塞等在噪音未达鼓膜前予以减低噪音量。

（四）噪音工作区内戴用耳罩或耳塞以仍能听到警报信号为原则。 （五）戴用听力防护具建议

1.公司医务人员将指导如何戴用听力防护具。

2.适应戴用听力防护具，由短时间戴用而至整个工作日戴用，建议戴用时间表如下

3.若第五天以后戴用听力防护具仍觉得不舒服，找公司医务人员协助。

4.听力防护具若有损坏、变形、硬化时送安全卫生单位更换。

5.听力防护具若遗失时，应即至安全卫生单位领取戴用。

6.耳塞每日至少用肥皂水清洁一次。 (附)记住下列事项：

（一）最佳听力防护具系适合您戴用它。

（二）正确的戴用听力防护具可达良好保护的目的，小的漏泄将破坏防护具保护其有效

性。

（三）说话咀嚼东西等会使耳塞松动，必须随时戴好。

（四）耳塞保持清洁，不会发生皮肤刺激或其它反应。。

二、化学作业安全守则：

(一)工作安排注意事项：

工作人员必须依照指示及标准操作法工作，不得擅自改变工作方法。

2. 工作人员必须戴防护口罩、面具、手套、雨靴及围兜等防护器具。

3. 各种酸、易燃物及其它化学品，必须分别摆放，加以明显标示防止误取用。所有的容器必须为标准或指定使用的容器。

4. 盛装化学品的容器，如有破裂应立即清出，移送安全地点，妥善处理。

5. 防护手套使用前，必须检查，检查方法如下：将手套内充气，捏紧入口，往前压使膨胀若膨胀后又萎缩或有漏气现象，即表示该手套已破裂。

6. 破裂或已腐蚀不堪的手套及使用二天以上的手套不得再使用。

7. 手套等防护具，使用后必须用清水冲洗。

8. 不得将酸类与易燃物互混或倾注于同一排出道。

9. 工作中不得嬉戏，更不得以化学品做与工作无关的试验或其它使用。

10.废酸、废弃易燃物应予适当的处理，不得随意排弃，以免危险。

11.化学品应贮放于规定地方，走道及任何通道，不得贮放化学品。

12.工作场所，应设紧急淋浴器，并应能随时提供大量的水，以应付紧急情况的冲洗。

13.随时注意安全设施及保护衣物的安全程度须要时，应更新防护具物、设施，不得误。

14.工作间不可将工作物投掷于槽内，以免酸碱泼溅于外或面部衣物。

15.酸液应置于完全不与其它物冲击处。

16.倾倒酸液时，须将酸瓶置于特制架上。

17.如有工作物不慎坠入酸液中时，须用挂钩取出。

（二）搬运：

1〃为防止搬运时化学物质的泄露，搬运前应先将盛装容器的旋盖拧紧，并穿着不浸透性防护围巾或围裙、面罩或眼罩、口罩、手套及防酸胶鞋。

2.在搬运化学物质地区 ，应把地面清理平坦干净，注意防止滑溜。

3.搬运化学物质应严防容器的碰撞、倾倒、滑倒等意外事故的发生。

4.使用手推车搬运化学物质时，先检查车辆状况，且不得倒拉或跑步。

5.不幸被酸液灼伤要迅速以大量清水冲洗，并作紧急救护，必要时应送医院做进一步治疗检查。

（三）异常事故的处理：

1. 停止作业，立即通知作业主管。 2. 确认异常事故的原因及种类。

3. 决定处理因素：依异常事故的大小、作业主管及人员采取的措施。

①修护人员、技术人员进行检修工作。 ②由作业主管及人员自行调整异常状况。

③在有发生灾害的可能时，应即疏散作业人员。

（四）急救：

1. 最重要者应迅速洗除化学物，并迅速的将伤者移离污染场所。

2. 与皮肤接触迅速以大量的水冲去。与皮肤的触面积太广时应脱去衣服，并维持至少十五分钟以上的冲洗。

3. 与眼睛接触，即使少量进入眼睛也应以大量水冲洗十五分钟以上。可使用洗眼器，从水管流出的温和水流，或清洁容器倒出均可。在冲洗十五分钟后疼痛仍存在，冲洗仍应再延长十五分钟。伤者最好急送眼科。

4. 送医院做进一步治疗。

化学实验报告《排水集气法》

实验名称:排水集气法

实验原理：氧气的不易容于水

仪器药品:高锰酸钾，二氧化锰，导气管，试管，集气瓶，酒精灯，水槽

实验步骤:①检----检查装置气密性。

②装----装入药品，用带导管的橡皮塞塞紧

③夹----用铁夹把试管固定在铁架台上，并使管口略向下倾斜，药品平铺在试管底部。

④点----点酒精灯，给试管加热，排出管内空气。

⑤收----用排水法收集氧气。

⑥取----将导管从水槽内取出。

⑦灭----熄灭酒精灯。

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实验名称：排空气法

实验原理：氧气密度比空气大

仪器药品:高锰酸钾，二氧化锰，导气管，集气瓶，试管

实验步骤：把集气瓶口向上放置，然后把通气体的导管放入瓶中，此时还要在瓶口盖上毛玻璃片，当收集满的时候把导管拿去，然后盖好毛玻璃片即可

化学实验室规章管理制度

1.化学实验室必须保持安静，不得大声喧哗、嬉笑、打闹。

2.保持实验室的清洁、整齐，不随地吐痰，实验室中的废纸、火柴等必须放在指定容器中，实验完毕后按教师要求清洗仪器,做好各项清洁工作，仪器、药品安放整齐,桌面、地面保持整洁。

3.进入实验室后，未经教师允许，不得擅自玩仪器、药品，实验前，在教师指导下检查仪器药品，如有缺损，及时报告教师。

4.保障实验安全，杜绝事故发生，严格遵守实验操作规程，听从教师指导，按时完成实验，不得乱倒实验废液，不得擅自做规定以外的实验，取用药品，不得超过规定用量。 本文由第 一·范 文 网WWW.DiyiFanwen.Com整理，版权归原作者、原出处所有.../

5.爱护实验室的一切公物，注意节约用水用物,若损坏了仪器药品,必须及时报告教师，说明原因，必须酌情赔偿。

6.上述规则必须严格遵守，若有违反,视情节严重,给予严肃校纪处理及赔偿物质损失。

《排水集气法》的化学实验报告

实验名称:

排水集气法

实验原理：

氧气的不易容于水

仪器药品:

高锰酸钾，二氧化锰，导气管，试管，集气瓶，酒精灯，水槽

实验步骤:

①检----检查装置气密性。

②装----装入药品，用带导管的橡皮塞塞紧

③夹----用铁夹把试管固定在铁架台上，并使管口略向下倾斜，药品平铺在试管底部。

④点----点酒精灯，给试管加热，排出管内空气。

⑤收----用排水法收集氧气。

⑥取----将导管从水槽内取出。

⑦灭----熄灭酒精灯。

实验名称：

排空气法

实验原理：

氧气密度比空气大

仪器药品:

高锰酸钾，二氧化锰，导气管，集气瓶，试管

实验步骤：

把集气瓶口向上放置，然后把通气体的导管放入瓶中，此时还要在瓶口盖上毛玻璃片，当收集满的时候把导管拿去，然后盖好毛玻璃片即可。